1 . 高铁酸钾()是一种暗紫色固体,在低温和碱性环境中稳定存在,在中性或酸性溶液中易发生分解反应,释放出氧气,同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水杀菌消毒和净化,一种由磁铁矿(主要成份为,还含有少量的MgO、、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示:已知:①高铁酸钾()难溶于醇等有机溶剂。
②25℃部分难溶物的溶度积如下:
回答下列问题:
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分___________ 。
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式___________ ,
的用量远大于理论值,原因可能是___________ 。
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为___________ 。
(4)氧化过滤过程产生,写出该过程的离子方程式___________ ,根据制备过程可知,该温度下___________ (填“<”或“>”)。
(5)粗产品含有、KCl等杂质,用___________ 方法进行分离提纯。其提纯步骤为:将一定量的粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置、过滤,洗涤2~3次,在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用___________ (填字母)。
a.蒸馏水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定,可采用亚铬酸盐滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容,每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化,滴入二苯胺磺酸钠做指示剂,用c mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为___________ %。
②25℃部分难溶物的溶度积如下:
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式
的用量远大于理论值,原因可能是
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为
(4)氧化过滤过程产生,写出该过程的离子方程式
(5)粗产品含有、KCl等杂质,用
a.蒸馏水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定,可采用亚铬酸盐滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容,每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化,滴入二苯胺磺酸钠做指示剂,用c mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为
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解题方法
2 . 过氧乙酸()是一种常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解,其制备愿理为:,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水,以提高产率,为减少反应瓶中乙丁酯的损耗,反应开始前,在油水分离器中加满乙酸丁酯,实验装置如下图。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____ (填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是___ ,在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__ ,其中盛放的试剂为__ (填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___ 。
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是____ 。
②过氧乙酸被还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为_____ 。
③若样品体积为,加入溶液,消耗溶液,则过氧乙酸含量为_____ 。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果_____ 。
②若标准液部分变质,会使测定结果_______ 。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是
(3)反应体系采用减压的目的是
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是
②过氧乙酸被还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为
③若样品体积为,加入溶液,消耗溶液,则过氧乙酸含量为
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果
②若标准液部分变质,会使测定结果
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解答题-实验探究题
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较难(0.4)
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3 . NaOH在存放过程中会发生变质。
(1)久置的NaOH溶液中含有CO32- ,请写出生成CO32-的离子方程式:_____________________ 。
(2)同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验:
①取少量溶液放入试管A中,然后加入BaCl2溶液,产生____________ (填实验现象),表明NaOH溶液已经变质。
②取少量溶液放入试管B中,先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入____________ (填试剂名称),若溶液____________ ,则表明NaOH溶液是部分变质。
(3)同学乙经过思考认为,NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法:先向溶液中加入足量的BaCl2溶液,然后过滤除去沉淀,再__________________________ (答出所用试剂与实验现象),说明没有NaHCO3生成。
(4)同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度:准确称取4.00g NaOH,配制成500 mL溶液,然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作,其操作方式可用下图中的____________ 表示。
②滴定中使用了两种指示剂,先加入酚酞作指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积为amL,然后加入几滴甲基橙作指示剂,继续滴定,达到终点时的实验现象为____________ ,若此过程中消耗盐酸的体积为bmL(a>b),则样品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________ 。
(1)久置的NaOH溶液中含有CO32- ,请写出生成CO32-的离子方程式:
(2)同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验:
①取少量溶液放入试管A中,然后加入BaCl2溶液,产生
②取少量溶液放入试管B中,先加入足量的BaCl2溶液后再向上层清液中加入
(3)同学乙经过思考认为,NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO3。确定有无NaHCO3生成的方法:先向溶液中加入足量的BaCl2溶液,然后过滤除去沉淀,再
(4)同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度:准确称取4.00g NaOH,配制成500 mL溶液,然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作,其操作方式可用下图中的
②滴定中使用了两种指示剂,先加入酚酞作指示剂,达到终点时消耗盐酸的体积为amL,然后加入几滴甲基橙作指示剂,继续滴定,达到终点时的实验现象为
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解题方法
4 . 硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸,微溶于水,回答下列问题.
(1)H3BO3本身不能电离,只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+,试写出H3BO3溶液的电离方程式______ ,该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似,该物质是(写化学式)______ ;
(2)硼砂(Na2B4O7▪10H2O)是硼酸的一种重要钠盐,工业上可利用碳碱法制取,以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图.
回答下列问题:
①合成氨常用CH4与水蒸气反应,制取H2的同时获得脱碳尾气(上述流程图中的某物质),所发生的化学方程式为___________________ .
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O,某小组为测定其成份,准确称取2.33g样品,充分加热后称得剩余物质质量为1.00g,所得气体经浓硫酸吸收,浓硫酸增重0.45g,则该轻质碳酸镁的化学式为:______________________ .
③结合②中的结论,推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为:_________________ .
④a处的操作为:____________________ .
⑤该工艺可实现多种产品的联产,其中属于联产产品的是_______________________ .
a.轻质碳酸镁 b.轻质氧化镁 c.液态二氧化碳 d.纯碱.
(1)H3BO3本身不能电离,只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+,试写出H3BO3溶液的电离方程式
(2)硼砂(Na2B4O7▪10H2O)是硼酸的一种重要钠盐,工业上可利用碳碱法制取,以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图.
回答下列问题:
①合成氨常用CH4与水蒸气反应,制取H2的同时获得脱碳尾气(上述流程图中的某物质),所发生的化学方程式为
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O,某小组为测定其成份,准确称取2.33g样品,充分加热后称得剩余物质质量为1.00g,所得气体经浓硫酸吸收,浓硫酸增重0.45g,则该轻质碳酸镁的化学式为:
③结合②中的结论,推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为:
④a处的操作为:
⑤该工艺可实现多种产品的联产,其中属于联产产品的是
a.轻质碳酸镁 b.轻质氧化镁 c.液态二氧化碳 d.纯碱.
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5 . 硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ.
(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是___________ 。检验晶体中是否完全变质,将晶体溶于水,加___________ (填试剂)。
(2)溶液与过量的溶液混合,可以得到含的浊液,离子方程式是___________ 。
Ⅱ.氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料,具有非常好的耐光性和耐碱性,是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下:回答下列问题:
(3)若在实验室完成上述制备,不需要使用的仪器是___________ 。(4)“氧化”时,溶液pH变化记录如下图所示。①时段,pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和,该反应的化学方程式为___________ 。
②时段,经历的反应为,该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________ 。
(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是___________ 。
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定,如下图所示。已知:,不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加NaOH标准溶液,使用的指示剂为___________ 。
②若实验时加入了的,消耗,设氧化铁黄的摩尔质量为,则氧化铁黄样品纯度为___________ (用含w、、、M的代数式表示)。
③测定时,若滴入不足量,会使实验结果___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ.
(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是
(2)溶液与过量的溶液混合,可以得到含的浊液,离子方程式是
Ⅱ.氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料,具有非常好的耐光性和耐碱性,是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下:回答下列问题:
(3)若在实验室完成上述制备,不需要使用的仪器是
②时段,经历的反应为,该过程pH继续平缓下降的原因可能是
(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定,如下图所示。已知:,不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加NaOH标准溶液,使用的指示剂为
②若实验时加入了的,消耗,设氧化铁黄的摩尔质量为,则氧化铁黄样品纯度为
③测定时,若滴入不足量,会使实验结果
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解题方法
6 . 铁酸锌是一种性能优良的软磁材料,可作烯类有机化合物氧化脱氢的催化剂。实验室制备铁酸锌可采用如下步骤:
Ⅰ.制备前驱物
①分别配制溶液和溶液,并将二者混合备用。
②另外称取溶于蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到,并在加热搅拌;待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤,干燥,得到前驱物。
Ⅱ.制备铁酸锌
将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧,冷却后称量质量为,计算产率。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和___________ 。下列关于容量瓶的操作,正确的是___________ (填标号)。(2)在试管中加入少量晶体,加水溶解,滴加___________ (填写试剂名称),无明显现象,由此可知样品___________ (填“已”或“未”)变质。
(3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________ 。
(4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应,其化学方程式为___________ 。
(5)该实验的总产率为___________ 。
(6)晶体的一种晶胞结构如图所示,晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成,“○”表示。则“●”表示的微粒是___________ (填符号),晶体的密度为___________ (已知晶胞参数为,列出计算式)。
Ⅰ.制备前驱物
①分别配制溶液和溶液,并将二者混合备用。
②另外称取溶于蒸馏水中。
③将①和②所得溶液混合加热到,并在加热搅拌;待溶液冷却后进行减压过滤、洗涤,干燥,得到前驱物。
Ⅱ.制备铁酸锌
将步骤Ⅰ所得前驱物在灼烧,冷却后称量质量为,计算产率。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和
(3)步骤Ⅰ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是
(4)步骤Ⅱ中“灼烧”发生的反应属于分解反应,其化学方程式为
(5)该实验的总产率为
(6)晶体的一种晶胞结构如图所示,晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成,“○”表示。则“●”表示的微粒是
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7 . 根据下列实验操作和现象,得出的实验结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向溶液中加入等浓度等体积的溶液,出现白色沉淀 | 比更容易结合 |
B | 取铝热反应(和反应)后的固体,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液不变红 | 说明该固体中不含 |
C | 取少量样品溶于水,加入溶液,再加入足量盐酸,产生白色沉淀 | 原样品已变质 |
D | 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,滴加NaOH溶液调至碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,可观察到产生银镜 | 麦芽糖水解产物具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 根据下列实验操作和现象,得出的实验结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 取铝热反应(Al和反应)后的固体,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液不变红 | 说明该固体中不含 |
B | 向溶液中加入等浓度等体积的溶液,出现白色沉淀 | 比更容易结合 |
C | 取少量样品溶于水,加入溶液,再加入足量盐酸,产生白色沉淀 | 原样品已变质 |
D | 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,滴加NaOH溶液调至碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,可观察到产生银镜 | 麦芽糖水解产物具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-05-30更新
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196次组卷
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2卷引用:河北省保定市九校2024届高三下学期二模化学试题
解题方法
9 . 某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图:
合成反应为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。
有关物质性质如表所示:
回答下列问题:
(1)步骤I制备FeSO4,先打开K1、K2,关闭K3,充分反应后(仍有气泡),将B中溶液转移到D中的操作是______ 。
(2)步骤I、II中,为了防止Fe2+被氧化,采取的措施有______ 、______ (填2种)。
(3)步骤II,D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低,原因是______ 。
(4)下列说法不正确 的是______ 。
(5)步骤V,检测产品中铁元素的含量,需要用到如图电子天平,以差量法 准确称量样品。操作的正确排序为:电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。______
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品,放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间,待示数不变时,按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品,放回秤盘
F.关闭侧门,待示数不变时读数记录
合成反应为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O。
有关物质性质如表所示:
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,微溶于乙醇 |
具有两性 | 酸性和还原性 | 常温不易,氧化变质 |
回答下列问题:
(1)步骤I制备FeSO4,先打开K1、K2,关闭K3,充分反应后(仍有气泡),将B中溶液转移到D中的操作是
(2)步骤I、II中,为了防止Fe2+被氧化,采取的措施有
(3)步骤II,D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低,原因是
(4)下列说法
A.步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时,无需取下上口玻璃塞 |
B.步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度,促使其结晶析出 |
C.步骤III过滤后洗涤,往漏斗中加水浸没沉淀,小心搅拌以加快过滤 |
D.步骤IV重结晶,将粗产品溶解于适量水中,蒸发浓缩至出现大量晶体,趁热过滤 |
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品,放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间,待示数不变时,按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品,放回秤盘
F.关闭侧门,待示数不变时读数记录
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10 . 食品级焦亚硫酸钠常用作食品的抗氧化剂,在空气中易氧化、受热易分解。实验室可通过制备的过饱和溶液经结晶制得。回答下列问题:
(1)实验室制备少量的装置如图1所示:打开磁力搅拌器,将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中,通入,当数字采集器测得溶液的为___________ 时,停止反应,装置甲中生成的过饱和溶液,在20℃左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。从装置甲中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是___________ 。转化成的化学方程式为___________ 。
(2)
通气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是___________ 。
(3)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可进一步获得固体。其中减压蒸发是为了___________ 。
(4)长期放置的晶体会部分氧化而发生变质,验证产品是否变质时所需的试剂是___________ 。(已知:溶于水即生成)
(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂残留的含量,步骤如下:
步骤一:取配制后的样品溶液于锥形瓶中(假设其他杂质不反应)。
步骤二:用的碘标准液滴定至终点,消耗碘标准液。
滴定反应的离子方程式为___________ ,该样品中的残留量为___________ 。
(1)实验室制备少量的装置如图1所示:打开磁力搅拌器,将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中,通入,当数字采集器测得溶液的为
(2)
通气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是
(3)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可进一步获得固体。其中减压蒸发是为了
(4)长期放置的晶体会部分氧化而发生变质,验证产品是否变质时所需的试剂是
(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂残留的含量,步骤如下:
步骤一:取配制后的样品溶液于锥形瓶中(假设其他杂质不反应)。
步骤二:用的碘标准液滴定至终点,消耗碘标准液。
滴定反应的离子方程式为
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