1 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是____。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂＞SO₂。
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―
观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是____。

2 . 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:
A接___，___接___,B接___，____接____。

（2）铁棒接直流电源的______极；碳棒上发生的电极反应为_________。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是____________。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为_______。

3 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式_______。
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同_______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为_______；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为_______；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为_______。
(2)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 _______(填字母)。
A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙E.双氧水F.硝酸银

4 . 聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图所示)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_______。
A．确定下一步还原所需铁的量            B．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比
C．确定氧化Fe²⁺所需ClO₂的量            D．确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用ClO₂氧化Fe²⁺时的离子方程式：____________________。(还原产物为Cl^-)
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：
(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。
(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与VmL0.1000mol/LKMnO₄酸性溶液恰好完全反应，被还原为Mn²⁺。
回答下列问题：
①根据(II)步骤中判断Cu²⁺、Fe²⁺、、Fe³⁺氧化性由强到弱的顺序：__________。
②聚合硫酸铁中与Fe³⁺的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。

5 . 下列说法正确的是

A．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

B．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④

C．铜的原子结构示意图：

D．过氧化氢电子式：

6 . 酸性KMnO₄溶液和CuS混合时，发生反应：+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是

A．被氧化的元素是Cu和S

B．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5

D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

7 . 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是

甲	乙
	丙	丁

A．四种元素中原子半径最大的是丁

B．氧化物对应水化物的酸性:丁一定强于丙

C．单核阴离子还原性:乙强于丙

D．甲的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物

8 . 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）________。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）___，反应的化学方程式为________。
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母） _______。
A 酸性   B 吸水性 C 脱水性   D 强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。
（5）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_____。
A 温室效应             B 酸雨             C 粉尘污染             D 水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO₂反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______。

9 . 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验 编号	初始 pH	废水样品 体积/mL	草酸溶液 体积/mL	蒸馏水 体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	____	20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为_______________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明___________________________________；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr^3＋)＝_______________________mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe^2＋起催化作用；
假设二：___________________________；
假设三：___________________________；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中的浓度可用仪器测定]

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
_____________	________

(6)某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是________、___________。
(7)在量热计中将100 mL 0.50 mol·L^－1的醋酸溶液与100 mL 0.55 mol·L^－1的氢氧化钠溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均为1 g·mL^－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·g^－1·K^－1。试求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热ΔH＝________。
(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用盐酸代替醋酸做实验,对测定结果ΔH____(填“偏大”或“偏小”无影响)。

10 . 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（       ）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)