1 . 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂

B．小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂

C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂

D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂

2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(写一种即可，填化学式)。
(2)X与Z在一定条件下可以发生反应：用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________。
(3)请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。
(4)写出Y转化为Na₂SO₄的离子方程式___________。
(5)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___________(填字母)。

A．Na2S＋S

B．Na2SO3＋S

C．SO2＋Na2SO4

D．Na2SO3＋Na2SO4

3 . 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有
B	向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中不一定含有
D	向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列物质的性质与应用有对应关系的是

A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂

B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银

C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

5 . 下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是(　　)

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量 的SO
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
D	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H＋的能力：CO<AlO

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氯气具有漂白性，可作漂白剂

B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

C．Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂

D．FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板

7 . 下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 硫酸溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3－ 被Fe2＋还原为NO2
B	H2S通入CuSO4溶液中	溶液中出现黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4溶液
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
D	将一小块钠投入到CuSO4溶液中	有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀	氧化性：H＋＞Cu2＋

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色	含有Ｆe2+溶液
B	向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	含有CO32-溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	可能为Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	可能为Ca(OH)2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E⁺与D^2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
(1)画出E的离子结构示意图___________。
(2)F在周期表中的位置是___________。
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为___________。
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：

物质	组成和结构信息
a	由 A、E组成的离子化合物
b	由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2
c	化学式为BDF2的共价化合物

①a的电子式为___________。 写出其与水反应的化学方程式：___________。
②b的一种常见用途为___________。
③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为___________。

10 . 硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是

A．配平后的系数是2

B．该反应的氧化产物和还原产物都是

C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂

D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为