1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1mol甲基()的电子数为9

B．60g 晶体中含Si-O键的数目为4

C．1mol 分子中，S原子的价层电子对数目为2

D．标准状况下，22.4L乙烷中含有的极性键的数目为6

2 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．全氟丙烷的球棍模型：

B．基态溴原子的简化电子排布式：

C．乙烯的结构简式：

D．的电子式：

3 . 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是

A．霓虹灯的发光原理与氢原子光谱形成的原理基本相同

B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物

C．羊毛织品水洗后变形，与蛋白质结构改变有关，即原先部位的氢键发生移动

D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力

4 . 甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在大键。下列说法错误的是

A．该分子中①号更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性

B．该分子可发生加成反应、消去反应

C．该分子中含有两种含氧官能团

D．该分子是极性分子

5 . 下列化学用语表达正确的是

A．乙酸的分子式：	B．的电子式：
C．甲烷分子的空间填充模型：	D．乙烯的结构简式：

6 . 下列化学用语正确的是

A．乙烯分子的空间填充模型：

B．甲基的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．烷烃的通式：

7 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：

物质
氧化还原电位(E)/V	0.342	0.568	0.16	小于0.16	小于0.16

请回答下列问题：
(1)₅₂Te的基态原子的电子排布式为___________。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是_______________；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是_________________。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________、___________；添加可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式________________。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________；加入饱和Na₂SO₃溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成_____________(填化学式)。
(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，密度为dg/cm³，则Zn与Te最近距离为___________nm（列出计算式即可）。

8 . 叠氮化钠是汽车安全气囊的气体发生剂，可由和氨基钠为原料加热制得，某小组对的制备和产品纯度测定进行相关探究。回答下列问题。
查阅资料：部分物质及性质

物质	氨基钠
性质	易氧化、易潮解	遇强酸易爆炸	有强氧化性，与酸、碱不反应

Ⅰ.制备

(1)装置A用来制备，反应的离子方程式为___________。
(2)按气流方向，仪器口的连接顺序为a→___________→h．
(3)装置B的生成物中除了和外，还有一种生成物是___________(填化学式)。
(4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度。

(5)仪器H的名称为___________，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压有利于液体顺利流下外，还有___________。
(6)取样品与足量的反应(杂质不与溶液反应)，利用如图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为，充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为(其中)，则产品中的质量分数为___________％(本实验条件下气体摩尔体积为)。

10 . 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述错误的是

A．水溶液中很容易实现c→d→g的转化

B．b与反应可以生成c

C．铝粉和f反应可用于焊接钢轨

D．用稀硫酸和溶液可检验f中是否含有e