名校
1 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应,设计了如下装置。_______ 。
(2)为验证品红被
漂白的产物不稳定,简述操作步骤及现象_______ 。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______ 。
(4)为进一步探究
的还原性,将过量的
通入到200mL1.0mol/L的
和过量
混合溶液中,观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
产生的原因进行探究(不考虑溶液中
的影响)
①查阅资料 不同浓度的
被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时,
的氧化性不同。1.0mol/L的
的
。
②提出猜想 猜想1:
被
氧化
猜想2:
在酸性条件下被
氧化
猜想3:_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂:0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、
和
固体
④交流讨论 小组同学认为,综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验 若要证明猜想3成立,还要进行实验3。
实验3:_______ (只需提供设计思路,不需要写出具体操作步骤)。
(2)为验证品红被
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是
(4)为进一步探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4ed1ce6195813556873b265abf2ea03.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfdf270bf3cfabfb02eb178198de6f51.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fa4e407156124daed6d1d94dbb26e29.png)
①查阅资料 不同浓度的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14353a38204376d0c45212ff20e540dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4ed1ce6195813556873b265abf2ea03.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1db11a4944ea641be8bd0f7538b21948.png)
②提出猜想 猜想1:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bc7efe60e2e9646c8ab17672c2b8b78.png)
猜想2:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39208d1c3e640e796d76875beeb9fb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
猜想3:
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂:0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fb00d353b1580750149c0d06194c61b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfdf270bf3cfabfb02eb178198de6f51.png)
实验步骤 | 实验现象和结论 |
实验1:取少量反应后的上层清液于试管中,滴入少量 | 出现![]() ![]() |
实验2:往图中的装置中加入100mL![]() ![]() | 出现白色沉淀,说明猜想2成立。 |
⑤优化实验 若要证明猜想3成立,还要进行实验3。
实验3:
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2022-04-29更新
|
1051次组卷
|
7卷引用:2024届四川省攀枝花市第十五中学校高三上学期12月第7次半月考理科综合试题-高中化学
2024届四川省攀枝花市第十五中学校高三上学期12月第7次半月考理科综合试题-高中化学广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次模拟考试化学试题(已下线)专项14 化学实验综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)湖南省郴州市永兴县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题热点1实验方案设计四川省泸州市古蔺县金兰高级中学校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)化学-2023年高考押题预测卷03(广东卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)
名校
2 . 南高实验学习小组经查阅资料发现:K2FeO4(Mr=198)为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K2FeO4),测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/9/27/3333846174457856/3335209971236864/STEM/8a413d7409a7446f81df561b4a0e47dd.png?resizew=469)
①A为氯气发生装置,盛KMnO4固体的仪器名称是___________ 。
②装置B中所用的试剂X为___________ 。
③装置C中首先制备KClO,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得K2FeO4固体,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)K2FeO4的纯度测定
向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr3++4OH-=CrO
+2H2O),再加入5mL蒸馏水,冷却至室温,准确称取1.98g样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应(FeO
+CrO
+2H2O=CrO
+Fe(OH)3↓+OH-),过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO
+2H+=Cr2O
+H2O),并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂,用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O),至终点时,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为27.00mL。则K2FeO4的质量分数为___________ (过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4被Cl-还原得到,还可能由___________ 产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2___________ FeO
(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO
的氧化性强弱关系相反,原因是___________ 。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/9/27/3333846174457856/3335209971236864/STEM/8a413d7409a7446f81df561b4a0e47dd.png?resizew=469)
①A为氯气发生装置,盛KMnO4固体的仪器名称是
②装置B中所用的试剂X为
③装置C中首先制备KClO,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得K2FeO4固体,写出该反应的化学方程式
(2)K2FeO4的纯度测定
向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr3++4OH-=CrO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
(3)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
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解题方法
3 . 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁。该药品不溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学分别设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反应)。回答下列问题:
(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+ ,将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中,分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液,观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是_______ (填编号)。
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象,其主要原因为_______ 。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一:取本品10片,碾碎后加入一定浓度试剂a,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量H2O2溶液,后加入过量NaOH溶液生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定,得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为_______ 。
②步骤三中,加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_______ ,灼烧后 所得固体的颜色为 _______ ,灼烧时需要使用下列仪器中的 _______ (填编号)。
a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的H2O2 溶液换为Cl2也能达到目的,但使用H2O2溶液的好处是_______ 。
④由实验数据计算,每片药片中约含Fe2+_______ mg。
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果,原因是利用了维生素C的_______ (选填“氧化性”、“ 还原性”或“碱性”。)
(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+ ,将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中,分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液,观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象,其主要原因为
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一:取本品10片,碾碎后加入一定浓度试剂a,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量H2O2溶液,后加入过量NaOH溶液生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定,得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为
②步骤三中,加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的H2O2 溶液换为Cl2也能达到目的,但使用H2O2溶液的好处是
④由实验数据计算,每片药片中约含Fe2+
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果,原因是利用了维生素C的
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名校
解题方法
4 . 化学创造美好生活,下列说法有关物质的性质与用途错误的是
A.电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料 |
B.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂 |
C.SO2具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜 |
D.Ca(OH)2具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水 |
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2023-08-21更新
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505次组卷
|
2卷引用:四川省绵阳市高中理科突击班2023-2024学年高三上学期第零次诊断性考试理综化学试题
2019·广东深圳·一模
名校
解题方法
5 . 铬是一种银白色金属,化学性质稳定,在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿
主要成分为
,含有
、
等杂质
为主要原料生产金属铬和重铬酸钠
已知
是一种强氧化剂
,其主要工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/12/0d1c46b4-c0a6-42fa-ab0c-a47121d8d93f.png?resizew=575)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/12/5d742e7d-3947-48cd-9ea5-bda877f3890c.png?resizew=243)
查阅资料得知:常温下,
不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将
转化为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cec4917700e7fdf302924b6c8fe962b.png)
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以
为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________ 。
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是_____________ 。
(3)固体E的主要成分是
,根据如图分析操作a为________________ 、____________ 、洗涤、干燥。
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/12/1ce60c8c-4281-49dc-8975-75fae71ededb.png?resizew=573)
①
的化学性质与
相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为________
用离子方程式表示
;
②下列溶液中可以代替上述流程中
溶液最佳的是___________ (填选项序号);
A.
溶液 B.浓
C.酸性
溶液 D.
溶液
③上述流程中,每消耗
转移
,则加入
溶液时发生反应的离子方程式为_____________ 。
(5)某厂废水中含
的
,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料
的化合价为
,Fe的化合价依次为
、
。欲使1L该废水中的
完全转化为
。理论上需要加入________
。(已知
摩尔质量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b325ba277a2a2c25f7a45739616365b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88c05dfa510dc5039ada9c8102883609.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d6c5d6725b36314e6b90cdd95b6a0dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/12/0d1c46b4-c0a6-42fa-ab0c-a47121d8d93f.png?resizew=575)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/12/5d742e7d-3947-48cd-9ea5-bda877f3890c.png?resizew=243)
查阅资料得知:常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d873cec764a5b9fbbe4ed95440de9caf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3438b7d8a5956d3a017d308b3b41e032.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cec4917700e7fdf302924b6c8fe962b.png)
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e69543ac78059865fd90c1987b7f221b.png)
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是
(3)固体E的主要成分是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/12/1ce60c8c-4281-49dc-8975-75fae71ededb.png?resizew=573)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bed9884d17ccb86ffd0ecd1c9b2d48df.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/62a8240dea9958032412d655e4a218fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
②下列溶液中可以代替上述流程中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
③上述流程中,每消耗
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c1b6a4923a63d060cc4464c005ff49f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/86fd0c68eb7cdb0a46ee1b16169c0a3f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
(5)某厂废水中含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8927342c7562be6fe635392774b75018.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f06f3e5d68b31d502ffd1a99b39cb001.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c21383e21a15b343a49925ad7753630d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c21383e21a15b343a49925ad7753630d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09c1cb5f83c9f1df24547d9419d64509.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/401f5945f2d7610e36d7240e13e9e3ee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a09c7f7ac5eb510d4df29b5d386cf31b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cbf950abb83e49e7112c22c821caec8.png)
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2020-02-04更新
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302次组卷
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3卷引用:四川省宜宾市第四中学2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综化学试题
四川省宜宾市第四中学2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综化学试题(已下线)广东省深圳中学2019届高三5月适应性考试理综化学试题2020届高考化学二轮复习大题精准训练 —— 制备类无机工艺流程题
名校
解题方法
6 . Ⅰ.实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/3/72c1fe2d-9ec9-4dae-a749-b3feca6ee1a3.png?resizew=409)
仪器a的名称是___________ ,装置乙的作用是___________ ,下列说法正确的是:___________ (填序号)。
A.KMnO4溶液用于尾气处理
B.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
C.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
D.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
Ⅱ.某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,查阅资料设计如下实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/23/ebbfa342-106e-424b-b85e-8929d61c405c.png?resizew=500)
已知:①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水;
②Cu2O
[Cu(NH3)2]+(无色溶液)
[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)。回答下列问题:
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色,且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量比配成溶液,然后通入该无色气体,Na2S、Na2CO3完全反应,得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体,该过程中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析,提出两种假设:
①假设1不成立的原因是___________ 。
②若假设2合理,请将假设2补充完整:___________ ,其中生成的白色沉淀是___________ (填化学式)。
(3)通过分析实验可知,Cl—增强了Cu2+的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果,请将实验现象补充完整:___________ (写两点即可)。
(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀,洗涤干燥后利用已知信息设计实验,证明红色沉淀中含有Cu+:___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/3/72c1fe2d-9ec9-4dae-a749-b3feca6ee1a3.png?resizew=409)
仪器a的名称是
A.KMnO4溶液用于尾气处理
B.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
C.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
D.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
Ⅱ.某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,查阅资料设计如下实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/23/ebbfa342-106e-424b-b85e-8929d61c405c.png?resizew=500)
已知:①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末,难溶于水;
②Cu2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6a22bd5cd68be0940a87d5ac070e841c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a94bb439f4765d14fc527da4d19c44a.png)
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色,且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量比配成溶液,然后通入该无色气体,Na2S、Na2CO3完全反应,得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体,该过程中发生反应的化学方程式是
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析,提出两种假设:
假设1 | Cu2+水解使溶液中c(H+)增大 |
假设2 | Cl—存在时,HSO![]() |
②若假设2合理,请将假设2补充完整:
(3)通过分析实验可知,Cl—增强了Cu2+的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果,请将实验现象补充完整:
编号 | 实验1 | 实验2 |
实验 | ![]() | ![]() |
现象 | 电流表指针发生微小偏转 | 电流表指针发生明显偏转,___________ |
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7 . 高铁酸钾(K2FeO4)是高效消毒剂,也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备K2FeO4并探究其性质。
【查阅资料】K2FeO4为紫色固体,易溶于水,微溶于KOH溶液,不溶于乙醇;具有强氧化性, 在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ.制备K2FeO4夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/16/68e32c00-d057-4aca-b6a0-791b26ac8f83.png?resizew=437)
(1)A中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)下列试剂中,装置B的X溶液可以选用的是___________ 。
A.饱和食盐水 B.浓盐酸 C.饱和氯水 D.NaHCO3溶液
(3)C中得到紫色固体和溶液,生成K2FeO4的化学方程式是___________ ;若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K2FeO4固体,可以采取的一种措施是___________ 。
Ⅱ.探究K2FeO4的性质
(4)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得到溶液a。经检验气体中含有Cl2,为 证明是K2FeO4氧化了Cl-,而不是ClO-氧化了Cl-,设计以下方案:
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子是___________ ,但该离子的来源不能判断一定是K2FeO4与Cl-反应的产物,还可能是反应___________ (用离子方程式表示)的产物。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的,一是使减少K2FeO4溶解损失,二是___________ 。
(5)小组同学利用制备的K2FeO4制成如图简易电池,发现放电后两极都产生红褐色悬浮物,则该电池的总反应为___________ ;该电池放电时,正极电极反应式为___________ 。
【查阅资料】K2FeO4为紫色固体,易溶于水,微溶于KOH溶液,不溶于乙醇;具有强氧化性, 在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ.制备K2FeO4夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/16/68e32c00-d057-4aca-b6a0-791b26ac8f83.png?resizew=437)
(1)A中发生反应的化学方程式是
(2)下列试剂中,装置B的X溶液可以选用的是
A.饱和食盐水 B.浓盐酸 C.饱和氯水 D.NaHCO3溶液
(3)C中得到紫色固体和溶液,生成K2FeO4的化学方程式是
Ⅱ.探究K2FeO4的性质
(4)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得到溶液a。经检验气体中含有Cl2,为 证明是K2FeO4氧化了Cl-,而不是ClO-氧化了Cl-,设计以下方案:
方案I | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色 |
方案II | 用KOH溶液洗净C中所得固体,再用一定浓度的KOH溶液将K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸.有Cl2产生。 |
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的,一是使减少K2FeO4溶解损失,二是
(5)小组同学利用制备的K2FeO4制成如图简易电池,发现放电后两极都产生红褐色悬浮物,则该电池的总反应为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/15/dce6f503-4772-4abc-af2a-ac903bec7977.png?resizew=475)
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2021-04-17更新
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908次组卷
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4卷引用:四川省攀枝花市2021届高三第一次统一考试理科综合化学试题
四川省攀枝花市2021届高三第一次统一考试理科综合化学试题(已下线)第09讲 铁及其重要化合物(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测2021年北京高考化学试题变式题11-19(已下线)微专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备实验探究-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
名校
解题方法
8 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/1/8a650a84-3263-49c4-aeab-ce825621fa6c.png?resizew=580)
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NaNO2易被空气氧化,NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
;
③HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。
回答下列问题:
(1)装置E中盛放浓硝酸的仪器名称是___________ ,其中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)上述实验装置中,依次连接的合理顺序为h→___________ 。
(3)装置B中装浓硫酸利用了其___________ 性(选填氧化性、还原性、脱水性、吸水性)。
(4)酸性KMnO4溶液的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(5)反应结束后,取适量产品溶于稀硫酸中,观察到的实验现象为___________ 。
(6)测定深水井中NaNO2含量:取1000mL水样于锥形瓶中,立即加入500mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液,充分反应后用0.1mol/L Na2C2O4溶液滴定高锰酸钾,终点时消耗草酸钠溶液75.00mL。则水中NaNO2的含量为___________ mol/L。若所取样品在空气中放置时间过长,则测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/1/8a650a84-3263-49c4-aeab-ce825621fa6c.png?resizew=580)
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NaNO2易被空气氧化,NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2c28da4f1d3fc2c8466a626ac00fab4.png)
③HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。
回答下列问题:
(1)装置E中盛放浓硝酸的仪器名称是
(2)上述实验装置中,依次连接的合理顺序为h→
(3)装置B中装浓硫酸利用了其
(4)酸性KMnO4溶液的作用是
(5)反应结束后,取适量产品溶于稀硫酸中,观察到的实验现象为
(6)测定深水井中NaNO2含量:取1000mL水样于锥形瓶中,立即加入500mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液,充分反应后用0.1mol/L Na2C2O4溶液滴定高锰酸钾,终点时消耗草酸钠溶液75.00mL。则水中NaNO2的含量为
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名校
解题方法
9 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/d2230bf3-2596-42bc-aeec-afdfba4c5389.png?resizew=559)
①如图所示,A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________ (填序号)。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应,生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为_______ ,此外Cl2还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4,氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________ 离子,但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4,氧化了Cl2,因为K2FeO4,在酸性溶液中不稳定,请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________ 。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4,氧化了Cl-.用KOH溶液洗涤的目的是_______________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2_____ FeO42- (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系恰好相反,原因是_______________ 。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g,则K2FeO4的产率为______________ 。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/d2230bf3-2596-42bc-aeec-afdfba4c5389.png?resizew=559)
①如图所示,A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应,生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4,氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4,氧化了Cl-.用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g,则K2FeO4的产率为
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2020-05-30更新
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729次组卷
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8卷引用:四川省重点高中2021届高三下学期入学考试化学试题
四川省重点高中2021届高三下学期入学考试化学试题河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市、三门峡市)2020届高三第二次联合调研检测理综化学试题(已下线)专题16 化学实验综合题-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编福建省连城县第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题(已下线)专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精练)——2021年高考化学一轮复习讲练测山东省济南市商河县第一中学2021届高三上学期阶段性考试化学试题(已下线)易错23 化学实验评价与探究-备战2021年高考化学一轮复习易错题福建省莆田二中2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
10 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/11/da011820-f569-470b-9f55-3f31e1648f13.png?resizew=515)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________ (锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有____________________________________ (写离子方程式)。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由__________________________________________ 产生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2_______ FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________ 。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/11/da011820-f569-470b-9f55-3f31e1648f13.png?resizew=515)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/9/29/2042938119495680/2044281723150336/STEM/82963447e35947d6bf81727056e0503d.png?resizew=32)
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
您最近一年使用:0次
2018-09-20更新
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630次组卷
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4卷引用:四川省内江市威远县威远中学2019届高三上学期第一次月考理科综合化学试题