1 . 南开大学研究团队证实在高压条件下He可以与Na形成稳定的化合物，为高压化学和物质在极端条件下的行为提供了新的见解。下列说法正确的是

A．He是第ⅡA族元素	B．中电子的物质的量为
C．常温下Na被氧化为淡黄色固体	D．Na原子结构示意图为：

2 . 下面叙述中，正确的是

A．H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键

B．各1mol的金刚石与SiO2中所含的共价键的数目相同

C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

D．熔点：SiC>NaCl>C60

3 . 下列描述正确的是

A．在中性条件下可用KSCN溶液检验补铁剂中是否含有

B．可用核磁共振法测定出青蒿素的相对分子质量

C．液晶属于晶体的一种，可用于制造液晶显示器

D．、石墨烯、碳纳米管都是碳的同素异形体，是纳米材料中的“明星”

4 . 对于物质的结构与性质描述中，前者大于后者的是

	结构与性质	前者	后者
A	熔点	碳化硅	晶体硅
B	沸点
C	分子的极性
D	在水中的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．时，主要被氧化为

B．时，生成的的物质的量为

C．生成硝氮的离子方程式：

D．时，分批加入可以降低总氮残余率

6 . 石油醚通常是指由戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．化合物X和Y是同系物	B．新戊烷与Y是同分异构体
C．Z的一氯代物有6种	D．X、Y、Z均不能使酸性溶液褪色

7 . 一种从海水中提取溴的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是

A．“氧化”时，通入氯气前需要将海水酸化

B．吸收液中大量存在的离子为：、、、

C．“酸化”时发生反应的离子方程式：

D．极易挥发，所以操作Ⅰ为蒸馏

8 . 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。

已知：①一硝基甲苯可能的结构简式为、、。

②30℃左右主要产物为一硝基甲苯，温度过高时会生成二硝基甲苯和三硝基甲苯。
③甲苯的密度0.866g/ml，沸点110.6℃，硝基苯的密度1.20g/ml，沸点210.9℃。
实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1：3)的混合物(混酸)
②在三颈瓶里装15ml甲苯
③装好其它药品，并组装好仪器
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌
⑤控制温度，大约反应10min至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现
⑥分离出一硝基甲苯。
请回答下列问题：
(1)本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是_______。
(2)仪器A的名称_______，浓硫酸的作用_______；
(3)三颈烧瓶中甲苯与混酸反应生成间硝基甲苯的化学方程式_______。
(4)分离产品方案如下图所示

①操作1所用的玻璃仪器为_______、______。
②操作2的名称是_______。
A．过滤       B．蒸馏       C．重结晶       D．萃取
(5)经测定，产品1为一硝基甲苯，其中一种的核磁共振氢谱如图所示，该有机物的结构简式为___。

9 . 用磷铁渣(含Fe、FeP、及少量杂质)制备磷酸铁晶体()的工艺流程如下：

(1)磷元素在元素周期表的位置是___________。
(2)“浸取”时，硝酸浓度过高会较多分解，化学方程式是___________。
(3)废气中含有、NO，直接排放产生的危害主要有___________(写出两项)，加入活性炭的目的是吸附氮氧化物；若用NaOH溶液吸收，物质的量比为的、NO被完全吸收转化生成的是一种盐，盐中Na、N质量比为，其化学式是___________。
(4)若HNO₃的还原产物为NO，与1molFe₂P完全反应而生成的NO有___________mol。
(5)实验室完成操作X中用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。
(6)“调pH”时，碱性过高产物中含铁量会增大，其原因有可能为___________。
(7)最终产品应洗涤，检验是否洗净的试剂是___________。

10 . 物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，如医药、材料、染料等，造福着人类。下列说法不正确的是

A．微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用

B．石墨的导电性具有一定的方向性

C．DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中

D．铁血红素分子中都以与原卟啉环形成配合物的形式存在