2 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。
I.实验探究

(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制收氢气，B装置的作用是________，里面所盛放的试剂是_________(填序号)。
①浓硫酸          ②碱石灰            ③无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________(填序号)。
A.加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K₁、K₂，滴加稀盐酸
D.停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为________(填化学式)。
II.数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量，其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定)夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________，操作2的名称是_________。
②白色固体中Na₂O₂的质量分数为_______(用含m₁和m₂的式子表示)。
③在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

3 . 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为0.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_______(填“大于”“小于”或“等于”)25.00mL。
(2)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______。
(3)由表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_______。

待测溶液体积(mL)	标准酸体积
	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00

a.锥形瓶用待测液润洗     
b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失     
d.滴定结束时，俯视读数
Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)达到滴定终点时的现象是_______。
(6)测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。
III.在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。
(7)当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(CrO)=_______mol/L。(保留两位有效数字，已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)

4 . 某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；
③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；
④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；
⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
回答下列问题：
(1)Ca(OH)₂所含元素中，质量分数最高的元素为_____(填元素符号)，该元素在地壳中的含量居于第_____位。
(2)写出沉淀物中的Mg(OH)₂与盐酸反应的离子方程式：_____，该反应的基本反应类型为_____。
(3)氯化镁溶液在空气中直接加热得到的最终产物为MgO，发生反应的化学方程式为①MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+2HCl；②Mg(OH)₂MgO+H₂O。反应①利用了盐酸的____(填“酸性”、“还原性”、“氧化性”或“挥发性”)，在反应②中，每生成0.4gMgO，此时消耗MgCl₂的物质的量为____mol。
(4)已知海水中镁的含量为1.28g•L^-1，每生产1.00t镁，至少需要引入____L海水(不考虑生产过程中质量的损失)。

5 . 为测定某漂白粉中有效氯的含量[漂白粉中所含+1价氯(Cl-35.5)元素的质量分数：]
设计如下实验：
步骤I：准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液；
步骤Ⅱ：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应；
步骤Ⅲ：向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为30.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
回答下列问题：
(1)D已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I₂，则发生反应的离子方程式为___________
(2)Na₂S₂O₃标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式"")滴定管中。
(3)步骤Ⅲ中所选用的指示剂为___________，滴定终点的标志为___________
(4)该实验测得漂白粉中有效氯的含量为___________
(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________(填“偏高“偏低""或“无影响”，下同)，滴定之前使用待测液润洗锥形瓶，则测定结果___________。

7 . 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂=2NaNO_2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NO⇌Fe(NO)SO₄(棕色)
I.关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是_______。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_______。
(3)装置F中的实验现象为_______。装置H中收集的气体为_______(填化学式)。
(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______
II.关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(5)装置G的作用是_______。
(6)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有_______(填化学式)。
(7)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，可将还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
③样品中NaNO₂的质量分数为_______用含有a、b的代数式表示)。该实验要迅速操作，否则测定结果会偏小，原因是_______。

9 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，步骤如下：
I.CoCl₂的制备。
CoCl₂可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl₂可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂易潮解)。

(1)仪器X的名称为_______。
(2)X中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置的连接顺序为A→_______→B。
II.[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH₃，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是_______。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为_______。
III.测定[Co(NH₃)₆]Cl₃中钴的含量。
(6)原理：利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺。然后用0.015mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得产物为S₄O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为_______，该样品中钴元素的质量分数为_______。

10 . 一种从废旧锂电池(主要含，及少量Al、Cu中制备钴酸钾()的工艺流程如下；

查阅资料：具有很强的氧化性
(1)“碱浸泡”用来除去废旧电池中的Al，为提高该物质的去除率可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)向“残渣"中加入稀硫酸和，写出参与反应的化学方程式___________。
(3)向“滤液2”中加入沉淀剂时，若不采用而采用，产物中会混有，试分析原因___________。
(4)RH蒸取的原理可表示为：。实验室进行萃取实验用到的玻璃仪器是___________；向有机层中加入反萃取剂___________(填化学式)可将反萃取至水层。
(5)某样品中可能含有的杂质为、，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃，用c 的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀后，在75℃继续用c 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液mL。
样品中所含()的质量分数表达式为___________。若盛装溶液的滴定管没有润洗，则测得样品中Co元素含量___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)