1 . 由光催化还原氮气制备氨可解决传统工业合成氨中高耗能问题。如图是被光催化材料捕获进而被还原实现“→”的转化示意图。下列说法正确的是

A．该过程是利用光能的固氮过程

B．由转化示意图可知，氮气性质活泼

C．该过程只涉及极性共价键的断裂和形成

D．该反应的化学方程式为

2 . 下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．加热金属钠制备过氧化钠	B．用铁触媒作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧	D．将食物存放在温度低的地方

3 . 关于原电池原理示意图错误的是

A．锌片溶解	B．铜得到电子，被还原
C．锌失去电子，被氧化	D．电子从锌片经导线流向铜片

4 . 化学与生活密切相关，学好化学可让生活更美好。下列说法错误的是

A．SO2具有漂白性，但不可用于杀菌、消毒

B．SO2可用作葡萄酒中的食品添加剂

C．实验室常将硫黄撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

D．难溶于水和盐酸，可用消化系统X射线检查的内服药剂

5 . 下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是

A．二氧化硫

B．聚乙烯

C．乙炔

D．乙烯

6 . 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是

A．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物

B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料

C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分能溶于溶液

D．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素

7 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等)制备氧化锌的工艺流程如图所示。

已知：(ⅰ)四价铅的氧化性大于次氯酸钙的氧化性；
(ⅱ)二价金属氧化物能分别与氨形成配位化合物，如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)可生成、；
(ⅲ)Fe、Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(ⅳ)相关物质见下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS

回答下列问题：
(1)O的价电子排布图为___________，Zn在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为氧化含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)，则氧化产物为___________。
(3)“浸出”阶段溶解ZnO时消耗的，写出该反应的离子方程式___________。
(4)“深度净化”时，可采用以下两种方案：
方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有___________(填化学式)。
方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为___________(写沉淀的化学式)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为___________。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。混合气体e可返回至___________工序循环利用。
(6)氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图。

①六边纤锌矿中锌的配位数为___________。
②原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为___________。

8 . 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法-“炼石胆取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重)及DSC曲线如下图所示，DSC图中，吸热效应呈现向下凸起的峰(热焓增加)，放热效应反之，则700℃左右有二个吸热峰，此时分解生成的氧化物有___________种。875℃左右的吸热峰表示化学反应的方程式为___________。

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
①(慢反应)   ②(快反应)
(ⅰ)上述过程中的作用为___________。其中反应___________(填“①”或“②”)是该反应的决速步。
(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是___________(答出两点即可)。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是___________。

a．温度越高，反应速率越大
b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
(ⅱ)设的平衡分压为p，的平衡转化率为b，用含p和b的代数式表示上述催化氧化反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

(ⅰ)电极a附近发生的电极反应为___________；
(ⅱ)相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为___________。

9 . 非洛地平是一种降血压药。一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)物质Ⅱ的官能团是___________(填名称)，Ⅲ的分子式是___________，非洛地平有___________个手性碳原子。
(2)Ⅳ→Ⅴ的反应类型是___________。
(3)在催化剂、加热条件下，1molⅦ最多能与___________mol发生加成反应。
(4)写出Ⅵ→Ⅶ的化学方程式：___________。该反应实际分两步进行，第一步是加成反应，第二步是___________反应。
(5)在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。(已知连有—OH的结构不稳定)
①含三种官能团；②苯环直接与、连接；③苯环上有3个取代基；④只有一个环。
(6)以苯为原料制备苯甲醛，设计合成路线___________(其他试剂自选)。

10 . 298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述不正确的是

已知：(1)；
(2)；
(3)，且。

A．直线b代表与的关系

B．根据图像可计算平衡常数数量级为

C．的平衡常数

D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成