1 . 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器

B．呈黄绿色，可用于自来水消毒

C．具有还原性，可用于与反应制

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF

2 . 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂

B．硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料

C．臭氧能溶于水，可用作杀菌剂

D．硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂

3 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

4 . “价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___、___(用化学式表示)。
(2)Na₂SO₄的电离方程式为___。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___(填标号)。
A.盐          B.碱          C.酸        D.氧化物
从价态的角度分析，Na₂S₂O₃___(填标号)
A.只有氧化性          B.既有氧化性又有还原性          C.只有还原性
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___。
(5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥___(填标号)。
A.浓硫酸        B.碱石灰 C.P₂O₅固体
(6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：___。

5 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。钙钛矿是一类氧化物陶瓷材料，典型代表是晶体，是工业获取钛的重要原料。

(1)基态钛原子的价层电子排布式为______，其原子核外共有______种运动状态不同的电子。
(2)六氟合钛酸钾()中存在配离子，其中钛元素的化合价是______，配体是______。
(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，则该阳离子的化学式为______，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)晶体结构如图，已知该晶体晶胞参数为anm，则与紧邻的O个数为______，O与O间的最短距离为______。

(5)钨青铜()是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构与上述晶体结构相同，若无空缺，化学式为，完全空缺则为，每填入1个，相应有1个还原为。的颜色与x值的对应关系如图所示，已知某钨青铜晶体中，则其颜色为______色。

6 . 向1L含0.01molNaAlO₂和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n(CO₂)≤0.015mol 时发生的反应是: 2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃，下列对应关系正确的是（       ）

选项		溶液中离子的物质的量浓度
A	0
B	0.01
C	0.015
D	0.03

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将溶液逐滴加到NaOH溶液中	先无现象后产生白色胶状沉淀	是两性氢氧化物
B	向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加溶液	醋酸：产生气泡； 硼酸：无现象
C	将少量溶液加到悬浊液中，振荡静置	沉淀由红褐色变为白色	的溶解度大于
D	溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	溴乙烷发生消去反应生成了乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。

已知：K_sp[Cr(OH)₃]＝6.3×10^－31
K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39
K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10^－17
（1）步骤Ⅰ中，发生的反应为2H^＋＋2CrO₄^2-Cr₂O₇^2-＋H₂O，B中含铬元素的离子有___(填离子符号)。
（2）当清液中Cr^3＋的浓度≤1.5mg·L^－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr^3＋的浓度＝__mg·L^－1。
（3）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO₃作还原剂。
①若用FeSO₄·7H₂O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__(填离子符号)。
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr₂O₇^2-)的对应关系如下表所示：

pH	3	4	5	6
c(Cr2O72-)/mol·L－1	7.02×10－21	7.02×10－7	1.25×10－3	2.21×10－34

有人认为pH＝6时，c(Cr₂O₇^2-)变小的原因是Cr₂O₇^2-基本上都已转化为Cr^3＋。这种说法是否正确，为什么？___。
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有___。

9 . 已知：，向含和的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是     

选项		溶液中离子的物质的量浓度
A.	0
B.
C.
D.

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐

D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记