有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知Y是地壳中含量最高的金属元素，则下列说法中正确的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W |
| A．简单离子半径：Y>W |
| B．Y的最高价氧化物的水化物和X的最高价氧化物的水化物可反应 |
| C．X的简单氢化物比Z的简单氢化物更稳定、沸点更高 |
| D．非金属性：W>X |
18-19高三·广东广州·阶段练习 查看更多[3]
更新时间：2019-12-31 12:44:43
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解题方法
【推荐1】已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是
| A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应 |
| B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体 |
| C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 |
| D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是
| A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
| B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
| C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 |
| D．原子半径的大小顺序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) |
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【推荐1】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是
| A．离子半径：X2- > Z+ |
| B．X与Z形成的化合物一定只含离子键 |
| C．Y的氢化物比X的氢化物稳定 |
| D．W与Z可形成离子化合物ZW |
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解题方法
【推荐2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 186 | 143 | 75 | 71 |
主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －1 |
| A．X、Y元素的金属性X<Y |
| B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 |
| C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋ |
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、
、
反应，置换出
单选题
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【推荐1】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确 的是（ ）
| W | X | |||
| Y | Z |
| A．氢化物沸点：W > Z |
| B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W |
| C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3 |
| D．简单离子的半径：Y > X |
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【推荐2】下列排序不正确的是
| A．离子半径：Cl-<Mg2+<Na+ | B．非金属性：Si＜C<N |
| C．碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH | D．稳定性：PH3<NH3<H2O |
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，是由于
中O上孤电子对数比
分中O上的少
，是由于水分子间存在氢键
，是由于
的羧基中羟基极性更小
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【推荐1】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2。一定条件下，X、Y、W元素的原子可发生如下核反应。下列说法错误的是
+→
+
+→+| A．31R原子中含16个中子 | B．简单离子半径：Z>W |
| C．Y可能位于元素周期表的第ⅢA族 | D．X与W可形成离子化合物WX |
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【推荐2】一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
A．该化合物中每个原子都达到 稳定结构 |
B．原子序数： ，对应的简单离子半径顺序： |
| C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 |
D．电负性： |
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