【推荐1】溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧气的质量，环境监测部门测定水中溶解氧的方法是：
①量取10mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂(该反应极快)。
②测定：打开瓶塞后迅速加入1〜2 mL硫酸酸化，发生反应：MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O，加入指示剂再用2mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液2.5mL。有关反应式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
请回答：
（1）滴定管为什么要润洗？___
（2）该滴定反应选用的最佳指示剂为___，滴定终点的判断依据为___。
（3）水中溶解氧的量为__ (以g/L为单位)。
（4）下列操作导致测定结果偏高的是___，导致测定结果偏低的是___。
a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na₂S₂O₃溶液
b.记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线
c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水
d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液
e.滴定管中，滴定前无气泡，滴定后有气泡
f.锥形瓶用待测液润洗

【推荐3】I．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。
甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

(1)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”，通过探究，说明Vc具有___________性。
(2)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。
①该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______(填序号)。
A．蒸馏水             B．稀盐酸             C．稀硫酸             D．稀硝酸
②请计算该药品含“铁”的质量分数为_________(保留三位有效数字)。
II．二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO₂的工业流程如下图所示：

(3)下图为用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的装置。写出阳极产生ClO₂的电极反应式： _________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

(4)用于电解的食盐水，需先除去其中的SO等杂质，除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃，若溶液中c(Ba²⁺)=1x10^-5时，c(CO) ∶c(SO)=___________(已知：K_sp(BaSO₄)= 1.0 ×10^－10，K_sp(BaCO₃)= 5.0 ×10^－9)。
(5)②发生器中生成ClO₂的化学方程式为___________。

【推荐1】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中主要反应的化学方程式：________。
（2）试管C中四氯化碳的作用是_____________。
（3）反应开始后，观察试管D和试管E，   看到的现象分别D：____________ ； E：______________ 。
（4）仪器B中的NaOH溶液的作用是_______，可观察到的现象是__________。
（5）在上述整套装置中，除D装置具有防倒吸作用以外，还有_______装置（填字母） 具有防倒吸作用。

【推荐2】青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。

（1）操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。

（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。
（3）操作III的目的是_________。
（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_________。

【推荐3】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：

（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________．       
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：_______（填写代号）                    
A. 钠在水层中反应熔成小球并四处游动                  
B. 钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
C. 钠在水层中反应熔成小球并四处游动                  
D. 钠不断地减小至消失
E. 钠停留在煤油层中不反应
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________       
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl₂溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl₂溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是________．

【推荐1】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行了如下有关SO₂性质的探究活动。

(1)写出利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：________。
(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。
丙同学设计的合理实验方案为：A→C→___→___→D→F→尾气处理(填字母)。其中装置C的作用是____。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____。
(3)利用如图的装置可测定装置A残液中SO₂的含量。量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO₂全部逸出并与锥形瓶中的H₂O₂溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.1000mol·L^－1的NaOH溶液进行滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。

①该装置中球形冷凝管的冷凝水进口为_____(填“a”或“b”)。
②残液中SO₂的含量为___g·L^－1。

【推荐2】固体AlCl₃和FeCl₃混合物中含有少量FeCl₂和Al₂(SO₄)₃，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl₃和FeCl₃，图甲是该同学设计并进行的实验：

(1)实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是___________。
A.KMnO₄(H^＋)溶液        B.硝酸             C.H₂O₂             D.浓硫酸
(2)操作V的离子方程式为____________________________；
操作Ⅶ的离子方程式为________________________。
(3)图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl₃、AlCl₃的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。

①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。
②循环物质A是______________________。
③装置b中填充的物质可以是___________（填编号）。
A.碱石灰            B.无水氯化钙        C.浓硫酸                 D.五氧化二磷
(4)你认为该同学的实验最后________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl₃和FeCl₃。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计(用文字叙述)：____________。（若能，此空不填）

【推荐3】二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：
（1）制取少量S₂Cl₂

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为___________，装置F中试剂的作用是__________。
②装置连接顺序：A→_______________→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____________。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_____________。
（2）S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl↑甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案_________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。
（3）某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是____________（填标号）。
aH₂O₂溶液 bKMnO₄溶液（硫酸酸化）                  c氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为_____________（用含V、m的式子表示）。