某种化合物的结构式如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素,X、Y、Z位于同一周期,的分子构型为直线形,分析下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y<Z | B.电负性:X<W<Y<Z |
C.W与X形成的化合物中不可能含有非极性键 | D.X与Y原子价层未成对电子数相同 |
更新时间:2022-04-07 23:14:44
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【推荐1】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Z的核外电子数之和等于M的核外电子数,M的氢化物能形成分子间氢键。由它们组成的一种新型盐具有优异的电化学性能,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z |
B.最简单气态氢化物的热稳定性:M>W |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<Y |
D.加热条件下,X的单质与W的常见单质反应生成X2W2 |
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【推荐2】从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实 | 结论 | |
A | A元素的原子半径比B元素的原子半径大 | 元素A位于B的下一周期 |
B | 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 | 酸性:H2CO3>H2SiO3 |
C | 常温下,铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化 | 还原性:Cu>Al |
D | 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期,Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍;化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是
A.原子半径:Z<X<Y<M | B.简单氢化物的稳定性:X>Y>M |
C.Z与M形成的化合物具有较强的还原性 | D.Y的含氧酸为弱酸 |
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【推荐2】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构,W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是( )
A.W、X、Z可形成离子化合物 |
B.Z2O是某种弱酸的酸酐,且为直线型分子 |
C.W与X形成的二元化合物只能含极性键 |
D.X、Z形成氧化物对应水化物的酸性:Z>X |
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【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素,W原子半径最小,X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大;元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2;第四周期元素M的基态原子有两个单电子,且价层电子的空间运动状态有6种;由以上五种元素形成的配合物结构如图所示,该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是
A.同周期中第一电离能比元素Y大的有三种 |
B.元素M位于元素周期表中的第9列 |
C.该物质中的M为价,杂化类型不是 |
D.简单氢化物的稳定性:,是因为分子间氢键 |
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【推荐1】三苯胺及其衍生物可用于新型电致发光材料、特种染料和医药的合成,一种三苯胺单醛的修饰路线如图所示,下列说法错误的是
A.电负性:H<C<O | B.甲中所有碳原子一定在同一平面 |
C.乙的核磁共振氢谱有7组峰 | D.该反应发生了键的断裂 |
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【推荐2】没有对物质结构的认识,同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木,以下高中化学课程中关于物质结构的说法,正确的是
A.金刚石的熔点低于金刚砂 |
B.Al和O的电负性差为2.0,因此应该当做离子晶体来处理 |
C.由离子形成的物质在常温常压下可能不是固体 |
D.液晶可表现各向异性,没有固定熔点,这是它不属于晶体的本质原因 |
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