现有四种短周期元素的有关信息如表所示:
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( )
元素 | 结构特点及在周期表中的位置 | 单质及化合物的部分性质与用途 |
甲 | 在元素周期表中,主族序数等于周期序数 | 工业上用电解法冶炼该金属 |
乙 | 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 | 单质是重要的半导体材料 |
丙 | 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 | 单质存在多种同素异形体 |
丁 | 元素能形成两种不同的单质 | 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质 |
A.甲、乙、丙、丁 | B.丁、甲、乙、丙 |
C.丙、丁、甲、乙 | D.乙、甲、丁、丙 |
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更新时间:2020-10-07 17:41:54
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y<Z |
B.阴离子的还原性:Y>W |
C.a—定由W、X两种元素组成 |
D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 |
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【推荐2】一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A.原子半径:X>Y>W |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y |
C.Z、W组成的化合物能与强碱反应 |
D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1 |
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z为地壳中含量最高的金属元素,X、Y、Z的原子序数和X、Z、W的原子序数均成等差数列,X和Z可形成如图所示的离子,下列说法正确的是
A.简单离子半径: |
B.X、W的氢化物的稳定性: |
C.Y、Z分别与W形成的化合物中化学键类型相同 |
D.将物质的量为的单质Y、Z投入足量水中,单质Y、Z均完全溶解 |
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【推荐2】金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3。X、Y、Z为短周期主族元素,X的原子序数是Y的8倍,基态X和Z的未成对电子数相同,M是人体的必需微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是
A.3M(XY)2•MZX3中Z原子采用sp3杂化 |
B.同周期元素中第一电离能比X大的有3种 |
C.基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s2 |
D.氢化物的沸点:X>Z |
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【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的单质与热水缓慢反应,且该单质可做铝热反应的引燃剂,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙是B元素的单质,0.005mol/L丁溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是
A.C、D的简单离子均能促进水的电离 |
B. C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键 |
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D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 |
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【推荐2】a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是
A.简单离子半径:b>c>d>a |
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:b<c |
C.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质 |
D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀 |
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