1 . NaDCC(结构简式为)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。

原理：(氰尿酸)+2NaClO+NaOH+H₂O

实验装置：    

Ⅰ．制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO₄固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ．NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000Na₂S₂O₃溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液16.76mL。
⑦完成一次空白试验，消耗Na₂S₂O₃溶液0.16mL。
已知：；样品有效氯=。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______，制备NaDCC实验中仪器C的作用是_______。
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO₃副产物，该副反应的离子方程式为_______。
(3)步骤④中洗涤的具体操作是_______。
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式_______。
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是_______，滴定终点的现象为溶液由_____变为_______。若变色后立即读取Na₂S₂O₃溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(6)计算得样品有效氯为_______%(保留四位有效数字)。

3 . D为芳香族化合物，有机物可由按如图路线合成：

已知：i．；
ii．同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。
下列有关说法错误的是

A．C、F中含有相同的官能团	B．B能与发生取代反应
C．可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别和	D．最多能和发生反应

4 . 有三种分子式均为C₇H₈O的芳香族化合物A、B、C，已知：A能与FeCl₃溶液发生显色反应；B不能与FeCl₃溶液发生显色反应但可与金属钠反应放出气体；C不能与金属钠反应。
请回答下列问题：
(1)A可能的结构有___________种，A与苯酚互为___________(填“同种物质”“同分异构体”或“同系物”)。
(2)若A的核磁共振氢谱有4组峰，则A与浓溴水反应的化学方程式为___________。向A的钠盐溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(3)B的结构简式为___________；在加热、Cu催化条件下，B被O₂氧化的化学方程式为___________。
(4)C中含有官能团名称为___________，C分子中核磁共振氢谱峰面积之比为___________。

5 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：向溶液中滴加溶液。
已知：的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A．实验I滴定恰好反应时，

B．实验I滴定至溶液中时，至少大于

C．实验II初始阶段发生反应的离子方程式为

D．实验II最后阶段发生反应（最简整数比）的化学平衡常数表达式为

6 . NaOH在工艺提纯流程中有重要应用。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

已知：Zn与Al性质具有相似性，可以溶于氢氧化钠溶液中
1．写出碱溶时Zn反应的化学方程式_______。
2．写出沉铜时反应的离子方程式_______。
将金属钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应：，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和氨合电子，钠的溶剂化过程如图所示。

3．将2.3g钠投入液氨中，得到0.224L(标准状况下)，则与液氨反应产生的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为_______。

7 . X为乙二胺，Y为乙二胺四乙酸(EDTA)，均易与金属离子形成配合物。Z为乙二胺与形成的配离子，W为EDTA阴离子与形成的整合物。下列叙述正确的是

A．X和Y中均含有手性碳原子	B．Z和W均带两个单位的正电荷
C．Z和W中金属离子的配位数均为4	D．Z和W中均含普通共价键和配位键

8 . 铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。
(1)基态Fe原子的核外电子中有_______对成对电子。其重要化合物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(2)血红素(含)是吡咯()的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：

①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为_______，请描述原因：_______。
②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个(设为阿伏伽德罗常数的值)。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。
③CO中毒是由于CO与血红蛋白(Hb)发生配位反应： K。
已知CO、与血红素(Hb)的配位常数K如表所示。

	CO
配位常数K

则反应的平衡常数_______。
(3)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为a pm，晶胞如图所示(氢未标出)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为_______。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为_______，晶胞密度为_______(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为)。

9 . I．和在工农业、科研等方面应用广泛。
(1)(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。
②的沸点高于的可能原因是___________。
(2)工业合成时用到含铁催化剂。
①元素在周期表第___________族，基态原子电子的空间运动状态有___________种。
②从结构的角度分析容易被氧化成的原因是___________。
(3)合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。

①该合金中，每个原子周围与它最近且相等距离的原子有___________个。
②要储存，至少需要___________合金。
II．请回答：
(4)下列说法中正确的有___________。
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8

10 . M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M的基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小

D．在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐()氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为