1 . 有200mlMgCl₂和AlCl₃的混合物，其中c(Mg²⁺)为0.2mol/L，c(C1^-)为1.3mol/L。为使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为

A．40ml

B．72ml

C．80ml

D．128ml

2 . 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为

C．

D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为

3 . 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是，请回答下列有关问题。
(1)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的反应热___________。

(2)若二氧化碳加氢制甲醇反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)℃，在容积(均为2L)相同的a，b两个密闭容器中分别均投入和，进行二氧化碳加氢制甲醇的反应。容器a中保持压强不变，容器b保持容积不变，容器b中甲醇的体积分数与时间关系如图2所示。

①容器b中0~10min氢气的平均反应速率___________；℃，反应的平衡常数为___________。
②达到平衡后容器a中的平衡转化率___________75%(填“>”“<”或“=”)。
③若起始时，容器b中其他条件不变，加入催化剂，则反应情况会由曲线b变为曲线c，则请在图2中画出曲线c的趋势___________。
(4)二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图3所示，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)；其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___________。

4 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

5 . 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、、、、Na⁺、K⁺，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+

B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+

C．c()=0.01mol/L，c()>c()

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()

6 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

7 . 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是

A．混合气体颜色变深	B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小	D．氢气的体积分数变小

8 . 下列几组微粒互为等电子体的有
①N₂和CO②NO⁺和CN^-③CO₂和CS₂④N₂O和CO₂⑤BF₃和SO₃

A．仅①②③

B．仅④⑤

C．仅①③④

D．①②③④⑤

9 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：

10 . 建设生态美丽中国，减少雾霾等不利天气是重要内容，白磷燃烧、汽车尾气的排放都能造成雾霾天气。
Ⅰ.已知白磷(P₄)及其燃烧产物P₄O₁₀的结构如下图所示。
   
(1)下列说法正确的是

A．白磷通常保存在水中

B．白磷分子中的键角为109°28'

C．P4O10常用作干燥剂，它可以用来干燥氨气

D．P4O10中所有的原子都满足8电子稳定结构

Ⅱ.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   △H=＋180.0 kJ·mol^-1
②CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g) △H₂=-283.0 kJ·mol^-1
③2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H₃
请回答下列问题：
(2)△H₃=_______kJ·mol^-1；
(3)下列能说明反应①已达平衡状态的是_______。

A．单位时间内生成1 mol NO的同时消耗了0.5mol N2

B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

C．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

(4)CO和NO₂也可发生类似于反应③的变化，方程式为4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g) △H<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO₂和4.0 mol CO，测得相关数据如下表：

	0min	5 min	10 min	15 min	20 min
c(NO2 )/mol·L-l	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/ mol·L-l	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5～10min，用CO₂的浓度变化表示的反应速率为_______。
②20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0 mol NO₂和1.0 mol CO，在t₁时反应再次达到平衡，则NO₂的转化率比原平衡_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③该温度下反应的化学平衡常数K=_______L·mol^-1(保留两位有效数字)。