1 . 甲硝唑主要用作治疗或预防厌氧菌引起的系统或局部感染，结构简式如图所示，杂环中存在大键。下列说法错误的是

A．该分子中①号更易和盐酸形成盐，增大药物水溶性

B．该分子可发生加成反应、消去反应

C．该分子中含有两种含氧官能团

D．该分子是极性分子

2 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：

物质
氧化还原电位(E)/V	0.342	0.568	0.16	小于0.16	小于0.16

请回答下列问题：
(1)₅₂Te的基态原子的电子排布式为___________。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是_______________；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是_________________。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________、___________；添加可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式________________。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________；加入饱和Na₂SO₃溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成_____________(填化学式)。
(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，密度为dg/cm³，则Zn与Te最近距离为___________nm（列出计算式即可）。

3 . 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．碳酸钠溶液中：、、

B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、

C．酸性溶液中：、、、

D．常温下的溶液中：、、、

5 . “零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列有关问题。
(1)已知：；，(a>0，b>0)假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则该反应能自发进行温度范围_____K(用含a、b的代数式表示)。
(2)某温度下，用溶液吸收一定量的后，，则该溶液pOH=_____(该温度下的、、，用含a的代数式表示)。
(3)合成甲醇有两种方法。
直接法：
Ⅰ．　
间接法：和通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和再合成甲醇。
Ⅱ．　
Ⅲ．　
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是_____(填字母)。

②在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知Ⅴ中有一种吸附在催化剂表面的物质，Ⅴ可表示为_____。
③一定温度、50bar(1bar=100kPa)恒压下，按进料气含a%、3a%(体积分数，杂质气体不反应)合成甲醇，仅发生反应Ⅰ．平衡时二氧化碳转化率为90%，则_____bar，反应的平衡常数_____(用含a的代数式表示)。
(4)甲醇、乙醇、正丙醇三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线如图，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是_____，理由是_____。

6 . 氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol

B．“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液

C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干

D．氧化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用

7 . 高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、、FeO和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：

已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：。
③室温时；。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
(1)的价层电子排布式为_____，1mol中含有σ键的物质的量为_____。
(2)黄钠铁矾的化学式为，写出“沉铁”时的离子方程式_____。
(3)不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①直接调pH沉铁易生成胶体，不容易过滤；②_____；③_____。
(4)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉，加入铜粉的目的是_____。
(5)与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH=8.2”时，pH不能过高的原因是_____。

(6)已知：，。通过计算探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为_____。
(7)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁配合物(其摩尔质量为M)，其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相你的小方体晶胞的部分)的体心。若该晶体的密度为，则和的最短距离为_____cm(设为阿伏加德罗常数的值)。

8 . 高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．X与G反应时，断裂C-H键

B．X中有1个氨基和m个酰胺基

C．一定条件下，X水解可得到E和F

D．G与X生成Y的过程中有缩聚反应发生

9 . 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为和），兼具环境效益和经济效益。
(1)已知：和的燃烧热分别为、和，则甲烷干重整反应的为___________。
(2)合成气可以用于生成甲醇，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图所示。内 _____________；时改变的条件不可能是____________（填标号）。
A.充入 B.充入 C.通入惰性气体

(3)甲烷干重整过程中可能存在反应：
（主反应）




各反应的（为各反应的平衡常数）与温度的关系如图所示。由图可知，为提高主反应的转化率应____________（填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由________________________。

(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有             （填标号）。

A．和的转化率相等	B．
C．的体积分数保持不变	D．体系的温度不再变化

(5)在、温度为、进料配比的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。

①甲烷干重整的最佳温度为____________。
②在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为，则此时反应的压强平衡常数_____________。（列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压物质的量分数平衡总压强）。

10 . 锂辉矿（主要成分为）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是

A．“水热反应”为

B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同

C．流程中不涉及氧化还原反应

D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以