2 . 84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点： 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项： 1．本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2．不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3．置于避光、阴凉处保存。

(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分，写出相应离子方程式______________。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生O₂的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应：；。经测定ClO^-与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

4 . I．完成下列氧化还原反应相关问题。
(1)误食NaNO₂会使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而导致中毒，该过程中NaNO₂表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)已知NaNO₂可以与NH₄Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂。其反应的化学方程式为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(3)该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(5)在碱性条件下加入NaClO₃，可将NaCrO₂转化为Na₂CrO₄，ClO被还原为Cl⁻，其离子方程式为___________。还原性：___________Cl⁻(填“>”“<”或“=”)。

5 . 回答下列问题：
（一）．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。
(2)请将上述反应改写成离子方程式_______。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有_______(填序号)。
①还原性     ②酸性    ③氧化性    ④碱性
(4)若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为_______g。
（二）．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是_______。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②每生成1mol FeO转移_______个电子。

6 . 化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是

A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料

B．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂

C．SO2具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜

D．Ca(OH)2具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水

7 . 某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。

请回答：
(1)盛浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)①中的化学方程式为___________；浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。(用字母填空)
A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
②中浓硫酸的作用是___________。
(3)③中的实验现象是___________；④中的实验现象是___________；上述实验现象说明起漂白作用的是___________(填分子式)。
(4)⑤中的现象是___________
(5)⑥中发生反应的离子方程式是___________
(6)⑦中NaOH溶液的作用是___________，试写出反应的离子方程式：___________。

8 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质		(酸化)	(酸化)
浓度	(M为物质的量浓度的单位)
电位值	171	1130	603	662	116

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
①       ②酸性       ③酸性
(2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______。
a．        b．       c．       d．
(3)向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知常温下遇淀粉变蓝。现往淀粉溶液中逐滴加入氯水(含)，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：_______；猜想2：被继续氧化(为)。

序号	实验操作	试剂	观察实验现象	结论
1	分别取少量褪色后溶液于三支试管中，并加入对应试剂	a	溶液变蓝	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确
3		稀	溶液变蓝

①猜想1为_______，实验1所用试剂为_______。
②试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为_______。
(5)已知下列四种氧化剂(均可氧化)对应的还原产物情况如下：

氧化剂
还原产物

请判断，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是_______。
(6)结合上述信息思考：对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。
(7)具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(保留两位有效数字)。

9 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如下表所示：(注意：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	FeCl3	KMnO4(酸化)	NaNO3(酸化)	Br2	I2	Na2S
浓度	0.10M(M为物质的量浓度的单位)
电位值/mV	171	1130	603	662	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
①       ②酸性       ③酸性
(2)已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________。
a．        b．       c．       d．
(3)向等浓度的和FeCl₂混合溶液滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知常温下遇淀粉变蓝。现往淀粉溶液中逐滴加入氯水(含)，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。猜想1：将淀粉氧化； 猜想2：被继续氧化(为)。

序号	实验操作	试剂	观察实验现象	结论
1	分别取少量褪色后溶液于三支试管中，并加入对应试剂	a	溶液变蓝	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确
3		b+稀H2SO4	溶液变蓝

①实验1所用试剂a为___________。
②试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为___________。
结合上述信息思考：对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出合理的氧化方案：加入___________。(合理即给分)

10 . 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有

A．碱性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性