5 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下表是对一些物质进行分类

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	单质
化学式	①H2SO4 ②HCl	③NaOH ④Ba(OH)2	⑤NaHCO3 ⑥NaI	⑦CO2 ⑧Na2O2	⑨O2 ⑩Cl2

其中 Na₂O₂中O____价，它____碱性氧化物(填“是”或“不是”)
(2)过氧化钠水溶液中加入几滴紫色石蕊试液，现象：___________，写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________。
(3)实验室氯气不能排放在空气中，可用氢氧化钠溶液处理，其原因是：__________。氯气通入到⑥的溶液中的离子方程式：___________。
(4)如何要检验某溶液中是否含有钾元素，可以用操作方法：___________。
(5)实验室通过反应KMnO₄+HCl(浓)—MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O(未配平)制备氯气，反应中氯化氢表现出的性质是_____。(填写字母)
a．还原性                        b．酸性                     c．氧化性
请配平该反应，并用双线桥标电子转移的方向和数目：___________。

8 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇](M=252 g·mol^－1)常用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：+ H₂O2+2H⁺。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol·L^－1 NaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是______________________。
(2)为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52 g重铬酸铵样品进行实验。

①实验过程中通入N₂的主要目的是___________。
②实验过程中，若发现加热温度不够，如何改进？___________。
③C装置的作用是___________。加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A中剩余固体1.52 g、B增重0.72 g，另外分解产物中还含有N₂，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为___________。
(3)为探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性或Na₂SO₃溶液还原性的影响，该小组利用下图装置继续实验(已知物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

a．K闭合时，记录电压。
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验得出结论：___________；酸性增强，对Na₂SO₃溶液还原性几乎无影响。
②有同学认为：随着溶液酸性的增强，溶液中O₂的氧化性增强也会使电压增大。补做实验：U型管左管中改为盛放___________溶液；然后向左管中滴加硫酸至pH=2后，测得电压增大了z，若z_____y(填“>”、“<”或“=”)，则证明实验结论不受影响。