1 . 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与、作用；18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法正确的是

A．冠醚可作为一些有机反应中的相转移催化剂，与其能与碱金属阳离子作用有关

B．18-冠-6与作用，不与或作用，这体现了超分子的“自组装”的特征

C．18-冠-6中O原子与间存在离子键

D．18-冠-6分子具有旋光性

2 . 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：

下列说法不正确的是

A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

C．与的配位能力强于

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

3 . 制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是

A．基态碳原子价电子轨道表示式为

B．中3p-3p轨道重叠示意图为

C．为非极性分子

D．CO电子式为：

4 . 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

6 . I．氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。

共价键
键能	436	946	391

(1)请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成氨气时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为，则为___________。
(2)在与(1)相同条件下，将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为，则与比较，正确的是___________(填字母)。
A．             B．             C．
II．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如下图所示。

(3)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)内，的平均反应速率___________。
(5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。
①降低温度             
②减小铁粉的质量
③保持压强不变，充入使容器的容积增大             
④保持容积不变，充入便体系压强增大
(6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。
①                                        
②为定值
③容器中气体压强不随时间变化而变化             
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
III．已知：，不同温度下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)。

(7)①___________(填“>”、“=”或“<”)。
②当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强___________(用含代数式表示)。

7 . 下列关于物质之间关系说法正确的是

A．甲基丙烷和正丁烷互为同系物

B．与化学性质相同，互为同位素

C．和互为同分异构体

D．分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同

8 . 下列关于反应与能量说法正确的是

A．化学反应一定伴随物质变化与能量变化

B．由如图可知，向密闭容器中充入和充分反应后放热

C．溶于水释放出大量的热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

D．由吸收的能量为，可知金刚石比石墨稳定

9 . 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．碳酸钠溶液中：、、

B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、

C．酸性溶液中：、、、

D．常温下的溶液中：、、、

10 . 按要求回答下列问题：
I．CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
(1)甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。
(2)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②与可直接转化成乙酸的原子利用率为___________。
(3)碳正离子[例如：等]是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为___________。
(4)以CH₄(g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________，已知该电池的能量转换效率为80%，1mol甲烷燃烧释放的热量为900kJ，则该电池的比能量为___________。
Ⅱ．某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下。

(5)请写出C装置中生成CH₃Cl的化学方程式：___________。B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥气体；③___________。
(6)检测发现，E装置水中有Cl^-出现，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是___________。
(7)若与在光照条件下发生取代反应，全部消耗完，测得生成和的物质的量之比为，则消耗的氯气的物质的量是___________。
(8)将某烷烃X在足量氧气中充分燃烧产生的气体全部通入如图所示装置，得到如下表所示实验数据(已知U形管a中干燥剂只吸收水蒸气且产生的气体在相应装置中均被完全吸收)。

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂形管a)的质量
实验前实验后(碱石灰形管b)的质量

①烷烃X的分子式为___________。
②为确保测量的准确性，需要在U形管b后再连接一个盛有碱石灰的干燥管，目的是___________。