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1 . 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A． |
| 酸性 | 洗气 |
B． |
|
| 萃取 |
C． | 苯甲酸（NaCl、泥沙） | 水 | 重结晶 |
D． | 苯（苯酚） | 溴水 | 分液 |
（
）
溶液
（
）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
| A．M为分子晶体 | B．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 |
| C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 | D．N的化学式为 |
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3 . 我国航天事业高速发展，火箭推进剂的研究一直是航天工业的热点课题。火箭推进剂燃料有肼（
）、液氢等，常见氧化剂有
、液氧等。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①则
__________ 
。
②反应ⅲ可自发进行的原因是__________ 。
③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示：__________ 。
(2)利用甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
a：
b：
恒定压强为
时，将物质的量之比为
的
与
混合投入反应容器中，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
①下列操作中，能提高平衡转化率的是__________ （填字母）。
A．提高与的投料比 B．移除CO
C．选择合适的催化剂 D．恒温恒压下通入Ar气
②已知
为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；分压=总压×物质的量分数。600℃时反应a的压强平衡常数为
__________ 
（列出计算式）。
③平衡体系中
的物质的量分数随温度
的变化如图，解释原因__________ 。
）、液氢等，常见氧化剂有、液氧等。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①则
。②反应ⅲ可自发进行的原因是
③火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如图所示：
(2)利用甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
a：
b：
恒定压强为
时，将物质的量之比为的与混合投入反应容器中，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：物质 |
|
|
|
|
物质的量分数 | 0.04 | 0.32 | 0.50 | 0.08 |
平衡转化率的是A．提高
与的投料比 B．移除COC．选择合适的催化剂 D．恒温恒压下通入Ar气
②已知
为反应的压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的分压代替浓度；分压=总压×物质的量分数。600℃时反应a的压强平衡常数为（列出计算式）。③平衡体系中
的物质的量分数随温度的变化如图，解释原因
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4 . 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是
| A．乙二醇可生产汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品，二者互为同系物 |
| B．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 |
| C．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子材料 |
| D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 |
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5 . 羟基自由基（
）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
和
的原电池—电解池组合装置如下图，实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是
）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置如下图，实现发电、环保二位一体。下列说法不正确的是
| A．c电极的电势低于d电极的电势 |
B．b极区发生的反应为 |
C．系统工作时，每转移 消耗 苯酚 |
D．相同条件下，c、d两极产生气体的体积比为 |
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6 . 含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，下列说法正确的是
配合物的结构如图所示，下列说法正确的是
| A．该螯合物中氮有两种杂化方式 |
| B．该螯合物中的配位数为7 |
C．该螯合物中各元素电负性： |
D．该整合物通过整合作用形成的配位键数目为 |
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7 . 某石油炼化厂废弃的
催化剂主要含金属Ca、Fe、Mn及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的：
、
。
②不同pH下，五价钒在溶液中的主要存在形式见下表：
③萃取剂P204对
、
具有高选择性。
④25℃时，
回答下列问题：
(1)
位于元素周期表的第__________ 周期、第__________ 族。
(2)“中和、转化”时，铁粉的作用除将还原为
外，还有__________ ；“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________ 。
(3)除萃取剂P204外，流程中可循环使用的物质还有____________________ 。
(4)“沉钒”时需加入过量
，原因是______________________________ ；25℃时，测得“氧化”后滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到
，应使溶液中
至少为__________ 
。
(5)“萃取”后的水相经三道工序可回收
溶液。常温下，若溶液中金属离子浓度相同，参照上述工艺流程，将以下工序补充完整__________ 。（可供选用的试剂：铁粉、稀硫酸、
溶液、NaClO溶液、MnO、
溶液；可供选择的操作工序：浸取、氧化、还原、调pH、浓缩）。
催化剂主要含金属Ca、Fe、Mn及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的：
、。②不同pH下，五价钒在溶液中的主要存在形式见下表：
| 4-6 | 6-8 | 8-10 | 10-12 |
主要离子 |
|
|
|
|
、具有高选择性。④25℃时，
回答下列问题：
(1)
位于元素周期表的第(2)“中和、转化”时，铁粉的作用除将
还原为外，还有(3)除萃取剂P204外，流程中可循环使用的物质还有
(4)“沉钒”时需加入过量
，原因是，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应使溶液中至少为。(5)“萃取”后的水相经三道工序可回收
溶液。常温下，若溶液中金属离子浓度相同，参照上述工艺流程，将以下工序补充完整溶液、NaClO溶液、MnO、溶液；可供选择的操作工序：浸取、氧化、还原、调pH、浓缩）。
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8 . 铋酸钠
是分析化学中的重要试剂，可应用于钢铁分析中测定锰。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用，其中，
为淡黄色固体，难溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解；
为白色固体，难溶于水。根据实验回答下列问题：_______ 。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)装置B的作用为_______ 。
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品的操作是_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)
在酸性介质中可用于
的鉴定，已知被还原为
，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(6)取上述样品
，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解，稀释至
，取出
溶液，然后用新配制的
溶液进行滴定，滴定终点的颜色变化为_______ ，假设终点时消耗
溶液。则该样品中纯度为_______ %(结果保留小数点后一位)。
是分析化学中的重要试剂，可应用于钢铁分析中测定锰。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用，其中，为淡黄色固体，难溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解；为白色固体，难溶于水。根据实验回答下列问题：
(2)装置C中发生反应的离子方程式为
(3)装置B的作用为
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品的操作是
(5)
在酸性介质中可用于的鉴定，已知被还原为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(6)取上述
样品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解，稀释至，取出溶液，然后用新配制的溶液进行滴定，滴定终点的颜色变化为溶液。则该样品中纯度为
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9 . 下列说法不正确 的是
| A．天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷 |
| B．在测量水蒸气的相对分子质量时，其数值大于18，这与分子间的氢键有关 |
C． 露置于潮湿的空气中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成 |
D．在火山口地表的附近，硫化物会转化为盐，如石膏( )、芒硝( ) |
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解题方法
10 . 下列方程式书写错误 的是
A．酸雨的形成过程中涉及反应 |
B． 与浓 混合加热后的产物，用于刻蚀玻璃涉及反应 |
C．漂白液吸收少量 失效的过程中涉及反应 |
D．侯氏制碱法中涉及反应 |
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