【推荐2】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与具有相同的质子、电子数目；W及Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)Y在周期表中的位置是_______。
(2)用电子式表示X与Y形成的化合物的形成过程_______。
(3)X、Y、Z的离子半径由大到小的顺序是(写离子符号)_______。
(4)X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是_______。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH₃、H₂Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y₂O和Y₂O₂。
(1)写出Y₂O₂的化学式：____，其中含有的化学键是_____。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__(填写化学式)。
(3)XH₃、H₂Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是___(填写化学式)，生成物属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：
①XW₃：____；②Y₂Z：_____。
(5)X的气态氢化物的结构式为_____。

【推荐2】钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：

物质	V2O5	V2O3	K2O	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数%	0.81	1.70	2.11	63.91	5.86	12.51

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”时，V₂O₃转化为VO²⁺，反应的离子方程式为____________________________________；若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________。
(2)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe³⁺而不萃取Fe²⁺，所以萃取前可用____________（填名称，下同）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是____________________。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺ + (HR₂PO₄)_2(O)VO(R₂PO₄)_2(O)+ 2H⁺。其中(HR₂PO₄)_2(O)为萃取剂，为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂应该呈 __________性（填“酸”“碱”或“中”）。
(4)“氧化”中，欲使3molVO²⁺变为VO₂⁺，则需要氧化剂NaClO₃至少为____________mol。
(5)单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为________________________________________。

【推荐3】氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用)
   
回答下列问题：
(1)装饱和溶液的仪器是_______(填名称)。
(2)气流从左至右装置的连接顺序为A→_______→_______→B→_______。(B用两次)
(3)仪器连接中二个B装置的作用分别是_______。实验室锂保存在_______(填“煤油”或“石蜡”)中。
(4)实验时，先点燃_______(填“A处”或“C处”)酒精灯。
(5)A装置中制备的反应的化学方程式为_______。
(6)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_______。
(7)取粗产品(设杂质只有)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，与水反应的化学方程式为_______。

【推荐2】草木灰的有效成分是K₂CO₃，还含有少量的Na^＋、Cl^－、SO₄^2－和大量不溶于水的固体。为测定其中K₂CO₃的含量，设计如下实验：

完成下列填空：
（1）洗涤滤渣的目的是_____________________________________。
（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由______色变成______色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为______（精确到小数点后3位）。
（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO₂气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_______________________。判断反应完全的依据是_____________________。请对该实验方案的优缺点进行评价。________________

【推荐3】I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl2BCl₃↑＋3H₂↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________   。
（2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是   _____________________________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________
A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

【推荐1】碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

(1)盛放稀盐酸的仪器名称为___________。
(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：___________。
F→___________→___________→___________→___________→___________。
(3)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________。
(4)Z中应先通入，后通入过量的，原因为___________。
(5)该化学兴趣小组为探究和的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为___________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为___________。

【推荐2】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O。

合成反应：
SO₂＋Na₂CO₃＝Na₂SO₃＋CO₂        2Na₂S＋3SO₂＝2NaSO₃＋3S        Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃
滴定反应：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆
已知：Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
I．Na₂S₂O₃制备：装置A制备的SO₂经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液。
II．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃·5H₂O产品。
III．产品纯度的测定：以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃·5H₂O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na₂S₂O₃·5H₂O含量。
请回答：
(1)步骤I．单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______。
(2)步骤II．下列说法正确的是______。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na₂CO₃溶液作洗涤剂
(3)步骤III．
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏⟶蒸馏水洗涤⟶_____⟶开始滴定。
A．烘干     B．装入滴定液至零刻度以上   C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下        D．用洗耳球吹出润洗液     E．排除气泡       F．用滴定液润洗2至3次     G．记录起始读数
②滴定终点的判断依据____。
③滴定法测得产品中Na₂S₂O·5H₂O含量为100.5%，则Na₂S₂O₃·5H₂O产品中可能混有的物质是____。

【推荐3】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须（MgCO₃·nH₂O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

完成下列填空：
（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO₃·nH₂O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。
（2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）                                                                        

（3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。
（4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO₂平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）
①实验开始，未先通空气，即称量装置C；     ②B中反应结束后，没有继续通空气；
③缺少装置A；                                             ④缺少装置D；
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；               ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。