【推荐1】某化合物由原子序数依次增大的不同主族短周期元素Q、W、X、Y、Z组成，掺杂后具有良好荧光性能。已知W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y
同周期且W、X、Y相邻。下列说法错误的是

A．元素位于第六周期第ⅢB族

B．Z、Q组成的化合物具有强还原性

C．Q、Y组成的两种常见二元化合物均为极性分子

D．W、Q组成的化合物沸点均比Y、Q组成的化合物沸点低

【推荐2】位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲）。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A．乙的单质至少有三种同素异形体

B．丁是地壳中含量最多的元素

C．丙的最简单氢化物分子内存在氢键

D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同主族，X、Y同周期。四种元素组成的某化合物Q的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．简单氢化物的沸点：

B．Q受热分解后所得固体可用作食用碱或工业用碱

C．Q的阴离子中X的杂化方式为

D．向Q的溶液中加入稀硫酸，立即有气泡产生

【推荐2】某杀虫剂氟吡呋喃酮的结构简式如图，下列关于该有机物说法中正确的是

A．该有机物的溶液呈碱性	B．基态氟原子核外有9种不同空间运动状态的电子
C．碱性条件下完全水解消耗	D．该有机物分子式为

【推荐3】某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X是地壳中含量最多的金属元素，W、Z位于同一主族，W的基态原子核外有2个未成对电子，五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞W

B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞Z

C．R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子

D．常见的单质形成的晶体的熔点：X＞Y＞W＞Z＞R

【推荐1】、、、、是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中、、三种元素可与铼元素组成一种化合物，结构如下图所示，该化合物与的单质反应可得到金属铼。是地壳中含量最丰富的金属元素，与形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

A．元素的非金属性：	B．简单离子半径：
C．元素第一电离能：	D．简单氢化物沸点：

【推荐2】下列叙述中正确的个数有

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④用红外光谱只能确定有机物中的官能团
⑤中N-Cl键的键长比中C-Cl键的键长短
⑥HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
⑦用X一射线衍射实验来区分晶体和非晶体
⑧干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

【推荐3】短周期主族元素的原子序数依次增大，其中基态原子最外层轨道有两个未成对电子，的电负性为与同主族且五种元素可形成如图所示的阴离子，下列说法正确的是

A．可形成多种化合物且均为非极性分子

B．第一电离能：

C．相同条件下的简单氢化物比的简单氢化物稳定，是因为的简单氢化物存在氢键

D．简单原子半径：

【推荐1】冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K⁺作用而不与Na⁺、Li⁺作用；18-冠-6与K⁺作用(如图)，但不与Li⁺或Na⁺作用。下列说法正确的是

A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征

B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键

C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同

D．冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体

【推荐3】和互为同素异形体，臭氧分子极性较小；离子液体在室温或者温度稍高于室温时会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列说法正确的是

A．和的中心原子杂化方式不相同

B．在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

C．硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关

D．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子