1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。
(2) N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl⁻和NO₃^-，其离子方程式为______________________________________。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)已知NaNO₂能被酸性KMnO₄溶液氧化为NaNO₃，则50mL0.01 mol·L^-1 NaNO₂溶液与10mL0.02 mol·L^-1 KMnO₄溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

2 . A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯的路线：

已知：i：   (、为氢原子或烃基)
ii：(R、、代表烃基)
请回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)反应①的反应类型为___________。
(3)C分子含有的官能团是___________。
(4)化合物甲的分子式为___________。
(5)反应④的方程式为___________。
(6)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是___________。
(7)X是的同分异构体，符合下列条件的的结构简式是___________。
①能与足量银氨溶液生成；
②中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为。
(8)以物质B为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成。
BCH₃OCH₂CH(CH₃)₂
写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1_______、中间产物2________。

3 . 铁、铬、锰的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。请回答下列问题：
(1)铁、铬、锰属于周期表中的____区元素。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是____(填元素符号)，原因为_____。
(3)化学式为CrCl₃•6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1。呈暗绿色的配合物内界的化学式为____。
(4)MnF₂和MnCl₂均为离子化合物，MnF₂的熔点高于MnCl₂熔点的原因为____。
(5)一氧化锰在医药上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O^2-之间的核间距为apm，则MnO晶体的密度ρ=____g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

4 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

5 . 镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥(主要成分为、及少量、和)为原料制备晶体的流程如下：

已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的如下表所示：

值
开始沉淀时
沉淀完全时

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高镁的浸取率可行的措施为_______。
a.将硼镁泥制成浆料       b.降低浸取温度       c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化”步骤中工业上常用代替，除成本高外，还可能的原因是_______。
(4)“除铁、铝”时，需调节溶液范围为_______，加热煮沸的目的是_______。
(5)“除”步骤中发生反应的离子方程式为_______；要从粗品中得到纯度更高的晶体，可通过_______的方法提纯。
(6)一种镁锂双离子二次电池装置如图所示

①放电时，迁移至正极区的离子是_______。
②充电时，阳极的电极反应式为_______。

6 . 钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：

(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_______，E_______。
(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应②的实验现象：_______。
(3)写出在水溶液中进行反应⑦的离子方程式为_______。
(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_______
Ⅱ.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。
(5)下列关于纯碱的认识正确的是_______。
A.受热易分解               B.水溶液显碱性               C.属于碱                       D.可与酸反应
(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_______(填化学式)。
(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_______。

7 . 、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，溶液的。
①该溶液中_______，由水电离出的______。
②该溶液中，________(填“>”“=”或“<”)；________。
(2)80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_____。
(3)常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_____________。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。

8 . 现有四种短周期元素的有关信息如表所示：

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期序数	工业上用电解法冶炼该金属
乙	原子最外层电子数是次外层电子数的一半	单质是重要的半导体材料
丙	原子最外层电子数是最内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的单质	丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（       ）

A．甲、乙、丙、丁	B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙	D．乙、甲、丁、丙

9 . 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题:
（1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
已知;：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) △H=-131.0kJ/mol；
H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l) △H=-285.8 kJ/mol。
CH₃OH的燃烧热△H=_______。
（2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可以直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g) △H=+36.0kJ/mol。在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是______；当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．降低压强
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。
①向容积为1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如右图所示，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol CO₂，平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

②向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为_________。气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO₂): V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

10 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热       b．熄灭酒精灯       c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量A       f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红       b．NaOH c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂       e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。