1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。已知K₂FeO₄在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO₄、Cl₂等。某小组设计制备K₂FeO₄并测定其纯度的实验步骤如下：
I.制备次氯酸钾。在搅拌和冰水浴条件下，将Cl₂通入浓KOH溶液，同时补加一定量KOH，产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KClO滤液。
II.制备高铁酸钾(装置如图)

碱性条件下，向如图装置加入上述浓KClO 溶液与冰水浴磁子搅拌Fe(NO₃)₃；饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K₂FeO₄粗品。
III.测定高铁酸钾样品的纯度。取0.300g上述步骤制备的K₂FeO₄样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成 CrO₄^2-和Fe(OH)₃。稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr³⁺，终点消耗 20.0mL。
(1)步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为_____；“补加一定量KOH”的目的除了与过量Cl₂继续反应生成更多KClO外，还在步骤II中起到___________的作用。
(2)根据 K₂FeO₄理论合成产率与合成条件响应曲面投影图(见图，虚线上的数据表示K₂FeO₄的理论合成产率)，步骤II中控制的条件应是：温度______ (序号，下同)，反应时间_____________。

a.0.0~5.0℃     b.5.0~10℃     c.10~15℃     d.40~50 min     e.50~60 min     f.60~70 min
(3)步骤II中，为了避免副产物K₃FeO₄的产生，Fe(NO₃)₃饱和溶液应放在仪器A中，A的名称是________；写出实验刚开始时生成FeO₄^2-的离子方程式________。
(4)根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为_____(保留3位有效数字)。
(5)为探究酸性条件下FeO₄^2-氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K₂FeO₄粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl₂。该现象能否证明“酸性条件下FeO₄^2-氧化性强于Cl₂”，并说明理由_______________________________。

3 . 某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：Ⅰ.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
Ⅱ.浓碱条件下，可与反应生成和。
Ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。

实验	物质a	装置C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀

回答下列问题：
(1)仪器m的名称为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中盛放的试剂为___________。
(4)装置D的作用为___________。
(5)根据表格推断，通入前，实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。
(6)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下___________能被氧化为___________。
(7)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

4 . 除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

5 . 下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)
（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)
（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)

6 . 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO₂和NaClO₃反应的方法制备ClO₂。写出该过程的离子方程式：______________。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置B中的试剂X为______。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。
③装置D用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物、Cl^-的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2-、CN^-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO₂与S^2-反应的离子方程式_______。

(4)测定装置D中ClO₂溶液的浓度：取10mL D中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化(ClO₂被还原为Cl^-)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2=2I^-+），当看到____________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知D中ClO₂溶液的浓度为_____。

7 . 氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材，从初中阶段的简单了解，到高中基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。分析氧化还原反应常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。
I．在KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中：
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________；
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________；
（3）若生成 0.3 mol Cl₂，则转移的电子的数目为________________；
II．已知硫化亚铁是一种黑色块状固体，在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣；硫化亚铁常温下难溶于水，易溶于稀盐酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁与浓硫酸加热条件下，可发生反应：2FeS+6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑ +2S+6H₂O：
（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
（5）H₂SO₄在该反应中显示出来的性质是___________；(填序号)
A．氧化性                       B．还原性                 C．酸性                  D．碱性
（6）该反应中，氧化产物是________________。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

10 . 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性