绿矾(FeSO4·7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒,无气味。受热能分解,且在空气中易被氧化。
I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质性质如下:
(1)向绿矾溶液中,缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______ 。
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是__ 。
②洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是_______ (填序号)。
A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸
II.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:
(1)加热前通入氮气的目的是_______ 。
(2)实验中观察到装置B现象为_______ 。
(3)C装置和D装置能否调换_______ (填“能”或“否”)。
(4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______ 。
(5)该装置有个明显缺陷是_______ 。
III.测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用 c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示,(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),该晶体中铁元素的质量分数为_______ (用含m、c的式子表示)。
I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是
②洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是
A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸
II.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:
(1)加热前通入氮气的目的是
(2)实验中观察到装置B现象为
(3)C装置和D装置能否调换
(4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是
(5)该装置有个明显缺陷是
III.测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用 c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示,(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),该晶体中铁元素的质量分数为
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更新时间:2020-02-08 10:11:12
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【推荐1】化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________ (填选项序号)。
a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________
(3)过程③中,需加入的物质是____________ ;反应的化学方程式为_____________________
如何检验溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在实验室里,完成过程④的操作是____________ (填操作名称),需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等,还需要的陶瓷仪器有___________________________ 。
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:①用分析天平称取2.700 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为________ 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是
a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为
(3)过程③中,需加入的物质是
如何检验溶液Y中存在Fe2+?
(4)在实验室里,完成过程④的操作是
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:①用分析天平称取2.700 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为
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解题方法
【推荐2】钢铁表面发黑(在钢铁表面形成一层致密的氧化物膜)可提高其耐磨、耐腐蚀性能。某实验小组欲利用下列装置进行发黑实验,并探究氧化物成分。已知:实验过程中产生了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理,其目的分别是___________ 和___________ 。
(2)向圆底烧瓶中逐滴滴入、的混合溶液至过量,在140℃下处理15~90min。
①盛装混合溶液的仪器为___________ 。
②下列加热方法中,最合适的为___________ (填标号)。
A.水浴 B.油浴 C.酒精灯
(3)用乙装置收集产生的气体,请在装置中补全仪器。___________
(4)试剂X可以为___________ 。
(5)探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中,滴入足量的稀硫酸,实验中固体全部溶解,无气体生成。将生成的溶液分成两份,分装于a、b两支试管中。
①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,说明a试管中含有___________ (填离子符号)。
②不用硝酸溶解固体的原因为___________ 。
③向b试管中滴入___________ (填化学式)溶液,溶液变为血红色,说明b试管中含有___________ (填离子符号)。
(6)根据以上信息,推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式:___________ 。
(1)实验开始前需将铁粉依次放入热的碳酸钠溶液和饱和氯化铵溶液中进行处理,其目的分别是
(2)向圆底烧瓶中逐滴滴入、的混合溶液至过量,在140℃下处理15~90min。
①盛装混合溶液的仪器为
②下列加热方法中,最合适的为
A.水浴 B.油浴 C.酒精灯
(3)用乙装置收集产生的气体,请在装置中补全仪器。
(4)试剂X可以为
(5)探究甲装置中固体产物(无铁单质剩余)成分。
取少量洗涤后的固体产物于试管中,滴入足量的稀硫酸,实验中固体全部溶解,无气体生成。将生成的溶液分成两份,分装于a、b两支试管中。
①向a试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,说明a试管中含有
②不用硝酸溶解固体的原因为
③向b试管中滴入
(6)根据以上信息,推测圆底烧瓶中进行发黑实验时可能发生反应的化学方程式:
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解答题-工业流程题
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【推荐3】含钛高炉渣(主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知:①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液;②乙酸化学式CH3COOH,是弱酸。
(1)“磁选”的目的是_______ 。
(2)按以上流程,滤液2中的主要溶质_______ (填化学式)。
(3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序,最终得到的滤渣成分是否相同?_______ (填“是”或“否”)。
Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定:
ⅰ.配制金属Fe浸取液:取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水,加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。
ⅱ.取m1g粉碎后的含钛高炉渣,加入足量配制好的金属Fe浸取液,室温下浸取1h。
ⅲ.过滤,将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。
ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却,逐滴加入浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液,消耗抗坏血酸溶液VmL。
已知:①酸性条件下,SO+Fe→S2O+Fe2+(未配平)
②C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氧抗坏血酸)+2Fe2++2H+
(4)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe2+操作方案:_______ 。
(5)步骤ⅲ中加入过量H2O2溶液的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。
(6)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数_______ (用代数式表示)。
Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知:①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液;②乙酸化学式CH3COOH,是弱酸。
(1)“磁选”的目的是
(2)按以上流程,滤液2中的主要溶质
(3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序,最终得到的滤渣成分是否相同?
Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定:
ⅰ.配制金属Fe浸取液:取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水,加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。
ⅱ.取m1g粉碎后的含钛高炉渣,加入足量配制好的金属Fe浸取液,室温下浸取1h。
ⅲ.过滤,将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。
ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却,逐滴加入浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液,消耗抗坏血酸溶液VmL。
已知:①酸性条件下,SO+Fe→S2O+Fe2+(未配平)
②C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氧抗坏血酸)+2Fe2++2H+
(4)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe2+操作方案:
(5)步骤ⅲ中加入过量H2O2溶液的主要作用是
(6)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数
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解答题-实验探究题
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【推荐1】富马酸亚铁(结构简式为,Mr=170)常用于治疗缺铁性贫血。南开中学化学实验小组制备富马酸亚铁并测定产品纯度。
(1)制备富马酸亚铁
实验小组以糠醛()等物质为原料制备富马酸亚铁的实验流程如图:
已知:pH=7.6时Fe2+开始沉淀。
步骤I的实验装置如图所示(部分装置已略去)。实验时,将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中,滴加糠醛,在90~100℃条件下持续加热3~4小时,制得富马酸。
①糠醛的分子式为___ ;
②仪器A的名称是___ ,冷凝水宜从___ (填“a”或“b”)口进入;
③用冰水冷却使富马酸从溶液中结晶析出,并通过___ 操作可以分离出富马酸粗产品;步骤II中,向富马酸(HOOC—CH=CH—COOH)中加入Na2CO3溶液使其pH为6.5~6.7,再缓慢加入FeSO4溶液和适量Na2SO3溶液,维持温度100°C并充分搅拌3~4小时制得富马酸亚铁。
④反应后控制溶液pH为6.5~6.7,若反应后溶液的pH太大则引起的后果是___ ,加入适量Na2SO3溶液的目的是___ ;
(2)测定产品纯度
⑤称取步骤II得到的富马酸亚铁粗产品0.3000g,加硫酸和水溶解,用0.1000mol/L硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定溶液中的Fe2+,反应中Ce4+被还原为Ce3+,平行测定多次,平均消耗15.00mL标准液。产品的纯度为___ ;
⑥判断下列情况对产品纯度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
a.若滴定后俯视读数,结果将___ ;
b.若粗产品在溶解过程中,少量的空气进入到溶液中,结果将___ 。
(1)制备富马酸亚铁
实验小组以糠醛()等物质为原料制备富马酸亚铁的实验流程如图:
已知:pH=7.6时Fe2+开始沉淀。
步骤I的实验装置如图所示(部分装置已略去)。实验时,将NaClO3和V2O5置于三颈烧瓶中,滴加糠醛,在90~100℃条件下持续加热3~4小时,制得富马酸。
①糠醛的分子式为
②仪器A的名称是
③用冰水冷却使富马酸从溶液中结晶析出,并通过
④反应后控制溶液pH为6.5~6.7,若反应后溶液的pH太大则引起的后果是
(2)测定产品纯度
⑤称取步骤II得到的富马酸亚铁粗产品0.3000g,加硫酸和水溶解,用0.1000mol/L硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定溶液中的Fe2+,反应中Ce4+被还原为Ce3+,平行测定多次,平均消耗15.00mL标准液。产品的纯度为
⑥判断下列情况对产品纯度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
a.若滴定后俯视读数,结果将
b.若粗产品在溶解过程中,少量的空气进入到溶液中,结果将
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解答题-实验探究题
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【推荐2】高锰酸钾()是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。某同学在实验室以软锰矿(主要含有)为原料制备高锰酸钾的流程如下:
已知:“碱溶”时发生反应为。
回答下列问题:
(1)“碱溶”应在_______ (填“瓷坩埚”或“铁坩埚”)中进行。
(2)“歧化”时,所用装置(部分夹持仪器已省略)如下:
①盛放稀盐酸的仪器名称为_______ ,导管b的作用是_______ ;X溶液为_______ 溶液。
②装置A烧瓶中反应的离子方程式为_______ 。
③装置C三颈烧瓶中,除了生成外,还有和生成,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(3)高锰酸钾样品纯度的测定:
ⅰ.称取ag高锰酸钾样品,溶解后定容为100mL的溶液,摇匀后加入滴定管中;
ⅱ.取浓度为的标准溶液cmL,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗溶液的体积为dmL。
①溶液盛装在如图_______ (填“甲”或“乙”)中。
②配制的标准溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______ 。
③该高锰酸钾样品的纯度为_______ (用含a、b、c、d的代数式表示,列出计算式即可,已知)。
已知:“碱溶”时发生反应为。
回答下列问题:
(1)“碱溶”应在
(2)“歧化”时,所用装置(部分夹持仪器已省略)如下:
①盛放稀盐酸的仪器名称为
②装置A烧瓶中反应的离子方程式为
③装置C三颈烧瓶中,除了生成外,还有和生成,写出该反应的化学方程式:
(3)高锰酸钾样品纯度的测定:
ⅰ.称取ag高锰酸钾样品,溶解后定容为100mL的溶液,摇匀后加入滴定管中;
ⅱ.取浓度为的标准溶液cmL,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗溶液的体积为dmL。
①溶液盛装在如图
②配制的标准溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、
③该高锰酸钾样品的纯度为
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【推荐3】电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2,杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4,其流程如图所示:
已知:Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11,回答下列问题:
(1)“酸浸”时,所用的稀酸X是_______ (填化学式)。
(2)“酸浸”过程中,Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
①20~80 min内,浸出Mn元素的主要离子方程式为_______ 。
②80~100 min时,Fe2+浓度上升的原因可能是_______ 。
(3)室温下,反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时,Mn2+的浓度为2 mol·L-1,则此时Ca2+的浓度为_______ 。
(4)Mn3O4含量的测定:准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中,加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸,加热。待样品完全溶解后,冷却,立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应:Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O
2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)_______ 。
已知:Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11,回答下列问题:
(1)“酸浸”时,所用的稀酸X是
(2)“酸浸”过程中,Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
①20~80 min内,浸出Mn元素的主要离子方程式为
②80~100 min时,Fe2+浓度上升的原因可能是
(3)室温下,反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时,Mn2+的浓度为2 mol·L-1,则此时Ca2+的浓度为
(4)Mn3O4含量的测定:准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中,加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸,加热。待样品完全溶解后,冷却,立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应:Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O
2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取。
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为___________ 。
(2)反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为和,从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________ 、___________ 、___________ 、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________ 。
若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替,则该反应不需要加热就能进行,其原因是___________ 。
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为
(2)反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为和,从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为(填操作名称)
若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替,则该反应不需要加热就能进行,其原因是
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【推荐2】Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图,回答下列问题:
(1)为______ (填物质的类别);的化学式为______ ;
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究:的性质。
上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为______________________________________ 。
(3)下图是工业上用黄铁矿(主要成分)为原料制取绿矾()的工艺流程,已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式:______ 以及反应室中发生的化学方程式:______ ;实验小组在实验室模拟该工艺流程,用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾,黄铁矿中的质量分数约为______ 。
Ⅱ.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为:
①氧化性:______ (填“>”或“<”)。
②和是常见的消毒剂,且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液,并取10mL吸收液检验出浓度为、的浓度为,则原混合气体的物质的量为______ 。
(5)将下述氧化还原反应配平___________
______+______+____________+______+______
(1)为
(2)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究:的性质。
A | B | C | D | E |
(3)下图是工业上用黄铁矿(主要成分)为原料制取绿矾()的工艺流程,已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式:
Ⅱ.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为:
①氧化性:
②和是常见的消毒剂,且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液,并取10mL吸收液检验出浓度为、的浓度为,则原混合气体的物质的量为
(5)将下述氧化还原反应配平
______+______+____________+______+______
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【推荐3】某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。
I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应,12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4 FeCl2+3O22 Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(1)实验装置的合理连接顺序为:A→__________ →D,装置E的作用是___________ 。
(2)控制在500℃下发生反应,一段时间后,B中反应剩余固体的成分,可能是_______ 或_______ (填化学式)。
设计实验对上述剩余固体的成分进行验证:_____________________________________ 。
(3)实验室保存1mol·L-1的FeCl3溶液,应控制溶液的pH不大于________ 。(已知:Fe(OH)3的Ksp为1×10-39)
Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(4)室温下,KClO3,可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表:
①该组实验的目的是____________ ;
②2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KC1,写出反应的离子方程式________________________ 。
I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应,12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4 FeCl2+3O22 Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(1)实验装置的合理连接顺序为:A→
(2)控制在500℃下发生反应,一段时间后,B中反应剩余固体的成分,可能是
设计实验对上述剩余固体的成分进行验证:
(3)实验室保存1mol·L-1的FeCl3溶液,应控制溶液的pH不大于
Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol·L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol·L-1H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
(4)室温下,KClO3,可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表:
①该组实验的目的是
②2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KC1,写出反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等.目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下,与反应生成和用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。已知:易溶于水但不与水反应,气体浓度较大时易分解(爆炸),实验室用稳定剂吸收,生成,使用时加酸只释放出一种气体。
(1)仪器Ⅰ的名称为___________ ;
(2)对比仪器Ⅲ和Ⅳ,实验中Ⅲ的优点是___________ ;
(3)请写出甲中制备的化学方程式___________ ;
(4)根据实验原理和目的,上述装置的连接顺序为:ea__________ (填接口字母);
(5)不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是___________ ;
(6)下列有关说法正确的是___________ ;
A.装置乙主要用于检验是否有生成
B.仪器e中溶液主要用于停止反应,并吸收多余的
C.和都为强氧化剂,在相同条件下,等质量时,的氧化能力是的2.5倍
(7)自来水厂用碘量法检测水中的浓度,其实验操作如下:取的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质(),达到滴.定终点时用去标准溶液,测得该水样中的含量为________ mg/L。
(1)仪器Ⅰ的名称为
(2)对比仪器Ⅲ和Ⅳ,实验中Ⅲ的优点是
(3)请写出甲中制备的化学方程式
(4)根据实验原理和目的,上述装置的连接顺序为:ea
(5)不能用排空气法来收集得到纯净的的原因是
(6)下列有关说法正确的是
A.装置乙主要用于检验是否有生成
B.仪器e中溶液主要用于停止反应,并吸收多余的
C.和都为强氧化剂,在相同条件下,等质量时,的氧化能力是的2.5倍
(7)自来水厂用碘量法检测水中的浓度,其实验操作如下:取的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质(),达到滴.定终点时用去标准溶液,测得该水样中的含量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验家中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知AlCl3易升华,遇潮湿空气即变质,同时产生大量白雾)。
(1)反应前,装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________ 。
(2)实验开始前应进行的操作是___________ 。
(3)装置B中盛放___________ 溶液,C中装置盛放的试剂是___________ 。
(4)实验时应先点燃___________ (填A或D)处酒精灯,再点燃另外一处酒精灯。
(5)写出G装置中发生反应的离子方程式___________ 。
(6)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用,从而简化该实验装置,该试剂名称为___________ 。
(1)反应前,装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)实验开始前应进行的操作是
(3)装置B中盛放
(4)实验时应先点燃
(5)写出G装置中发生反应的离子方程式
(6)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用,从而简化该实验装置,该试剂名称为
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适中
(0.65)
【推荐3】氮化铝是一种新型的无机非金属材料,被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。制备过程中,原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数,某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂:m g氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。
回答下列问题:
(1)简述检查该套装置气密性的方法:____________________________________ 。
(2)上图B中试剂最好选用:__________ (填序号)。
①水 ②煤油 ③医用酒精
已知A 中有NaAlO2生成,并放出有刺激性气味的气体,写出A中发生反应的化学方程式:______________________________________________________ 。
(3)读取C(量筒)中液体体积时,应注意__________ (填字母)。
a.C中液面不再上升时立即读数
b.上下移动C,使之液面与B中液面相平
c.A中不再有气泡逸出
d.视线与凹液面最低处相平
(4)m g氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应,实验结束后,C中收集到液体的体积为V L(已折算成标准状况),则AlN样品的纯度为__________ (写计算表达式)。
(5)上述实验方案,可能因气体体积测量不准,导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行),只需进行简单而又必要的数据测量,用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是_________ (填字母)。
回答下列问题:
(1)简述检查该套装置气密性的方法:
(2)上图B中试剂最好选用:
①水 ②煤油 ③医用酒精
已知A 中有NaAlO2生成,并放出有刺激性气味的气体,写出A中发生反应的化学方程式:
(3)读取C(量筒)中液体体积时,应注意
a.C中液面不再上升时立即读数
b.上下移动C,使之液面与B中液面相平
c.A中不再有气泡逸出
d.视线与凹液面最低处相平
(4)m g氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应,实验结束后,C中收集到液体的体积为V L(已折算成标准状况),则AlN样品的纯度为
(5)上述实验方案,可能因气体体积测量不准,导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行),只需进行简单而又必要的数据测量,用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是
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