【推荐1】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、NiO、等氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。
(1)中Mo的化合价为___________价。镍的常见化合价有+2和+3价，流程中“含Ni固体”成分仍为NiO，则还原性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)NiO。“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)“沉铝和沉硅”中，生成沉淀X的离子方程式为___________。
(3)“沉钼”中，pH为7.0.生成的离子方程式为___________。
(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________(填化学式)。
②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量气体，再通入足量，可析出Y。实验中要先通入后通入，原因是在水中溶解度比要大得多。从结构上分析，下列解释不正确的是___________(填字母代号)。
A．水为极性分子，为极性分子，为非极性分子，根据“相似相溶”原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，所以在水中溶解度比大
B．和水分子间可以形成氢键，而和水分子间不能形成氢键
C．中N、H之间是形成N-H单键，键能小，分子中形成C=O双键，键能大
D．比的相对分子质量大

【推荐1】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO₃）₂为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：
甲：Fe₂O₃、NO₂乙：Fe₂O₃、NO₂、O₂丙：Fe₃O₄、NO₂、O₂丁：FeO、NO₂、N₂
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．
针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

(2)实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，应______________
②称取Fe（NO₃）₂固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
(3)实验结果分析讨论:
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是_________________。
③为了验证是否有O₂，某同学另称Fe（NO₃）₂固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O₂后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO₃）₂受热分解的化学方程式______________,通入O₂的物质的量为_____________。
④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。

【推荐2】证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

【推荐3】二氧化硫虽污染环境，但在生活、生产中又有着广泛应用，根据要求回答问题。
Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是___________(填字母)。
①减少用煤作燃料   ②开发新能源   ③化石燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中洒石灰     ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气   ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③⑤⑥

Ⅱ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为___________。
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为___________。
(5)C装置所盛试剂可以是___________(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为___________、___________。
Ⅲ.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：___________。
(7)该样品中的含量是___________。

【推荐1】某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去)，实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氧氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中(过量)，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题：

(1)判断氢氧化钠变质的实验现象是__，氢氧化钠变质的原因是____。因此，实验室中氢氧化钠必须__保存。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是__。
(3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 ___。
(4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 ___。
(5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为__(CO₂的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。
(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是___。

【推荐2】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L^－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L^－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L^－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：）
回答下列问题：
（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa₂S₂O₃溶液，则废水中硫的含量为________mg·L^－1。
（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H₂S。实验室制取H₂S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。

【推荐3】氯磺酸(HSO₃Cl)沸点约152℃，易溶于硫酸，可迅速吸潮产生浓烈的白雾。常温下制取氯磺酸的基本原理为HCl(g)+SO₃=HSO₃Cl(l)，其中SO₃由发烟硫酸提供。可用下列仪器装置进行制备(图中夹持、固定仪器等已略去)。

回答下列问题：
(1)仪器丙的名称是___；实验过程中仪器丁的进水口为___(填“a”或“b”)口。
(2)球形干燥器中装有__(填写试剂名称)；若无此装置，氯磺酸发生水解的化学方程式为___。
(3)装置B具有干燥气体、____等作用。
(4)当C装置中出现____现象时可判断已大量制得氯磺酸并停止通入HCl气体；随即将装置C改为油浴蒸馏装置，分离氯磺酸时依然要通入HCl气体的目的是___。
(5)氯磺酸产品中可能含有少量Fe²⁺和Fe^3+，现测定其中总铁量。已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe²⁺形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe²⁺浓度呈线性关系，如下所示：

Fe2+浓度/mol∙L-1	0	0.00080	0.0016	0.0024	0.0032
吸光度A	0	0.20	0.40	0.60	0.80

①测定实验步骤：取一定质量氯磺酸产品，加水水解为一定体积的强酸性溶液，加入NH₂OH将Fe³⁺还原为Fe²⁺；然后依次___(填写选项)。
A.加入0.5%邻菲啰啉溶液               B.加入缓冲溶液调节pH=5.0                  C.摇匀、静置
②在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=0.25，该产品中总铁量为_mol·L^-1(保留两位有效数字)。