【推荐1】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．该反应利用了Cl2的氧化性

C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．生成1molN2有6mol电子转移

【推荐2】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③⑤

B．①②⑤

C．①②③

D．②③④⑤

【推荐1】下列实验中无黑色固体物质生成的是

A．硫化氢通入硫酸亚铁溶液	B．硫化氢通入硫酸铜溶液
C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液	D．硫化钠加入硫酸铜溶液

【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol/LFeSO4溶液：

B．0.1mol/L盐酸溶液：

C．的溶液：

D．1mol/L氨水溶液：

【推荐3】下列离子方程式正确的是

A．实验室制备二氧化碳气体：+2H+=CO2↑+H2O

B．用醋酸清洗铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D．氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：2Fe3++3S2-=Fe2S3

【推荐1】物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D．FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

【推荐2】下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

【推荐3】下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．NaHSO4水溶液显中性

B．NO2溶于水时发生氧化还原反应

C．SiO2与酸、碱均不反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

【推荐1】漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO₂和O₂接触会使SO₂部分转化为SO₃，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是(　　)

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．干燥剂

【推荐2】工业上硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500^。C下的催化氧化2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO₂和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是

A．通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度

B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO2和SO3的速率相等

D．提高反应温度，可以实现SO2的完全转化

【推荐3】在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃ (g)。下列有关说法正确的是

A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100％

B．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

C．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率