2 . 某废水处理过程中始终保持，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是

A．④为pH与的关系曲线

B．p点生成的沉淀中含有和

C．

D．

3 . 电石(CaC₂)与水反应生成乙炔，将乙炔通入溶液中生成Cu₂Cl₂红棕色沉淀，下列说法正确的是

A．Cu是第四周期第VIIB族元素

B．0.1 mol 中，所含的键总物质的量为0.2 mol

C．CaC2的电子式可表示为

D．常温下，将100 mL 的溶液加入足量的NaOH溶液中，可得到448 mL NH3

4 . 硼酸溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。可用作pH值调节剂、消毒剂、抑菌防腐剂等，还可用于电容器制造及电子元件工业。可以通过电解溶液的方法制备，其工作原理如图。下列说法错误的是

A．m接外电源的正极

B．N室发生的电极反应式为

C．b膜为阳离子交换膜

D．理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标准状况下气体的体积是5.6L

5 . 是N的同系物，相对分子质量比N大14，则N的可能结构的种数为

A．14

B．15

C．16

D．17

6 . 叠氮化钠()在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠()制取叠氮化钠的方程式：。实验室用下列装置制取叠氮化钠。

已知：氨基钠()熔点为208℃，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题：
(1)装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是___________。
(2)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等。其反应的化学方程式为___________。
(3)装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭装置A中分液漏斗活塞的原因是___________。
(4)①用装置E将尾气转化为，反应过程中产生的沉淀经过滤、洗涤可获得，请简述检验沉淀是否洗涤干净的方法：___________。
②多余的常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。写出该反应的离子方程式：___________。
(5)用滴定法测定叠氮化钠样品中的纯度：
a．将样品配成溶液；
b．取溶液置于锥形瓶中，加入溶液。此过程发生的反应为；
c．充分反应后，将溶液稍稀释、酸化、滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。
①步骤c中发生反应的离子方程式为___________。
②试样中的纯度为___________%。
③用精密仪器测定发现，其纯度比上述滴定法测定结果更高，原因可能是___________(填序号)。
ⅰ.溶液中被空气中的氧气氧化
ⅱ.滴定前未用标准溶液润洗滴定管
ⅲ.配制溶液定容时，俯视刻度线

7 . 在材料科学的广阔领域中，靶材扮演着一个关键角色。镍铂靶主要用于半导体行业中的二极管和超大规模集成电路镀膜。现利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

已知：
①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(mol/L)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③六水合硫酸镍()在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。
④室温：；
(1)铂在王水中生成二元强酸，该反应的离子方程式为___________。
(2)滤液①中金属阳离子有___________，调pH过程中，若为0.01mol/L，则pH的控制范围为___________。
(3)在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，恰好使沉淀完全，则加入溶液的浓度为___________mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
(4)沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因___________。
(5)隔绝空气锻烧时有两种单质生成，分别是Pt和，当制得金属铂58.5g时，理论上可收集到___________L(标准状况)。
(6)通过对滤液控制pH浓缩结晶得到晶体，而不是蒸发结晶的原因是___________。

8 . 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则___________。
(2)①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：


则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量较低的是___________(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红___________(填“高”或“低”)。
(3)已知：①　
②　
则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为___________。
(4)已知　，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中___________。
(5)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol和3mol一定条件下发生反应：能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)

A．

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．

D．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

(6)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可做到低碳排放。如图是通过人工光合作用以和为原料制备HCOOH和的原理示意图，电极a、b表面发生电极反应，其中b电极反应式为___________。

10 . 请回答下列问题：
(1)冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
①制作冷敷袋常利用吸热的化学变化来实现，以下组合最能满足的是___________。(填字母)
A．冰                                 B．硝酸铵+水                                 C．硝酸铵+水合碳酸钠
②下列过程中的热量变化与冰袋一致的有___________。(填字母)
a．                           b．盐酸和镁条
c．盐酸和碳酸氢钠                                                     d．和氯化铵
e．分解
③某课外实验小组利用压强传感器、温度传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与一定量盐酸的反应速率，测得产生的体积与反应时间的关系曲线如图所示，结合所学知识分析速率变化的原因为___________；在20s内用H+浓度表示的平均反应速率___________(20s时溶液体积为50mL，气体摩尔体积为25L/mol)。

(2)工业合成氨的原理为，是一个常见的放热反应。回答下列问题。
t℃时，向填充有催化剂、体积为2L的刚性容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如表所示：
①4-6min内的平均反应速率___________

时间/min	2	4	6	8	10	12
/	0.04	0.10	0.14	0.16	0.16	0.16

②下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．                                               B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体积分数不再变化                                               D．混合气体的密度保持不变
③如表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的百分含量。

压强/MPa % 温度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.5	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

从表中数据得出，合成氨最优的条件是___________。