通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(
)样品中
元素的含量，实验步骤如下：
I．取mg样品于锥形瓶中，加入足量的
溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II．向锥形瓶中加入0.1000
的
溶液50.00
，使
完全沉淀；
III．向其中加入2硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
IV．加入指示剂，用c
溶液滴定过量
至终点，记下所用体积为V。
已知：
，
。
下列说法正确的是
)样品中元素的含量，实验步骤如下：I．取mg样品于锥形瓶中，加入足量的
溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II．向锥形瓶中加入0.1000
的溶液50.00，使完全沉淀；III．向其中加入2
硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：IV．加入指示剂，用c
溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V。已知：
，。下列说法正确的是
| A．滴定选用的指示剂为甲基橙 |
B．硝基苯的作用为防止 转化为 |
| C．若取消步骤III，测定结果偏大 |
D．本次实验测得元素的质量分数为 |
更新时间：2024/04/22 08:48:24
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【推荐1】某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
| A．该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
| B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 |
| C．两溶液混合不会产生沉淀 |
| D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小 |
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解题方法
【推荐2】下列实验不能达到目的的是
| 选项 | 目的 | 实验 |
| A | 清洗银镜反应所用试管 | 先用稀硝酸清洗，再用水清洗 |
| B | 配制1L浓度为0.1mol/L的NaCl溶液 | 用托盘天平称取NaCl固体5.85g，在烧杯中溶解，恢复至室温，转移，洗涤，加水至距离刻度线1-2cm，用胶头滴管定容 |
| C | 制备少量氨气 | 加热浓氨水 |
| D | 测定草酸浓度 | 用已知浓度的KMnO4溶液滴定，当锥形瓶中出现浅紫红色且半分钟内不褪色，达到终点 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液滴定
一元酸的
溶液。
的物质的量分数
、溶液的
随
的变化关系如图所示[已知
]。下列叙述正确的是
，曲线②代表
时，
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【推荐1】实验室有一包含有NaCl、Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 |
| B．若撤去装置戊，则测得Na2CO3 ∙10H2O的含量偏低 |
| C．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低 |
| D．若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的 |
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【推荐2】为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中 |
| B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 |
| C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高 |
| D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低 |
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