名校
1 . I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________ （填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________ （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与_________ 反应，将反应气相产物通过装有_______ 的容器，观察到容器内固体颜色变化为__________ ；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II.某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________ 。
（2）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为_____________ 。
（3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO4·3Cu(OH)2】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与
II.某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成
（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是
（2）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为
（3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO4·3Cu(OH)2】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法
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名校
2 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为_______ 。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是_______ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的实验现象为_______ 。
II．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL(已知：
)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______ ；步骤3中加入锌粉的目的_______ 。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______ (列出计算式即可)；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将_______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的实验现象为
II．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL(已知：
)。(4)步骤2中还涉及的离子方程式
(5)草酸亚铁样品的纯度为
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3 . 连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。已知易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸钠(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题。___________ 。
(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和
反应，除生成外还产生了一种无毒气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)按气流方向完成合理的连接顺序：___________ 。
a→___________→___________→___________→___________→f
(4)下列说法正确的是___________。
(5)称取
制得的产品溶于冷水配成
溶液，取出
该溶液于锥形瓶中，用
碱性
标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为
。
已知：
将
氧化为
，自身被还原为
。
①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为
，请根据下表所信息，选择合适指示剂，滴定终点的现象为___________ 。
②样品中的质量分数为___________ %(杂质不参与反应，保留3位有效数字)。
)俗称保险粉，是一种白色晶体，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。已知易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性。某兴趣小组用下图所示装置制备连二亚硫酸钠(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题。
(2)仪器B中生成的气体通入D中，与甲酸钠和
反应，除生成外还产生了一种无毒气体，该反应的化学方程式为(3)按气流方向完成合理的连接顺序：
a→___________→___________→___________→___________→f
(4)下列说法正确的是___________。
A．为减小杂质的生成，应打开 一段时间后再打开 |
| B．从D中混合产物分离出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 |
| C．为防止产品变质，应选择低温烘干的干燥方式 |
D．仪器F中的试剂可以是：X为溶液、Y为 ，目的是防止倒吸 |
(5)称取
制得的产品溶于冷水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，用碱性标准溶液滴定，选择合适指示剂，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为。已知：
将氧化为，自身被还原为。①指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间，本实验滴定突跃范围为
，请根据下表所信息，选择合适指示剂，滴定终点的现象为| 指示剂 | 条件电位(V) | 颜色变化 | |
| 氧化态 | 还原态 | ||
| 亚甲基蓝 | 0.36 | 蓝色 | 无色 |
| 二苯胺 | 0.76 | 紫色 | 无色 |
的质量分数为
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名校
解题方法
4 . 国庆期间，思源同学参观了2023上海新能源车展，他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池，草酸亚铁晶体(
，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！
Ⅰ．草酸亚铁晶体()的制备：
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是______ 。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，往装置中不断通入
，其目的有：______ 、______ (结合实验装置回答，至少答出两点)。
(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是______ ；
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：______ 。
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质
和
所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。
实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250
锥形瓶内，加入适量2
的
溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：
)
②向上述滴定混合液中加入适量的
粉和过量的2的溶液，煮沸(不含
)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是______ 。
(5)步骤②中检验溶液不含的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有______ (填化学式)溶液的试管中，若______ ，则说明溶液不含。
(6)样品中的质量分数为______ %(用含a、b、c的式子表示)。
，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！Ⅰ．草酸亚铁晶体(
)的制备：(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，往装置中不断通入
，其目的有：(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质
和所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250
锥形瓶内，加入适量2的溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：)②向上述滴定混合液中加入适量的
粉和过量的2的溶液，煮沸(不含)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。(4)步骤②中加入锌粉的目的是
(5)步骤②中检验溶液不含
的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有。(6)样品中
的质量分数为
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5 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：HCl与TiO2不发生反应；装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如表所示：
请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______ ，装置B中所盛试剂为_______ ，装置C中生成TiCl4的化学方程式为_______ 。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热，充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______ 。
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是_______ 。
A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。测定产物xTiO2•yH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_______ 。(填写化学式)
已知：HCl与TiO2不发生反应；装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如表所示：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水溶性 | |
| TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热，充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是
A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。测定产物xTiO2•yH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为
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2023-09-17更新
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188次组卷
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2卷引用：河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
6 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180 g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。
(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______ 。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(4)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为_______ 。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀H2SO4中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2 mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______ 。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______ 。
③若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(4)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀H2SO4中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2 mL。
①步骤2中滴定终点的现象为
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为
③若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将
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7 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用)进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 a→g→f→___________ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②实验前先通入一段时间 N2，其目的为__________ 。
③实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为__________ 。
（2）小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________ 。
（3）晒制蓝图时，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为__________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定：工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4中，配成 250mL 溶液；
步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液 V1mL；
步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。
（4）步骤 2 中滴定终点的现象为__________ ；步骤 3 中加入锌粉的目的为__________ 。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为__________ ；若步骤 1配制溶液时部分 Fe2+被氧化变质，则测定结果将__________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用)进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 a→g→f→
②实验前先通入一段时间 N2，其目的为
③实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为
（2）小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为 FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
（3）晒制蓝图时，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定：工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 HSO4中，配成 250mL 溶液；
步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液 V1mL；
步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。
（4）步骤 2 中滴定终点的现象为
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为
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8 . (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:
已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是__________ 。
①B装置的作用是______________ 。
②M干燥管中所放的药品是________________ 。
（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是_______ (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是___________________ 。
（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O
+2Fe2+ =2Fe3++2SO
)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:
①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是______________ 。
②根据上述数据计算，样品的纯度为______________ (用含w、c的代数式表示)。
已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。
（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是
①B装置的作用是
②M干燥管中所放的药品是
（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是
（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O
+2Fe2+ =2Fe3++2SO)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:| 实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
| Ⅰ | 2.50 | 22.58 |
| Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
| Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
②根据上述数据计算，样品的纯度为
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名校
解题方法
9 . 已知
在
时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为
和
)制备和晶体，流程如下：
不同温度下相关物质的溶解度
(1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是_______。
(2)从滤液A中获取晶体时，应采用的结晶方法为_______ ；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤用
溶液还原时，还原产物为
，则反应的离子方程式_______ 。
(3)钒渣成份是
，“浸出”过程中生成的离子方程式为_______ 。
(4)“转化”过程中选用
溶液不选用
溶液的可能原因为_______ 。(写一条原因即可)
(5)该流程中可循环利用的物质有_______ 。
(6)研究表明固体(固体的组成用
表示)热分解得到
的过程可分为四步，每一步产生
和
的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2，取
固体进行热重分析，剩余固体质量与温度关系如图，
时剩余固体的组成可表示为：_______ 。
在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体，流程如下：不同温度下相关物质的溶解度
| |  |  | |
 | 19.3 | 84.0 | 0.1 | 5.5 |
 | 22.5 | 96.5 | 0.09 | 2.49 |
 | 26.3 | 102 | 0.09 | 1.3 |
A．研磨可防止生成的沉淀覆在 表面，提高利用率 |
| B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率 |
| C．相对于、，工业上更宜选用 |
| D．该过程发生了氧化还原反应 |
晶体时，应采用的结晶方法为溶液还原时，还原产物为，则反应的离子方程式(3)钒渣成份是
，“浸出”过程中生成的离子方程式为(4)“转化”过程中选用
溶液不选用溶液的可能原因为(5)该流程中可循环利用的物质有
(6)研究表明
固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步，每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2，取固体进行热重分析，剩余固体质量与温度关系如图，时剩余固体的组成可表示为：
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10-11高三上·江苏盐城·期中
名校
10 . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___________ 。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：____________________________ 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：_______ 。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：________________ ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）____________ 。
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）
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