1 . 阿司匹林被誉为“百年新药”，是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。
已知：①阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水，结构简式为   。
②阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)
③工业上以水杨酸与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，原理为：
   
某课外学习小组模拟工业合成阿司匹林，装置如图所示(夹持仪器及加热装置略去)：
   
(1)装置中仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___________。
(3)本实验中副产物的结构简式为___________(写一种即可)。
该学习小组还设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：
①称取阿司匹林样品mg；
②将样品研碎，溶于溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为的标准盐酸反滴未反应的NaOH，消耗盐酸的体积为。
(4)阿司匹林中加入过量的NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为___________。其中，加热的目的是___________。
(5)不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是___________。
(6)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的计算式为___________。

2 . 为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
(1)方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_______。②样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。
(2)方案二：以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
   
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_______，
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸   b．品红溶液   c．酸性高锰酸钾溶液   d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜   f．碱石灰   g．五氧化二磷   h．无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中_______，E中_______。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是_______。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_______。

3 . 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：
   
已知：①常温下，的，，；
②易被氧化为。
回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为___________。
(2)为提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________(写一条即可)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是___________(写化学式)；
(4)“沉铈”过程中，恰好沉淀完全[为]时溶液的pH为5，则溶液中___________mol/L(保留两位有效数字)。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、草酸()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为___________。
(6)为测定产品中的含量，取2.00g产品加入氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液用0.10mol/L的溶液滴定至终点(铈被还原成)，消耗溶液20.00mL，则产品中的质量分数为___________。
(7)碳酸铈经高温锻炼可获得纯净的，二氧化铈晶体结构类似萤石结构，其晶胞结构如图所示，设阿伏伽德罗常数的值为，该立方晶胞的参数为anm，求该晶胞密度___________(用含的代数式表示，Ce的相对原子质量为140)。
   

5 . 七水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO₃，还含有MgO、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①MnO₂不溶于稀硫酸。
②CaSO₄和MgSO₄·7H₂O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

温度/℃ 物质	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.21	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	——

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm³，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。
（2）滤渣A中除含少量CaSO₄·2H₂O外，还有___。
（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。
（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)₃和Fe(OH)₃。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。
（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO₄·2H₂O，又防止___。
（6）获取MgSO₄·7H₂O的操作2为：___、___、过滤洗涤。
（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

6 . 高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。
酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。
相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。
滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。
已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。
为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：
mg滤渣2溶液
滴定终点时消耗溶液已知：。
滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

7 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________________________________________。
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^- +H⁺ +H₂C₂O₄ →Mn²⁺ +CO₂ +H₂O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L^-1的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

8 . 过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH₂)₂+H₂O₂CO(NH₂)₂·H₂O₂
流程：

回答下列问题：
(l）已知过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]中的CO(NH₂)₂与H₂O₂以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）
A. +2价 B. －l价 C. 0价 D. +4价
(2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO₅)。写出H₂O₂与重铬酸钾反应的离子方程式__________。
(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________(填序号)。
①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤
(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。
(5)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

(6)Ⅰ.为测定产品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H₂O₂前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO₄标准溶液的浓度。
Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mol/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄标准溶液10.00mL，(KMnO₄与尿素不反应)。
①H₂O₂的质量分数是_______(精确至0.1%)。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H₂O₂的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

9 . 过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。
（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00mL。
(已知反应：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。
(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H⁺浓度未画出)。图中物质X的化学式为
__________。

10 . 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
(1)常温下用1mol∙L^-1 100mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为_______；该溶液pH＜7的原因是_____(结合方程式回答)。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式________。
(2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子______________。Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明___(填字母)
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^-)=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质
D．Na₂S₂O₃水解方程式为+2H₂O⇌H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式______________________。
(4)实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。
称取1.28的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL。
(5)+8+14H⁺ =8Mn²⁺+10+7H₂O)。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂___(填“是”或“否”)，KMnO₄溶液置于___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果会_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na₂S₂O₃∙5H₂O的质量分数为______。(Na₂S₂O₃∙5H₂O式量：248)(保留小数点后两位数)