1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . Ⅰ．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

仪器a的名称是___________，装置乙的作用是___________，下列说法正确的是：___________(填序号)。
A．KMnO₄溶液用于尾气处理
B．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
C．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
D．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
Ⅱ．某同学为探究NaHSO₃溶液与Cu^2＋的反应，查阅资料设计如下实验：

已知：①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；
②Cu₂O[Cu(NH₃)₂]^＋(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]^2＋(深蓝色溶液)。回答下列问题：
(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na₂S、Na₂CO₃完全反应，得到硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是___________。
(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：

假设1	Cu2+水解使溶液中c(H+)增大
假设2	Cl—存在时，HSO将Cu2+还原为Cu+，___________

①假设1不成立的原因是___________。
②若假设2合理，请将假设2补充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化学式)。
(3)通过分析实验可知，Cl^—增强了Cu^2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：___________(写两点即可)。

编号	实验1	实验2
实验
现象	电流表指针发生微小偏转	电流表指针发生明显偏转，___________

(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu^＋：___________。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是高效消毒剂，也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备K₂FeO₄并探究其性质。
【查阅资料】K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性， 在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O_2。
Ⅰ.制备K₂FeO₄夹持装置略)

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是___________ 。
A．饱和食盐水     B．浓盐酸          C．饱和氯水        D．NaHCO₃溶液
(3)C中得到紫色固体和溶液，生成K₂FeO₄的化学方程式是___________ ；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K₂FeO₄固体，可以采取的一种措施是___________。
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a。经检验气体中含有Cl₂，为 证明是K₂FeO₄氧化了Cl^-，而不是ClO^-氧化了Cl^-，设计以下方案：

方案I	取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案II	用KOH溶液洗净C中所得固体,再用一定浓度的KOH溶液将K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸.有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子是___________，但该离子的来源不能判断一定是K₂FeO₄与Cl^-反应的产物，还可能是反应___________(用离子方程式表示)的产物。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K₂FeO₄溶解损失，二是___________。
(5)小组同学利用制备的K₂FeO₄制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为___________；该电池放电时，正极电极反应式为___________。

4 . 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。
A．酸性                           B．氧化性                         C．脱水性                      D．吸水性
(2)仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。
(3)B中溴水出现的现象是___________，说明具有的性质是___________。
(4)D中与反应生成，反应的化学方程式是___________。
(5)同学们发现，A装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。同学们通过查阅资料知，和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。
①在盛有过量铜粉的试管中加入，浓硫酸进行反应。
②反应自动停止时，收集到，测得其他生成物中硫元素的质量共，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是___________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。

5 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式为_______，此外Cl₂还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄，氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K₂FeO₄，氧化了Cl₂，因为K₂FeO₄，在酸性溶液中不稳定，请写出K₂FeO₄在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄，氧化了Cl^－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_____FeO₄^2－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体19.3g，则K₂FeO₄的产率为______________。

6 . Ⅰ、已知Mg与HNO₃反应的化学方程式如下(未配平)：
___________Mg+___________HNO₃(稀)=___________Mg(NO₃)₂+___________NO↑+___________H₂O
(1)请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。
(2)把上述化学方程式改写成离子方程式___________。
(3)该反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________，n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________。
(4)HNO₃在上述反应中显示出来的性质是___________。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(5)当转移1.806×10²³个电子时，生成的NO气体的体积(标准状况下)为___________。
Ⅱ、Mn²⁺、Bi³⁺、BiO、MnO、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi³⁺的反应过程。
(6)该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________。
(7)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___________。·
___________+___________+___________→___________+___________+H₂O

7 . 请回答下列问题：
(1)①配平并用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。___________
Mg+ HNO₃(稀)   ———   Mg(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O     
②该反应中HNO₃表现了___________(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。
③若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为___________。
(2)在KIO₃+5KI+3H₂SO₄ = 3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：___________。
(3)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(气)+8NH₃(气)=6NH₄Cl(固)+N₂(气)，若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为___________ L。

8 . 镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO₃(稀)=4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O
(1)该反应中，还原产物是___________，HNO₃表现了___________。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。___________，4Mg＋10HNO₃(稀)=4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O
(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×10²³，则被还原的硝酸物质的量为___________。

9 . 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性增强，还原性减弱

C．从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

10 . 下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A_~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是___________，还原性最强的单质是___________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是___________。
(4)在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是___________。
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是___________。
(6)53号元素在元素周期表中的位置___________。
(7)D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________