1 . 阅读下列材料，完成有关问题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯()为黄色液体，遇水发生水解。工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵[]。用与(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒()是一种半导体材料。碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性溶液制备Te。
1．下列说法正确的是

A．、、互为同素异形体

B．分子中S的原子轨道杂化类型为

C．中的键角小于中的键角

D．中只含有离子键和极性共价键

2．下列化学反应表示正确的是

A．和的水溶液反应制备硒：

B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：

C．亚硫酰氯水解的反应方程式：

D．电解强碱性溶液的阴极反应：

3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可用于漂白纸浆

B．中S为＋6价，具有较强的氧化性

C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

D．H—O的键能强于H—S，(g)的热稳定性比(g)的高

2 . 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

B．与水反应生成，故是酸性氧化物

C．的酸性弱于，故非金属性C强于Si

D．二氧化硅做半导体材料，故“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅

3 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出的一种用途：___________。
(2)物质的电子式为：___________。
(3)实验室制取物质的化学方程式为___________。
(4)浓硝酸与铜发生反应的离子反应方程式为___________。
(5)下图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭活塞，再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境___________。

4 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验。溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

5 . Ⅰ.部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。

回答下列问题：
(1)j的化学名称是___________。
(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是___________(填字母)。
A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C．物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
(3)将pH=1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.S₄N₄(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入S₂Cl₂的CCl₄溶液中，可制得该物质：6S₂Cl₂＋16g=S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl(已知S₈是硫单质中最稳定的)。
(4)上述制备反应中，物质g体现的性质有___________，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(5)S₄N₄在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是___________。
Ⅲ.二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl₂，S₂Cl₂遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl和一种常见的固体。
(6)该固体是___________(填名称)。
(7)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
(8)乙同学按如下实验方案检验S₂Cl₂是否含有杂质：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO₃)₂溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为___________，由此可知产品中___________(填“含有”或“不含有”)SCl₂杂质。

6 . 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器

B．呈黄绿色，可用于自来水消毒

C．具有还原性，可用于与反应制

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF

7 . 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂

B．硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料

C．臭氧能溶于水，可用作杀菌剂

D．硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂

8 . (I)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________、_____________。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________。该反应体现了浓硫酸的____________性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_________________。
(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为__________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的________性质。
(3)氧化炉中，NH₃转化为NO的化学方程式为_________。标准状况下，5.6LNH₃被氧化为NO时转移电子的物质的量为________。
(4)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为_______
②吸收塔中出来的尾气可用Na₂CO₃溶液吸收，主要反应为：
a．2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₃ +NaNO₂ +CO₂
b．NO+NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂
根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加______g。
(5)写出铜分别于稀HNO₃、浓HNO₃反应的化学方程式__________

9 . 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是(　　)

选项	现象或事实	解释
A．	Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂	Na2O2与CO2反应产生O2
B．	Al2O3常用作耐火材料	Al2O3熔点高
C．	FeCl3溶液可用于刻制 印刷铜电路板	FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
D．	Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药	这是利用氢氧化铝的两性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维