1 . 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是

A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子

B．1s22s12px22py22pz1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布

C．不符合泡利原理

D．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s2p6d94s2

2 . 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L^-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L^-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
       
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn^2＋氧化为MnO(OH)₂：
①2Mn^2＋＋O₂＋4OH^-=2MnO(OH)₂↓。
酸性条件下，MnO(OH)₂将I^-氧化为I₂：
②MnO(OH)₂＋I^-＋H^＋→Mn^2＋＋I₂＋H₂O(未配平)。
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：
③2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^-。
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO₄无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50 mL，水样的DO=_______mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_______(填“是”或“否”)。

3 . 可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，负极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al-3e-=Al3+

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小

D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

4 . 已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是

A．t1<t2

B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化

C．t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1

D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

5 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K^＋、Na^＋、Cu^2＋、OH^-
②pH=11的溶液中： 、Na^＋、[Al(OH)₄]^-、
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、、、
④由水电离出的c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^-、Br^-
⑤有较多Fe^3＋的溶液中：Na^＋、、SCN^-、
⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、I^-、Cl^-

A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤

6 . 能将分别含有Cu^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、、Na^＋、Fe^2＋的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是

A．NaOH溶液	B．KSCN溶液
C．NaHCO3溶液	D．NH3·H2O溶液

7 . 向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2

8 . 有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO₂、NO和O₂，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO₂、NO和O₂的体积比可能是

A．1∶1∶2	B．4∶3∶2
C．4∶16∶13	D．4∶3∶4

9 . 用科学的方法研究得到物质的组成才能合理地应用物质。有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入足量的澄清石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为________。

10 . 在一定条件下7 g炭粉与14 g氧气完全反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO₂的物质的量之比为________。