1 . 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和。在一定条件下发生反应：。该反应已达到平衡状态的标志是_______。
a.12键断裂的同时生成5键
b.容器内
c.容器内的物质的量分数不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼()是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4液态肼和足量反应，生成和水蒸气，放出256.65的热量，请写出该反应的热化学方程式：_______。
(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	5	4
	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用表示0~2s内该反应的平均速率为_______，在第5s时，的转化率为_______。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。
a.升高温度       b.恒容时充入       c.恒压时充入       d.恒容时充入
(4)已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_______(填“>”、“=”或“<")。当温度为T、起始压强为，反应至min时，此时体系压强_______(用表示)。

2 . LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．X的杂化方式是

B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

C．对应简单离子半径：

D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸

4 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg_xFe_2-xSiO₄)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子在周期表的位置为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小顺序为___________，铁的化合价为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
NaCl	800.7
SiCl4	-68.8
GeCl4	-51.5
SnCl4	-34.1

①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个Mg。该物质化学式为___________，B—B最近距离为___________。

5 . 下列关于有机物的说法不正确的是

A．属于醛类，官能团为-CHO

B．对三联苯()的一氯代物有4种

C．每个抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子

D．立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷，其可能的结构有3种

6 . 下列对有机化合物的说法正确的是

A．、互为同系物

B．习惯法命名为异丁烷

C．的一氯代物有4种

D．分子中至少有12个原子处于同一平面上

7 . 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与Fe³⁺结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是

A． Fe3+有15种不同能量的电子

B．该配离子中含有6个配体

C．该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化

D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键

8 . 下列有关说法不正确的是

A．S2Cl2为极性分子

B．1个碳酸亚乙烯酯分子中含8个σ键

C．每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对

D．表明1s轨道呈球形，有3条对称轴

9 . 化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：N>O>C

B．R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化

C．R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1

D．R分子中的所有原子可能共平面

10 . 下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是

选项	结构和性质	相应判断
A	贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示	该晶体中磷原子的配位数为8
B	配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K＋的存在	该离子中Co3＋配位数为6
C	GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似	GaN、GaP、GaAs的熔点依次减小
D	氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一	分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是硼原子

A．A

B．B

C．C

D．D