1 . 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备铜粉的工艺流程如下：

已知：某离子的浓度时认为该离子已沉淀完全。可能用到的数据见下表：

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	2.7	6.7	8.2

(1)“浸取”时使用高压O₂的优点是_______；“浸取”过程有黄色沉淀生成，CuS在“浸取”中发生反应的离子方程式为_______。
(2)“中和调pH”需调节pH的范围为_______。
(3)固体X的主要成分是_______。
(4)还原时，溶液酸性过强不利于Cu的生成，从平衡移动的角度解释原因_______。
(5)室温下，_______。
(6)工业上对硫化铜精矿的处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空气中高温焙烧最大的缺点是_______。

2 . CO₂捕获和转化可减少CO₂排放，其原理如图1所示。反应①完成之后，以N₂为载气，将CH₄以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体中各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO₂，在催化剂上检测到有积炭。

下列说法错误的是

A．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

B．时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率

C．CaO、CaCO3可循环利用，反应②为

D．，比多，且生成的H2速率不变，推测有副反应

3 . 实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．时，的电离平衡常数约为

B．升高温度，溶液中增大，pH减小

C．两溶液等体积混合后的溶液中，

D．后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是水电离的增大

4 . 向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．点a、c对应的的转化率：a>c

C．点a、b对应的平均相对分子质量：a>b

D．点a、b、c对应的平衡常数：

5 . 某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时右侧溶液pH不变

B．充电时的总反应为

C．放电时电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极

D．放电时电路中每转移1mol电子，左侧溶液质量减少49g

6 . 下列离子方程式正确的是

A．水解：

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：

C．过量通入NaClO溶液中：

D．通入氨盐水中制：

7 . 锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，]

A．放出的浸泡液中存在

B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的

C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降

D．转化为的过程中，

8 . 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入固体，发生反应：，若0~10s内消耗了2mol，下列说法正确的是

A．0~10s内

B．反应过程中气体的体积分数均为1/3

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．压缩容器体积，再次达平衡后增大

9 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋

B．实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢

C．工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高的转化率

D．反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深

10 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

电解精炼铜	测定NaClO溶液的pH
探究浓度对化学反应速率的影响	蒸发溶液制固体

A．A

B．B

C．C

D．D