1 . 某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取并验证的某些性质，同时还收集到少量纯净的氮气。

(1)用生石灰和浓氨水制取的原理为__________。
(2)实验进行一段时间后，观察到装置C中黑色氧化铜粉末变为红色，装置F中无水硫酸铜变为蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出装置C中发生反应的化学方程式：__________，该反应说明具有__________(填序号)。
A．碱性                 B．还原性                  C．氧化性               D．不稳定性
(3)装置D中浓硫酸的作用是__________。
(4)欲在最后的出气导管口处收集到干燥、纯净的氮气，收集方法是__________(填序号)。
A．排空气法                  B．排水法                    C．用气囊收集
(5)装置E的作用是__________，装置F的作用主要是__________。

2 . I． Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe₂O₃固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子方程式为：_______________________________________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
(3)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
II．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(4)中元素的化合价是_________，根据的化合价，推测具有_________ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(5)该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_____
②	取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有____

(6)通过上述实验可知，、、I₂的氧化性由强到弱的顺序为____________。
(7)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最少可生产的肉制品的质量为_______kg。

3 . 某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。

[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
Ⅱ.H₂SiO₃难溶于水。
实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：
①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。
②实验预期结论：_______________________________________。
③存在问题：___________________________________________。
(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

①写出A处反应的离子方程式：_______________________________。
②B处实验现象是____________________________________________。
③实验预期结论：____________________________________________。
④存在问题：________________________________________________。

4 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质。
(1)NaNO₂中N元素的化合价是___________，根据化合价，推测其具有氧化性和还原性。
(2)化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I₂遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象	结论
①	取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	NaNO2具有________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)下同。
②	取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为________。	NaNO2具有还原性
③	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体	NaNO2具有________，写出其化学方程式_________。

(3)通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、I₂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

6 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、溶液、溶液、溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性以及还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量溶液	加入铁粉后，溶液变成________色；加入溶液后，溶液不变色。
结论：具有________性

(3)不稳定，易被氧化，请描述向溶液中滴加溶液的实验现象？___________；该过程中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)某同学帮助该兴趣小组配制480mL0.5的NaOH溶液以备使用。
①该同学应称取NaOH的质量为___________g，如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

②由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是___________(填序号)。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

7 . 打印墨盒的墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等。某兴趣小组设计实验以检验废弃墨粉中的铁元素，实验流程如下：

(1)墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有___________，酸浸的目的是___________。
(2)将酸浸液过滤所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究和的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	向溶液中添加新制氯水	向溶液中加入足量铜粉
实验现象	溶液由浅绿色变为棕黄色	铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色
离子方程式	①___________
实验结论	具有还原性	②___________

(5)实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有___________(填字母)。

A．废弃药品直接倒入水池冲走	B．药品仪器归位
C．清洁实验仪器、打扫实验室卫生	D．关闭水电、门窗

(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图。如下图是铁的价类二维图，Y物质为___________，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式___________。

8 . 某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是______（填序号）；
①水   ②饱和的溶液   ③NaOH溶液   ④酸性
(2)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有______性。
(3)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，请说出液体成分及作用______。
(4)若实验中用一定质量的铜片和100.0mL 18.0mol/L的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为2moI/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______mol。
(5)为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究气体还原、，可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______（填①或②），用离子方程式表示不合理的原因：______。
(6)在上述装置中能表明的还原性强于的现象是______。

9 . 某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
（1）CuSO₄水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。
（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
（3）装置D的作用是___________；能证明有SO₃生成的实验现象是___________。
（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
（5）为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a 滴加少量的NH₄SCN溶液     b 滴加少量的K₃[Fe（CN）₆]溶液
c 滴加酸性KMnO₄溶液          d 滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）
查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
（6）为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
（7）经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：_______。

10 . I．某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是_______。
(3)在装置D中能看到的实验现象是_______。
(4)装置F中盛有NaOH溶液，其作用是_______。
Ⅱ．某小组为探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应设计了以下实验，请回答下列问题：

(5)装置A的作用是_______。
(6)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______。
该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃，猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
(7)【实验验证】小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______(填写合适试剂的符号：a氯化钡；b氢氧化钡)溶液，若产生白色沉淀，过滤，滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。
(8)小组中有同学认为，将上述酚酞试液换成Cu(NO₃)₂溶液，若有_______生成，也能得出同样的结论。
(9)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，Na₂O₂和SO₂反应的化学方程式为_______。