1 . 空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。下列说法不正确的是
| A．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 |
| B．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，属于胶体粒子的直径范围 |
| C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应 |
| D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物 |
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2 . 已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有
、
、
、
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是A．氧化性 | B．一定不含有 |
| C．一定含有 | D．可能含有 |
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解题方法
3 . Mo、Co及其化合物在催化、颜料等领域有重要用途。以
为载体的钴钼废催化剂中含CoS、
及少量含Fe、Ca等元素的物质，经处理可制取
、高纯钼，工艺流程如图所示：
i．“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为
。
ii．常温下，
，相关物质的溶度积常数如下表：
回答下列问题：
(1)操作2的名称为___________ 。
(2)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶进入)方式，该操作的优点为___________ ；
在空气中焙烧的化学方程式为___________ 。
(3)“滤渣1”的主要成分为___________ ；“调pH””的目的是沉淀铁和铝，当溶液中离子浓
时；可认为沉淀完全，若滤液中
，则“调pH”的合理范围为___________ (已知：
，
)。
(4)
时，在还原炉中
可将
先还原为
，然后再将还原为金属Mo，写出还原生成的化学方程式：___________ ；在元素周期表中，Mo与Cr属于同族相邻元素，其价电子排布方式类似，写出基态Mo原子的价电子排布式：___________ 。
(5)“沉钴”过程中为防止转化为
，需控制溶液的酸碱度，转化过程存在平衡
，该反应的平衡常数
___________ 。
为载体的钴钼废催化剂中含CoS、及少量含Fe、Ca等元素的物质，经处理可制取、高纯钼，工艺流程如图所示：
i．“焙烧”后各元素均转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为
。ii．常温下，
，相关物质的溶度积常数如下表：| 物质 |  |  | | |
 |  |  |  |  |
(1)操作2的名称为
(2)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶进入)方式，该操作的优点为
在空气中焙烧的化学方程式为(3)“滤渣1”的主要成分为
时；可认为沉淀完全，若滤液中，则“调pH”的合理范围为，)。(4)
时，在还原炉中可将先还原为，然后再将还原为金属Mo，写出还原生成的化学方程式：(5)“沉钴”过程中为防止
转化为，需控制溶液的酸碱度，转化过程存在平衡，该反应的平衡常数
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4 . 阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是
| A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数大于NA |
| B．0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA |
| C．10 g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NA |
| D．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA |
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解题方法
5 . 对于超分子聚合物和材料的组装而言，B—N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是
| A．该超分子中涉及的元素均为p区元素 |
| B．第一电离能：F＞N＞O＞C＞B |
| C．超分子具有分子识别和自组装的特征 |
| D．该超分子形成的B—N配位键中，N原子提供孤电子对 |
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解题方法
6 . 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是
| A．电负性：Z＞Y＞X＞W | B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 |
C．该阴离子中铜元素的化合价为 | D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 |
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解题方法
7 . 铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣（主要含PbO、
、
、
）中提取铟的工艺如图所示：
(1)铟（In）分布在元素周期表__________ 区，基态铟原子简化的核外电子排布式为__________ 。
(2)①“水浸”工艺中的滤渣除
外，还含有__________ 。
②在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳条件为：萃取时间__________ ，萃取温度__________ 。__________ 。
(4)通过萃取除铁、反萃取、置换等过程，可制备金属铟。已知
能被有机萃取剂P204（简称
）萃取，其萃取原理可表示为
，平衡常数为K．已知
与萃取率（E％）的关系符合公式：
。当pH＝2.30时，萃取率为50％，若将萃取率提升到95％，应调节溶液的pH＝__________ （
，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。
(5)一种铜铟硒晶体（化学式为
）的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是__________ （填“A”或“B”），晶体中1mol Cu周围与它最近且等距离的A粒子的数目为__________ 。
、、）中提取铟的工艺如图所示：
(1)铟（In）分布在元素周期表
(2)①“水浸”工艺中的滤渣除
外，还含有②在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳条件为：萃取时间
(4)通过萃取除铁、反萃取、置换等过程，可制备金属铟。已知
能被有机萃取剂P204（简称）萃取，其萃取原理可表示为，平衡常数为K．已知与萃取率（E％）的关系符合公式：。当pH＝2.30时，萃取率为50％，若将萃取率提升到95％，应调节溶液的pH＝，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。(5)一种铜铟硒晶体（化学式为
）的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是
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8 . CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，是高中阶段常见的气体。
回答下列问题：．
(1)反应
是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：
第1步：
第2步：
①写出第3步反应的热化学方程式：__________ 。
②基元反应
，正反应速率
。的正反应速率
，总反应速率
，
是平衡转化率，
是瞬时转化率，k、
、
均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最__________ （填“快”或“慢”）的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第__________ 步。
Ⅱ．温度升高，__________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。在
时，一系列温度下的总反应速率－时间
曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：__________ 。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是__________ （填选项字母）。
A.容器内气体的密度不再发生变化 B.CO的生成速率等于消耗速率
C.容器内气体总压强不再发生变化 D.容器内CO和
的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变（此时反应Ⅰ的分压平衡常数
）。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压__________ （墳“变大”、“变小”或“不变”）。用压力传感器测得平衡时容器内压强为1200kPa，计算反应Ⅱ的分压平衡常数
=__________ kPa。
是高中阶段常见的气体。回答下列问题：．
(1)反应
是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：第1步：
第2步：
①写出第3步反应的热化学方程式：
②基元反应
，正反应速率。的正反应速率，总反应速率，是平衡转化率，是瞬时转化率，k、、均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。Ⅰ．复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最
Ⅱ．温度升高，
时，一系列温度下的总反应速率－时间曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是
A.容器内气体的密度不再发生变化 B.CO的生成速率等于消耗速率
C.容器内气体总压强不再发生变化 D.容器内CO和
的物质的量相等②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变（此时反应Ⅰ的分压平衡常数
）。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压=
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9 . 恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
| A．AB段pH越大，析氢速率越大 |
B．AD段负极反应式为 |
C．BC段正极反应式主要为 |
D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内， 消耗 的量与 产生的量基本相同 |
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10 . 醛生成亚胺的反应机理如图，R代表烃基。下列说法错误的是
| A．反应历程中，极性键、非极性键均涉及断裂和形成 |
| B．反应历程中，N原子的杂化方式有2种 |
| C．反应历程中，氧原子始终保持8电子稳定结构 |
D．苯甲醛与羟胺( )反应的产物存在顺反异构 |
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