以酚酞为指示剂，用
溶液滴定
一元酸的
溶液。、
的物质的量分数
、溶液的
随
的变化关系如图所示[已知
]。下列叙述正确的是
溶液滴定一元酸的溶液。、的物质的量分数、溶液的随的变化关系如图所示[已知]。下列叙述正确的是A．曲线①代表 ，曲线②代表 |
B．HA的电离平衡常数 |
C．加入 时， |
D．滴定终点时， |
更新时间：2024-03-11 17:38:47
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【推荐1】常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg
的关系如图所示。下列说法错误的是
的关系如图所示。下列说法错误的是| A．X点：c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | B．Y点：V(NH3·H2O) <10.00 mL |
| C．Z点：2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O) | D．HA的电离方程式为HA=H++A- |
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解题方法
【推荐2】用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是
| A．由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关 |
| B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．Ba(OH)2浓度为0.100 mol·L-1 |
| D．a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大 |
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【推荐1】室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知
，
下列说法正确的是
，| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 把SO2通入氨水，测得溶液pH=7 |
| 2 | 向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中加入过量0.2mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
| 3 | 向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液 |
| 4 | 把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得溶液pH变小 |
A．实验1中，可计算出 |
B．实验2反应静置后的上层清液中有 |
C．实验3中： |
| D．实验4中说明氯气溶于水显酸性 |
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【推荐2】亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数
，
。下列说法正确的是
，。下列说法正确的是| A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 |
| B．向亚磷酸溶液中加入少量氨水，其导电能力会增强 |
C．向亚磷酸溶液中加水稀释后，则 变小 |
| D．对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 |
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【推荐1】常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是
| A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-5 |
| B．在pH=4的溶液中：3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
| C．等体积、等浓度的NaOH与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)<c(H2R) |
D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生的反应是：CO + H2R=CO2↑+H2O+R2- |
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【推荐2】25°C 时，向 20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．HA 为强酸 |
| B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞 |
| D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-） |
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溶液分别滴定体积均为
、浓度均为
溶液和
溶液，溶液的
溶液体积变化如图，下列说法正确的是
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【推荐1】常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是
A． 溶液中： |
B． 的某二元弱酸的酸式盐 的溶液中： |
C． 的 溶液和 溶液等体积混合的溶液中： |
D． 的盐酸与 的氨水等体积混合的溶液中： |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向一定浓度Na2CO3溶液中通入少量的CO2：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c( )+c( )] |
B．等物质的量浓度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c( )＞c( )＞c(Mg2+)＞c(H+) |
| C．一元酸Ka(HA)=1.75×10-5，20 mL 0.1mol/L的HA与10mL 0.1mol/LNaOH混合溶液中：c(A-)+c(OH-)＜c(HA)+c(H+) |
| D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)＞2c(OH-)+c() |
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解题方法
【推荐3】已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol•L-1 |
B．a点时溶液中存在：c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(NH )+c(H+) |
C．abc三点对应NH 的水解平衡常数：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c) |
| D．b点时水的电离程度最大 |
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