【推荐1】中药药剂砒霜(主要成分为As₂O₃，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图1所示：

(1)硫化砷中砷元素化合价为_______，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是_______。
(3)还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，反应的化学方程式是_______。
(4)还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示。
   
为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。
(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。
(6)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图3写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_______。
   
②砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa₃AsO₄溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I^-+2H⁺AsO(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图4所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
   
a.溶液颜色保持不再变化                            b.c(AsO)+c(AsO)不再变化
c.AsO的生成速率等于I₂的生成速率        d.保持不再变化

【推荐2】在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿[主要成分是、、，还含及少量、、及等]为原料可制取。步骤如下：
(1)浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入调节除去、、。有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时金属离子浓度)：

沉淀
恰好完全沉淀时的	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中，则须调节溶液的范围是_______(加入和时，溶液的体积变化忽略)。
(3)萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：。实验测得：当溶液处于范围内，萃取率随溶液的增大而增大(如图所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。
   
(4)沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，加热制备。在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，请写出时，发生主要反应的化学方程式_______。
   
(5)一种钴氧化物晶胞如图所示，该氧化物中钴离子核外电子排布式为_______。
   

【推荐3】从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO₂，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

（1）操作②的名称为_______________，操作①的目的是___________________________。
（2）写出酸浸过程中LiCoO₂发生氧化还原反应的化学方程式_______________________。
（3）室温下，各物质的K_sp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物质	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2
Ksp	1×10－35	2×10－13	6×10－15	4×10－15

若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10^－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为_________。（保留1位小数）
（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi_1/3Co_1/3Mn_1/3O₂，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni_(1－x－y)Co_xMn_yCO₃与LiOH·H₂O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是_______________________________________________________。

【推荐1】一种利用钢铁厂烟灰(含Fe、Mn、SiO₂，少量的Al₂O₃、CaO及MgO)制备MnCO₃的工艺流程如下：
   
已知25℃时，下列难溶物的溶度积常数：

难溶物	CaF2	MgF2	MnCO3	Mn(OH)2
Ksp	4.0×10-11	6.4×10-9	2.2×10-11	1.9×10-13

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化学式)。
(2)步骤(Ⅱ)加H₂O₂溶液时反应的离子方程式为________________；
加氨水调节pH沉铁铝时，步骤(Ⅲ)应调节的pH适宜范围为____________。(部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下)

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
沉淀pH范围	7.6～9.6	2.7~3.7	3.4~5.2	8.3~9.3	9.6～11.1

(3)步骤(Ⅳ)用KF溶液沉钙镁时，要使c(Ca²⁺)、c(Mg²⁺)均小于1×10^-6mol·L^-1，则应控制反应液中c(F^-)>___________mol·L^-1；反应MgF₂(s)+Ca²⁺CaF₂(s)+Mg²⁺的平衡常数K=___________。
(4)步骤Ⅴ沉锰时，在60℃按投料比n[(NH₄)₂CO₃]/n(Mn²⁺)=2，溶液的pH对MnCO₃产率的影响如图所示；pH=7，按投料比n[(NH₄)₂CO₃]/n(Mn²⁺)=2，反应温度对MnCO₃产率的影响如图所示。
   
①上图中，在pH<7.0时，pH越小产率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是___________________。
   
②上图中，温度高于60℃时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是______________。

【推荐2】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：
   
已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：

物质
开始沉淀的pH	7.5	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	9.7	8.4	8.2	9.8

③，，   
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是_______。
(2)流程图中“①加入”的作用是_______，其离子方程式是_______。
(3)流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_______。
(4)向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是_______。
(5)滤液2电解制Mn的电极方程式为_______。

【推荐3】实验室以天青石精矿(主要含，还含有少量的、、)为原料制取，其实验流程如图所示：

(1)室温下，反应达到平衡，则反应的平衡常数为(结果保留至0.1)_____。[，]
(2)已知常温下，，，。
①常温下，0.1溶液中_____(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，实测某人血液中，，则人体血液呈_____性。
③浸取天青石精矿时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是_____。
(3)“沉淀"过程中除得到外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为_____。
(4)“浸取Ⅰ”的条件是温度在60～70℃，搅拌、反应3小时，温度过高将会导致的转化率下降，其原因是_____。
(5)将与煤粉按照一定比例混合后高温煅烧得到一种黑灰(SrS)，写出其反应的化学方程式：(写出一个即可)_____。
(6)检验“沉淀”步骤中是否沉淀完全的方法：_____。

【推荐1】以黄铜矿(主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物)为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO₂、SO₃、H₂SO₄等物质，回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布图为____________。
(2)SO₂、SO₃、H₂SO₄中，硫原子的杂化轨道类型为sp³的物质是________，SO₂的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。
(3)氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，导致这种差异的原因是___________。
(4)SCN^－可用于Fe^3＋的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸。
①与SCN^－互为等电子体的微粒_________(用化学式表示，写一种即可)。
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。
(5)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中“△”处所堆积的原子均为________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_________(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为__________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为M g/mol，用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为__________nm。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的最外层有三个单电子，E元素原子的价电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)A为___(填元素符号)，其原子的电子排布式为___。
(2)B为___(填元素符号)，其原子的价电子排布式为__。
(3)C为___(填元素符号)，其原子的价电子排布图为___。
(4)D为___(填元素符号)。
(5)E为____(填元素符号)，其原子结构示意图为__。

【推荐3】国产巨型载人飞艇AS700、歼20战机和C919国产大飞机等大国重器让世界瞩目。金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态钛原子价层电子排布图为______。原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的则用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为______。
(2)以为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可应用于制造歼20。结构如图所示：

①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律（原子的比例大小和相对位置）正确的是______（填标号）。

a．      b．

c．      d．

②晶体中硅原子与最近碳原子间距离为，则硅原子与最近的硅原子间距离为______，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为______。晶体的密度为______（用含有的式子表示）。

【推荐2】KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
   
(1)A可选用_______(填标号)。
①石英坩埚       ②瓷坩埚       ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO₂，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂，过滤出生成的MnO₂。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为_______；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是_______。
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
a．蒸发皿       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．烧杯       e．坩埚       f．胶头滳管
(5)为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于_______。
(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：_______。

【推荐3】碱式碳酸铋[( BiO)₂CO₃·0.5H₂O]又名碳酸氧铋，高温灼烧时会分解为Bi₂O₃，其用途包括制备其它铋化合物、分析试剂、制备胃药等，工业生产( BiO)₂CO₃·0.5H₂O的流程如下图所示，请回答下列相关问题。
   
(1)(BiO)₂CO₃·0.5H₂O中铋的化合价是___________，铋在周期表中的位置是___________。
(2)酸溶过程生成的气体是NO，该反应的离子方程式是______________________。工厂在生产中将NO与适量空气混合后通入水中得到稀硝酸，该操作的优点是___________、___________。
(3)水解过程中为了增大Bi(NO₃)₃的水解程度，可采用的措施是___________(任写一项)。
(4)过滤得到的(BiO)₂CO₃·0.5H₂O要在烘箱中烘干，烘干时工作人员未控制好关键条件致使产品不纯，导致纯度下降的化学方程式是______________________。
(5)铋的冶炼方法之一是火法炼铋，但得的铋纯度较低，粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如下图所示，其中电极a的材料是___________，电极b上发生的电极反应为___________。