2 . 三聚氰胺最早被李比希于1834年合成。它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分了中，氮元素的含量高达，氢元素的质量分数为，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。回答下列问题：
(1)分子式中原子个数比_______。
(2)三聚氰胺分子中碳原子数为_______。
(3)三聚氰胺的分子式为_______。
(4)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为_______。

3 . 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)₂、Co(OH)₂及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Ni2+	Co2+
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.15

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有______(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)₃中加入H₂O₂的目的是_______。
(2)沉淀A的主要成分是_______(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为________。
(3)“母液3”中控制Na₂CO₃用量使终点pH为9.5，此时c(Co²⁺)小于________mol∙L^-1(已知：Ksp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。
(4)用滴定法测定NiSO₄∙7H₂O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.40mL。
已知：i.Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺
ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是_______。
②样品中镍元素的质量分数为_______%(精确到0.01)。
(5)NiSO₄在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_______。

5 . 某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有、。

若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________填字母编号。
已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
装置C的作用是________。
证明混合气体中含有H₂的实验现象为________。
Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO₂的含量。

溶液可以是________填字母。
溶液
酸性溶液硫酸酸化
溴水
步骤中洗涤沉淀的操作为________。
通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。

6 . 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是

甘油三酯	0.52mmol/L
总胆固醇	4.27mmol/L
葡萄糖	4.95mmol/L

A．物质的量浓度

B．溶解度

C．质量分数

D．摩尔质量

7 . t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是

A．t ℃时，HCl的溶解度为	B．溶液中
C．溶质的质量分数	D．溶质的物质的量浓度

8 . 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高

C．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的

D．Cu(OH)2•CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2•2CuCO3

9 . 某化学实验室需要 0.8 mol·L^-1 硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____ (填仪器名称)。
A.        B.        C.        D.
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制480 mL、0.8 mol·L^-1 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为____mL(保留 1 位小数)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并摇动⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
(4)下列操作能引起浓度偏小的有___________(填序号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②量筒量取浓硫酸时俯视读数
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

10 . 回答下列问题：
(1)3.01×10²³个OH^-的物质的量是___________，含有电子___________个；
(2)在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中 CO₂所占的体积为___________，CO所占的质量为___________。
(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 g·mL^-1)的物质的量浓度为___________，若配制 250 mL0.1 mol·L^-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。
(4)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8。
①配制该营养液后 c()=0.016 mol/L，溶液中 c(K⁺)=___________。
②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为_____。