某化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，R与Z同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；Q为常见的金属-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：72 题号：22855914

某化合物

是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、R分别位于三个短周期，原子序数依次增加，R与Z同主族；常温下，

为气体，其分子的总电子数为奇数；Q为常见的金属元素，在该化合物中Q离子的价层电子排布式为

。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Z>R

B．基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态

C．简单气态氢化物的还原性：Z>Y

D．580℃热分解后得到的固体化合物是

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更新时间：2024-05-27 10:11:44 |

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【知识点】元素非金属性强弱的比较方法解读根据原子结构进行元素种类推断解读电子排布式解读氢键对物质性质的影响解读

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【推荐1】

可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是

A．电负性：	B．原子半径：
C．第一电离能：	D．热稳定性：

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【推荐2】美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，如图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是

A．

溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊固体和无色气体

B．该有机物中，各原子均满足8电子稳定结构

C．元素X、Y、Q的p电子总数均小于s电子总数

D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两者漂白原理相同

2024-04-08更新 | 437次组卷

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元素的性质

【推荐3】不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H₂化合时X单质比Y单质容易

B．X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最简单氢化物的稳定性比Y强

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

2020-06-01更新 | 36次组卷

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【推荐1】Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A．KCl

B．NaF

C．Na₂O

D．NaCl

2016-05-25更新 | 108次组卷

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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：M＞Y＞Z＞X	B．非金属性：N＞Z＞M＞Y
C．氢化物沸点：Z＞N＞M＞Y	D．同周期中第一电离能小于Z的元素有5种

2022-05-20更新 | 218次组卷

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微观粒子的结构与化学键元素与物质的综合推断

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A．Y、Z的氢化物稳定性：Y＞Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZW

D．

中 W和Y都满足8电子稳定结构

2021-01-19更新 | 87次组卷

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原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

【推荐1】对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是

A．所有C原子的杂化方式均相同	B．所含元素的第一电离能：O>N>C
C．该分子能与水形成分子间氢键	D．O的价层电子轨道表示式：

2023-04-20更新 | 877次组卷

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原子结构描述元素的性质

【推荐2】在含铬催化剂作用下，以生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)为原料合成甲醇是综合利用生物质气的方法之一。下列说法错误的是

A．固体CO₂为分子晶体

B．电负性：O>N>C>H

C．1molCH₃OH中含有的σ键为5mol

D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d⁴4s²

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【推荐3】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

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D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

2019-04-09更新 | 120次组卷

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粒子作用与分子性质

【推荐1】下列说法正确的是（）

A．熔融状态下硫酸氢钾中的离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，因而能够导电

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C．NH₃和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

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2020-04-10更新 | 67次组卷

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【推荐2】下列叙述中不正确的是

A．

中含有2个手性碳原子

B．Cl₂中两个Cl原子形成共价键，轨道重叠示意图为：

C．H₂O的键角小于NH₃是因为孤电子对之间的斥力更大

D．对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键

2024-04-12更新 | 118次组卷

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【推荐3】已知结构为正四面体形的离子E和直线形离子G反应，生成三角锥形分子L和V形分子M(组成E、G、L、M粒子的元素原子序数均小于10)，反应过程用下图表示，则下列判断错误的是(　　)

A．四中粒子中都只含有极性键

B．L、M都是极性分子

C．L易溶于水，是因为与水形成分子间氢键

D．E、L、M的中心原子都采取sp²杂化

2017-05-06更新 | 139次组卷

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