【推荐2】聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g。
③准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体1.28 g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

A．6∶3∶5

B．3∶1∶2

C．3∶2∶1

D．4∶2∶5

【推荐3】使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO₂气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为

A．6.3g

B．7.5g

C．8.0g

D．9.7g

【推荐1】足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的是0.6mol

D．混合气体中含(标准状况)

【推荐2】取mgCu和CuO的混合物，向其中加入0.6L2.0mol•L^-1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入VmL2.5mol•L^-1NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。下列分析判断错误的是

A．m=27.2

B．V=400

C．mg混合物中n(Cu)：n(CuO)=1：1

D．标准状况下，将4.48LNO与3.36LO2通入足量水中，恰好完全反应

【推荐3】硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法错误的是

A．图中线段b表示

B．，随x的增大，溶液中不变

C．时，反应可收集到标准状况下

D．若所得溶液中，则

【推荐1】xmLCO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为

A．10

B．15

C．20

D．25

【推荐2】已知碱液能除去硝酸尾气NO₂和NO：2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O；NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O。据此，下列气体中不能被过量的NaOH溶液吸收的是

A．1mol O2和4 mol NO2	B．3mol O2和4 mol NO
C．1mol NO和5 mol NO2	D．4mol NO和1 mol NO2

【推荐3】在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。已知反应的化学方程式：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，则下列说法正确的是

A．当转移的电子数约为3.612×1023时，则标况下有4.48L氨气被还原

B．氧化产物和还原产物的物质的量比为3：2

C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比为可能为3：7

D．若有混合物中有0.2molNH3，则参与反应的NO为0.8mol

【推荐1】一定条件下，将等体积的NO和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的

A．

B．

C．

D．

【推荐2】标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是

A．0.045 mol·L－1	B．0.036 mol·L－1
C．0.033 mol·L－1	D．0.018 mol·L－1

【推荐3】2.0g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，无固体剩余，得到和NO的混合气体1344mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀，下列说法不正确的是

A．溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol

B．将所得气体通入水中，还需标准状况下560mL的氧气可使气体恰好被完全吸收

C．和NO的混合气体中，的体积分数是40%

D．得到3.7g沉淀时，加入NaOH溶液的至少体积是160mL