短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A.Y、Z的氢化物稳定性:Y>Z |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X |
C.X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZW |
D.中 W和Y都满足8电子稳定结构 |
更新时间:2021/01/19 20:58:31
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【推荐1】南京理工大学团队科学家成功合成世界首个全氮阴离子(N)盐:(X3Z)3( YX4)4(Y5)6W。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子最外层电子数的关系是W﹣Z=Z﹣Y=X,W有正价;常温下,四种元素的单质均为气体。下列说法中正确的是
A.Y、Z分别与X形成的化合物的稳定性:Z>Y |
B.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Y |
C.Y和Z组成的化合物只有三种 |
D.该盐中离子团X3Z+比 YX多一个电子 |
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【推荐2】化合物甲和乙(结构如图)可用于合成植物生长调节剂,由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成,其中W和Z同主族且W的质子数是Z的二倍,下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.简单氢化物的沸点:Z>W>Y |
C.含氧酸酸性:W>Y |
D.化合物甲和乙都是共价化合物,所有原子均满足8电子稳定结构 |
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族,W的单质为重要的半导体材料,Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物,它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是
A.简单气态氢化物的稳定性; |
B.简单离子半径: |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
D.Y与Z可形成一种电子式为的化合物 |
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【推荐2】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R、Y位于同主族,X2 YR3水溶液在空气中久置,其溶液由碱性变为中性。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:X>Y>Z>R |
B.X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强 |
C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 |
D.X和R组成的化合物只含一种化学键 |
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【推荐3】X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增,其他相关信息如下:
下列说法不正确的是
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
X | 第三周期中金属性最强的元素 |
Y | 第三周期元素中,形成的简单阳离子半径最小 |
Z | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
T | 单质遇到浓硝酸发生钝化现象 |
下列说法不正确的是
A.工业上Z的单质常用作半导体材料 |
B.X、Y的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以反应 |
C.T的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液能反应 |
D.T的氧化物可能有磁性 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在所有短周期元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) |
B.Y的单质与H2化合时,点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸 |
C.最简单气态氢化物的稳定性:X>W |
D.单质Z不能与水发生化学反应 |
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【推荐2】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.简单氢化物的热稳定性: |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
C.原子半径: |
D.含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子 |
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