解题方法
1 . 
是一种黄色油状液体，熔点
，沸点
，不溶于冷水，常温下密度为
。
以上爆炸，弱酸性环境稳定，中性水中易发生水解。常用于面粉的漂白和杀菌。实验室可用
和
溶液在常温下反应制取，所用装置如下：
回答下列问题：
(1)的分子构型为___________ 。
(2)仪器a的名称为___________ ；实验室利用装置A还可以制备下列哪些物质___________ (填字母)。
a、乙炔b、硝基苯c、溴苯d、乙酸乙酯
(3)打开活塞
，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，仪器a中制备的化学反应方程式为___________ ，待反应至仪器a中有大量油状液体生成，关闭活塞。将产物分离并用无水
干燥后，利用B、C装置将提纯，提纯过程中水浴温度应控制在___________ 。
(4)将提纯后的滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，产生该现象的原因是___________ (使用化学用语结合文字解释)。
(5)液氯储罐中常混有。为测定氯气中的含量，将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为：
)，产生的气体通过饱和食盐水后再用足量
溶液吸收，测得吸收后溶液增重
。经测定吸收管内
质量为
。该样品中的质量分数为___________ %(保留三位有效数字)；若产生的气体未通过饱和食盐水，则测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
是一种黄色油状液体，熔点，沸点，不溶于冷水，常温下密度为。以上爆炸，弱酸性环境稳定，中性水中易发生水解。常用于面粉的漂白和杀菌。实验室可用和溶液在常温下反应制取，所用装置如下：回答下列问题：
(1)
的分子构型为(2)仪器a的名称为
a、乙炔b、硝基苯c、溴苯d、乙酸乙酯
(3)打开活塞
，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，仪器a中制备的化学反应方程式为。将产物分离并用无水干燥后，利用B、C装置将提纯，提纯过程中水浴温度应控制在(4)将提纯后的
滴入含有紫色石蕊试剂的水中，溶液先变蓝后褪色，产生该现象的原因是(5)液氯储罐中常混有
。为测定氯气中的含量，将一定量样品先通入足量含有氧化汞的浓盐酸溶液中(反应为：)，产生的气体通过饱和食盐水后再用足量溶液吸收，测得吸收后溶液增重。经测定吸收管内质量为。该样品中的质量分数为
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解题方法
2 . 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：
(1)在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式_______ 。
(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是_______ 。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：_______ 。
(4)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为_______ %。
(5)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
为了测定CaO2的含量，具体的操作：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图：
(1)在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式
(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：
(4)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=6g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为
(5)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将
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3 . 某实验小组为了分析补血剂
中铁元素的质量分数，用
标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是
。
(1)滴定过程中标准溶液放在__________ (仪器名称)。
(2)达到滴定终点的现象是__________ 。
(3)下列操作能使结果偏大的是______。
(4)该实验小组称取
补血剂在容量瓶中配成
溶液，量取
试样溶液，用
标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是__________ (结果精确到0.1％)。
(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是__________ 。
中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。(1)滴定过程中
标准溶液放在(2)达到滴定终点的现象是
(3)下列操作能使结果偏大的是______。
| A．滴定管未润洗即装入标准溶液 |
| B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数 |
| C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 |
补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是
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解题方法
4 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题：
(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______ 。
(2)B装置的作用_______ 。
(3)D中装的药品是_______ ，其作用是吸收未反应的，防止污染环境；同时防止空气中的水进入装置C，使
潮解。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有
，可用下列试剂中的_______ (只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①
溶液 ②酸性溶液 ③
溶液 ④
淀粉溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取
产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为
。
则该样品中铁元素的质量分数为_______ ％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______ (填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_______ 。
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题：
(1)在装置A中，用
与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式(2)B装置的作用
(3)D中装的药品是
，防止污染环境；同时防止空气中的水进入装置C，使潮解。(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有
，可用下列试剂中的①
溶液 ②酸性溶液 ③溶液 ④淀粉溶液(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取
产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量
溶液；③再加入足量
溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为
。则该样品中铁元素的质量分数为
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量
杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是
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5 . 硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____ mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____ 。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____ 。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____ 的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反应的化学方程式为_____ 。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为____ 。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____ 。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____ 。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____ (填英文字母)。
A.c(SO
)=c(N2H
)+c(N2H
)+c(N2H4·H2O)
B.c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)
D.c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
已知：①Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N2H6SO4)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.c(SO
)=c(N2H)+c(N2H)+c(N2H4·H2O)B.c(SO
)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-)C.2c(N2H
)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)D.c(SO
)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)
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6 . 由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______ 。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴KMnO4溶液，_______ 时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是____ ；测得该样品中NaNO2的质量分数为____ 。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______ 。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
_______ 。(结果保留两位有效数字)(已知
，
)
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是
(4)以下操作造成测定结果偏高的是
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
，)
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7 . 某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2++
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液490 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______ 。
(2)滴定前是否需要滴加指示剂？_______ (填“是”或“否”)，理由是_______ 。
(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______ (填字母)。
(4)该实验小组称取12.0 g补血剂在容量瓶中配成200 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______ (结果精确到0.1%)。
(5)下列操作能使结果偏大的是
(6)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______ 。
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液490 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
(2)滴定前是否需要滴加指示剂？
(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是
(4)该实验小组称取12.0 g补血剂在容量瓶中配成200 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是
(5)下列操作能使结果偏大的是
| A．滴定管未润洗即装入标准溶液 |
| B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数 |
| C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 |
| D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 |
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解题方法
8 . 绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______ 。
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__ 。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______ （填序号）。
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：
（1）加热前通入氮气的目的是_______ 。
（2）实验中观察到装置B现象为_______ 。
（3）C装置和D装置能否调换_______ （填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______ 。
（5）该装置有个明显缺陷是_______ 。
III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______ （用含m、c的式子表示）。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
| 甘氨酸（NH2CH2COOH） | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：（1）加热前通入氮气的目的是
（2）实验中观察到装置B现象为
（3）C装置和D装置能否调换
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是
（5）该装置有个明显缺陷是
III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为
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2020-02-08更新
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604次组卷
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4卷引用：吉林省四平市2021-2022学年高三下学期最后冲刺化学试题
吉林省四平市2021-2022学年高三下学期最后冲刺化学试题福建省南平市2020届高三第一次综合质量检测理科综合化学试题天津市河西区2020芦台一中高三模拟测试（已下线）专题讲座（三）“铁三角”综合实验题解题策略（精练）——2021年高考化学一轮复习讲练测
名校
解题方法
9 . 有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7%和92.3%。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A含有苯环，所有碳原子均为sp2杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，且为非极性分子；C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为sp3杂化。
(1)李比希法使用的氧化剂是_____ ，A的分子式为_____ 。
(2)B和C的结构简式为_____ 、_____ 。
(3)化合物A与溴水反应可生成化合物D。
①反应的方程式为_____ ；反应类型为_____ 。
②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有_____ 种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1的有机物结构简式为_____ 。
(4)B的一种同分异构体B′是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和B′在下列仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_____ 。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 e.X－射线晶体衍射仪
(5)化合物C的六氯代物有_____ 种。
(1)李比希法使用的氧化剂是
(2)B和C的结构简式为
(3)化合物A与溴水反应可生成化合物D。
①反应的方程式为
②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有
(4)B的一种同分异构体B′是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和B′在下列仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 e.X－射线晶体衍射仪
(5)化合物C的六氯代物有
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2023-04-04更新
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415次组卷
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2卷引用：吉林省东北师范大学附属中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
名校
10 . 下列说法不正确的是
| A．C6H12表示的物质可能存在顺反异构体，也可能存在手性异构体 |
| B．C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的结构有6种 |
| C．含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 |
| D．由环己烷、乙醇、乙醚(CH3CH2OCH2CH3)组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为14.2% |
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2023-04-04更新
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1143次组卷
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4卷引用：吉林省东北师范大学附属中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
