1 . X、Y、Z、Q是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。X为非金属元素，且基态原子中s电子总数与p电子总数相等；Y元素逐级电离能(单位：)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…；Z是周期表1～36号元素中电负性最小的元素；Q基态原子3d能级上有7个电子。请回答下列问题。
(1)X原子中能量最高的能级是___________，原子轨道呈___________形。
(2)Q原子位于元素周期表的第四周期第___________族，___________区。
(3)第4周期元素中与Q原子未成对电子数相等的元素是___________(填写元素符号)。
(4)Z与X形成的离子化合物，该离子化合物的电子式为：___________。
(5)与Y元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

2 . I．和在工农业、科研等方面应用广泛。
(1)(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。
②的沸点高于的可能原因是___________。
(2)工业合成时用到含铁催化剂。
①元素在周期表第___________族，基态原子电子的空间运动状态有___________种。
②从结构的角度分析容易被氧化成的原因是___________。
(3)合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。

①该合金中，每个原子周围与它最近且相等距离的原子有___________个。
②要储存，至少需要___________合金。
II．请回答：
(4)下列说法中正确的有___________。
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8

3 . M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M的基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小

D．在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐()氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

4 . 按要求回答下列各题：
(1)的一溴代物有___________种。
(2)茅苍术醇()的分子式为_________，所含官能团名称为_________。
(3)用系统命名法命名物质：___________；
(4)环癸五烯分子结构可表示为。环癸五烯具有的性质有___________。
a．能溶于水　　　b．能发生氧化反应　　　c．能发生加成反应　　　d．常温常压下为气体
(5)写出的一种同分异构体的结构简式：___________。
(6)某物质只含、、三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)

①该物质中含氧官能团的结构简式为___________。
②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填字母)。
A．　　　　　　B．
C．　　　　D．
③该分子中共平面的原子个数最多为___________个(已知羧基的四个原子可以共平面)。
④该物质与反应的化学方程式为___________。

5 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素 最高价 氧化物的水化物	X	Y	Z	W
分子式
溶液对应的	1.00	13.00	1.57	0.70

A．元素电负性：	B．简单离子半径：
C．元素原子最外层电子数：	D．简单氢化物的还原性：

6 . 下列分子中既含键又含键，且键与键数目之比为的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列实验能达到目的的是

A	B
除去中的	证明生成乙烯
C	D
证明能与水反应	除去苯中的苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中数为

B．固体中键数为

C．每生成，转移的电子数为

D．中采取杂化的原子数为