1 . 下列结论正确的是
①离子半径：K⁺>Al³⁺>S^2->Cl^-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄
③离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-
④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO₄
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦碱性：NaOH>KOH>RbOH>CsOH

A．②④⑥

B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦

D．②⑤⑦

2 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式为_______，此外Cl₂还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄，氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K₂FeO₄，氧化了Cl₂，因为K₂FeO₄，在酸性溶液中不稳定，请写出K₂FeO₄在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄，氧化了Cl^－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_____FeO₄^2－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体19.3g，则K₂FeO₄的产率为______________。

3 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室中，常用与浓反应制取，用与稀反应制取。
(1)浓硝酸具有以下性质：①强氧化性②酸性③还原性④不稳定性⑤挥发性，下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：
①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)，请写出反应的化学方程式___________。
②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。
(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况下)，反应中消耗的的物质的量是___________(填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(3)硝酸的还原产物等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质钢制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______ (填字母代号)。

A．

B．

C．

D．

(4)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更稀时硝酸还可以被还原为等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式___________，当生成硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为___________。
(5)汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可成缺的交通工具之一，汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的和等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为，已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是___________。
   

A．该反应为放热反应	B．该反应为吸热反应
C．形成化学键需要吸收热量	D．反应物的总能量小于生成物的总能量

4 . 某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品	NaNO2 (亚硝酸钠)
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO₂能发生如下反应: 2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用N_A表示）
（2）误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                      B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe²⁺               D.NaNO₂是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应                       B.分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液   D.分别滴加AgNO₃溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

5 . 镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO₃(稀)=4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O
(1)该反应中，还原产物是___________，HNO₃表现了___________。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。___________，4Mg＋10HNO₃(稀)=4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O
(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×10²³，则被还原的硝酸物质的量为___________。

6 . 请回答下列问题：
(1)①配平并用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。___________
Mg+ HNO₃(稀)   ———   Mg(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O     
②该反应中HNO₃表现了___________(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。
③若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为___________。
(2)在KIO₃+5KI+3H₂SO₄ = 3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：___________。
(3)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(气)+8NH₃(气)=6NH₄Cl(固)+N₂(气)，若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为___________ L。

7 . 下列结论正确的是
①原子半径：K>Cl>S                                      ②氢化物稳定性：HF<H₂S<PH₃；
③离子还原性：S^2->Cl^-> Br^->I^- ④单质氧化性：Cl₂>S>Si；
⑤酸性：H₂SO₄>HClO ⑥碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)₂

A．①④⑤

B．③⑥

C．③⑤⑥

D．④⑤⑥

8 . 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性增强，还原性减弱

C．从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

9 . 已知HNO₃常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。
(2)该反应中氧化剂是________，还原产物是________(填化学式)。
(3)HNO₃在上述反应中显示出来的性质是________(填编号，下同)。
A．氧化性          B．还原性          C．酸性          D．碱性
(4)当转移9.03×10²³个电子时，生成的NO气体的体积为(标准状况)_____ L。
(5)与15g NO所含原子总数相同的氨气是________g。

10 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。
（2）探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_______FeO₄^2-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。