【推荐1】下列物质：①Cu   ②NaCl晶体   ③NaHSO₄   ④CO₂   ⑤水   ⑥HCl   ⑦H₂SO₄   ⑧Ba(OH)₂   ⑨C₂H₅OH   ⑩NaCl溶液。
(1)属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解的是_________，能导电的是_________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①K₂SO₄：_________。
②NH₄Cl：_________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H₂SO₄溶液中滴加NaOH溶液反应：_________。
②Fe₂O₃固体中加入足量稀盐酸反应：_________。
③钠与水反应：_________。

【推荐2】Ⅰ．已知下列十种物质①CH₃COOH ②Cu ③NO ④干冰 ⑤硫酸 ⑥Ba (OH)₂ ⑦Fe(OH)₃胶体 ⑧液氨⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO₄)₃ ⑪熔融 NaHSO₄ ⑫酒精。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于电解质的是_______ (填序号，下同)，属于非电解质的是_______，在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_______。
(2)写出制备Fe(OH)₃胶体的离子反应方程式_______。
Ⅱ．某50 mL无色溶液由Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、、、Cl^-、中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作：
①取20 mL溶液于试管中，滴加过量稀HNO₃，无明显现象；
②向①的溶液中滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，产生2.33 g白色沉淀；
③取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(3)在步骤②之前即可确定溶液中不存在的离子是_______，步骤②发生反应的离子方程式为_______。
(4)原溶液中含有的离子是_______，各离子的物质的量均为_______mol。

【推荐3】I.化学是一门以实验为基础的学科。
(1)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
测定溶液的导电能力的实验装置如图：

下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示通入CO₂的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

II.现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③Ba(OH)₂溶液④CO₂⑤NaHSO₄晶体⑥胆矾⑦CaO固体⑧NaHCO₃晶体⑨盐酸⑩蔗糖。
(2)上述物质中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________。(以上均填写序号)
(3)⑤在熔化状态下电离方程式为：________。
(4)写出⑧在水溶液中的电离方程式：________。
III.大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配置溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为1g/mL

根据上述信息回答下列问题：
(5)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为________mol/L。(保留小数点后一位)。
(6)某实验需用480mL0.1mol•L^-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为________mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有________。
(7)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

(8)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/LNa₂S₂O₃溶液。完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液38.50mL。反应过程中的相关化学方程式为：2CH₃COOH+2KI+NaClO=I₂+NaCl+2CH₃COOK+H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度________。(写出详细计算过程)

【推荐1】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有___________步(填数字)。
(2)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)步骤Ⅱ试剂X是___________(填化学式)， 固体C是___________(填化学式)。
(4)溶液E中含有CuSO₄，生成该物质的原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)由固体F转化为CuSO₄溶液，下列途径最合理可行的是___________。
A．固体F与浓硫酸共热
B．固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应，
C．固体F溶于稀H₂SO₄和H₂O₂的混合液中
D．固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解
(6)由CuSO₄溶液获得胆矾晶体的操作是___________、___________、(填操作名称)过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。

请按要求回答下列问题：
(1)的价电子排布式为________。
(2)①已知反应Ⅰ中Cu转化为，则反应的离子方程式为：________；在其中加入的作用是________。
②中N的杂化类型为________杂化，形成后，相比中H-N-H的键角变________。（填“大”或“小”）
(3)操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有________，操作②的目的是________。
(4)操作④主要步骤：________、________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】Ce₂(CO₃)₃可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是_______；
(5)“沉铈”过程中，生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的离子方程式为_______。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄，在高温条件下，Li₂CO₃、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和FePO₄可制备电极材料LiFePO₄，同时生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为_______ 。

【推荐2】研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS₂)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)CuFeS₂中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO₂、CuO和Fe₂O₃，则其化学反应方程式为___________。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。
(3)流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________。
(4)“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________。
(5)“反应”步骤中，10%H₂O₂为氧化剂，20%HNO₃提供H⁺，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。
(6)绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________。

【推荐3】金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含TiO₂)为原料来制取，其主要工艺流程如下：

试回答下列问题：
（1）已知反应①通常在800～900 ℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，其中当有1 mol Cl₂完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为________mol。
（2）反应②通常在800 ℃的条件下进行，通入氩气的目的是______________________；分离反应②的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？_______________________(简述操作过程)。
（3）在上述工艺流程中可以循环使用的物质有________。

【推荐1】在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】12% 【密度】

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______。
(2)小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配制该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_______g。
(3)配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
(4)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

①	②	③

A．定容时的操作如图①所示

B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作

C．定容操作可以用图③表示

D．定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

(5)下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥	B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线	D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了

【推荐2】为配制480mL0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液。回答下列问题。
（1）配制Na₂SO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。
（2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na₂SO₄·10H₂O）晶体__g。
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）
A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___
B.容量瓶未经干燥即使用___
C.溶解后没有冷却便进行定容___
D.忘记将洗涤液转入容量瓶___
E.定容时俯视刻度线定容___

【推荐3】实验室硫酸试剂瓶的标签如下：

用此浓硫酸配制90mL物质的量浓度为1mol·L^－1的稀硫酸，其操作步骤可有以下几步：
A.用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D.检查容量瓶口是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1cm-2cm。
F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与刻度线相切。
据此回答下列问题: 
（1）计算该浓硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L
（2）步骤正确的操作顺序是_______________。
（3）进行该实验操作时，选用仪器规格是_______________
A.10mL量筒B.50mL量筒C.100mL容量瓶 D.250mL容量瓶 
（4）进行A步骤操作时，必须_______________后，才能进行后面的操作。
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的有_______________
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中。
B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切。
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水。
D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线。
E.量取浓硫酸的体积时，仰视量筒读数。
（6）现有质量分数为10%和质量分数为30%两种硫酸溶液（用“大于”“等于”“小于”填空）。
a.若两种硫酸溶液等体积混合，混合后混合液的质量分数_______________20%。
b.若把硫酸溶液换成氨水，等体积氨水混合后混合液的质量分数_______________20%。