1 . 氮是生命活动不可缺少的重要元素，自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是
| A．动物体内将吸收的氨基酸转化为蛋白质 |
B．细菌作用下将氮气转化为 |
| C．空气中少量的氨气被水体吸收 |
D．雨水中的 与土壤作用转化成硝酸盐 |
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2 . 以下关于实验室中物质贮存的叙述不正确的是
| A．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油或乙醇中 |
| B．溴易挥发，试剂瓶中的液溴可用水封存 |
| C．硫酸亚铁溶液易被氧化，保存时可向其中加入少量铁屑 |
| D．氢氧化钠溶液会与SiO2反应，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶 |
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3 . 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是
A．工业上用焦炭还原 制取密度小、耐腐蚀的金属铝 |
| B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 |
| C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 |
| D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 |
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4 . 改革开放以来，我国各类建设有长足进步，材料是建设的基础。以下有关说法不正确的是
A．红色油漆中所用的铁红成分为 |
| B．半导体材料砷化镓属于无机非金属材料 |
| C．常见的塑料聚氯乙烯(PVC)可视为烃类 |
| D．二氧化硅可用于制作光导纤维 |
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5 . 下列化学用语正确的是
A． 的电子式： | B．丙烷的结构式： |
C． 分子的空间填充模型： | D．羟基的电子式： |
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6 . 在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(1)前10minSO3的平均反应速率为___________ ；平衡时，SO2的转化率为___________ 。
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
②容器中气体密度不再改变
③SO3的质量不再改变
④O2的物质的量浓度不再改变
⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________ (填字母)。
A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E．使用催化剂
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：___________ 。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH-离子向___________ 移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________ 。
(1)前10minSO3的平均反应速率为
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是
②容器中气体密度不再改变
③SO3的质量不再改变
④O2的物质的量浓度不再改变
⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是
A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E．使用催化剂
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
②电解质溶液中OH-离子向
③电极b的电极反应式为
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7 . 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。
(1)A的结构简式为_______ ，E中官能团的名称为_______ 。
(2)反应①②③④中，属于取代反应的是_______ (填序号)。
(3)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______ 。
(4)写出下列反应的化学方程式：①C→D：_______ 。②B＋E→F：_______ 。
(5)写出C的同分异构体_______ 、_______ 。
(1)A的结构简式为
(2)反应①②③④中，属于取代反应的是
(3)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：
(4)写出下列反应的化学方程式：①C→D：
(5)写出C的同分异构体
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8 . Ⅰ．
、
、
都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。
(1)下列事实能说明分子呈正四面体结构的是_______(填字母)。
(2)甲烷与下列烃的通式相同的是_______ (填字母)。_______ 。
②写出装置C中
与
反应生成氯仿(
)的化学方程式_______ 。
③若
与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质，其物质的量是_______ mol。
Ⅱ．用还原
能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为
。
(4)反应过程中的能量变化如下图所示。若生成
，该反应会_____ (填“放出”或“吸收”)______ KJ热量。(用含有
、
的式子表示)
和
，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：的浓度随时间变化曲线为_______ (填“a”、“b”或“c”)，在M点，
_______ 
(填“>”、“=”或“＜”)。
②2min时，反应速率改变的原因可能是_______ 。
A．升高温度 B．降低温度 C．充入一定量的 D．加入催化剂
、、都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。(1)下列事实能说明
分子呈正四面体结构的是_______(填字母)。| A．分子的4个C—H共价键键长相等 | B．分子中每个键角都是109°28′ |
C． 没有同分异构体 | D． 分子的沸点高于 |
(2)甲烷与下列烃的通式相同的是
a．
b．
c．
d．
②写出装置C中
与反应生成氯仿()的化学方程式③若
与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则产物中最多的物质，其物质的量是Ⅱ．用
还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。(4)反应过程中的能量变化如下图所示。若生成
，该反应会、的式子表示)
和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
的浓度随时间变化曲线为(填“>”、“=”或“＜”)。②2min时，反应速率改变的原因可能是
A．升高温度 B．降低温度 C．充入一定量的
D．加入催化剂
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9 . 有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精香料等。肉桂酸(M)的结构简式如图所示，
，另一有机物(N)的结构简式
，下列有关说法正确的是
| A．M的分子式为C9H9O2 |
B． 与N互为同系物 |
| C．M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na |
| D．M、N均能发生氧化、加成、取代、加聚反应 |
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10 . 一定条件下，合成氨反应：
。图1表示在该反应过程中能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时
的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在不同温度下，改变起始物的体积对该反应平衡的影响。已知：其他条件不变情况下，①增大反应物的浓度，原平衡被破坏，反应正向进行直至达到新的平衡；②升高温度，原平衡被破坏，反应向吸热反应方向进行直至达到新的平衡。下列说法不正确的是
。图1表示在该反应过程中能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在不同温度下，改变起始物的体积对该反应平衡的影响。已知：其他条件不变情况下，①增大反应物的浓度，原平衡被破坏，反应正向进行直至达到新的平衡；②升高温度，原平衡被破坏，反应向吸热反应方向进行直至达到新的平衡。下列说法不正确的是
| A．升高温度，正、逆反应速率均加快 |
B．由图2信息，10min内该反应速率为 |
C．由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则 的变化曲线为b |
D．由图3信息，反应温度 |
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