1 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___ →尾气处理装置（仪器可重复使用）。
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为__ 。
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是__ 。
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__ 。
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为__ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为__ ；步骤3中加入锌粉的目的为___ 。
（5）若步骤
配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将__ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
Ⅰ.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
①按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→
②检查装置气密性后，先通入一段时间N2，其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2，其目的是
（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
（3）晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为FeC2O4，现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该显色反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤2中滴定终点的现象为
（5）若步骤
配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将
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2020-06-12更新
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1222次组卷
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3卷引用：吉林省延边州2020届高三4月教学质量检测理科综合化学试题
2 . 铜是人类最早冶炼的金属之一、在地壳中，铜主要以硫化物、氧化物或碳酸盐形式存在，其主要矿石为黄铜矿(
)、辉铜矿(
)、铜矿(
)和孔雀石(
)。尽管地壳中铁的丰度高于铜，但人类发展炼铁技术的时间较晚。有关铜及其化合物转化的部分工业流程(或转化关系)如下：
(黑色)、(红棕色)、碱式硫酸铜(蓝绿色，如
、
)等。生锈使青铜器的表面呈现出最显著的特征。这一层通常不会改变青铜器的形状，而且铜绿的性质相对稳定，因此通常不会损坏青铜器。然而，如果青铜与含氯物质接触，则可能会形成
和
，这被称为“粉末锈病”，这种铜锈会通过以下反应引起“青铜病”：与
和
反应，产生和
(反应3)。形成的不是致密相，进而穿透松散相，与结合并侵蚀
，从而形成和(反应2)。这些反应反复发生，直到器皿完全损坏。
可以从废青铜(
合金)中制备胆矾(
)。称取一定量的青铜废料，放入烧杯中，在通风橱中小心地向烧杯中加入浓硝酸。在反应过程中，释放出红棕色气体(B)，形成蓝绿色溶液(C)与白色沉淀(D)的混合物。过滤后，向滤液中添加
水溶液，然后形成蓝色溶液E和白色沉淀F。浓缩溶液E和蓝色微晶(晶粒)，冷却溶液可获得粗产物(G)。
回答下面问题：
(1)写出反应2~3的化学方程式__________ 。
(2)已知在反应1过程中所有元素化合价都发生了改变，写出固体A的化学式__________ 。
(3)写出B、D、F和G的化学式__________ 。
(4)分别写出溶液C和E中的主要阴离子和阳离子__________ 。
(5)为了测试产品纯度，称量0.2765g样品至250mL碘量瓶中，并用缓冲溶液溶解。向烧瓶中添加1g
，摇晃10秒后，将混合物在黑暗中保持10分钟。加水稀释后，用0.05036mol·L-1
标准溶液滴定，滴定终点时消耗20.80mL标准溶液，求出产物的纯度(质量分数) __________ 。
(6)对进行了热重分析，其重量随温度的变化如下图所示，求出过程中先后得到的三种固体的化学式__________ 。
)、辉铜矿()、铜矿()和孔雀石()。尽管地壳中铁的丰度高于铜，但人类发展炼铁技术的时间较晚。有关铜及其化合物转化的部分工业流程(或转化关系)如下：
(黑色)、(红棕色)、碱式硫酸铜(蓝绿色，如、)等。生锈使青铜器的表面呈现出最显著的特征。这一层通常不会改变青铜器的形状，而且铜绿的性质相对稳定，因此通常不会损坏青铜器。然而，如果青铜与含氯物质接触，则可能会形成和，这被称为“粉末锈病”，这种铜锈会通过以下反应引起“青铜病”：与和反应，产生和(反应3)。形成的不是致密相，进而穿透松散相，与结合并侵蚀，从而形成和(反应2)。这些反应反复发生，直到器皿完全损坏。可以从废青铜(
合金)中制备胆矾()。称取一定量的青铜废料，放入烧杯中，在通风橱中小心地向烧杯中加入浓硝酸。在反应过程中，释放出红棕色气体(B)，形成蓝绿色溶液(C)与白色沉淀(D)的混合物。过滤后，向滤液中添加水溶液，然后形成蓝色溶液E和白色沉淀F。浓缩溶液E和蓝色微晶(晶粒)，冷却溶液可获得粗产物(G)。回答下面问题：
(1)写出反应2~3的化学方程式
(2)已知在反应1过程中
所有元素化合价都发生了改变，写出固体A的化学式(3)写出B、D、F和G的化学式
(4)分别写出溶液C和E中的主要阴离子和阳离子
(5)为了测试产品纯度，称量0.2765g样品至250mL碘量瓶中，并用缓冲溶液溶解。向烧瓶中添加1g
，摇晃10秒后，将混合物在黑暗中保持10分钟。加水稀释后，用0.05036mol·L-1标准溶液滴定，滴定终点时消耗20.80mL标准溶液，求出产物的纯度(质量分数) (6)对
进行了热重分析，其重量随温度的变化如下图所示，求出过程中先后得到的三种固体的化学式
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